2019山东省淄博市五月高三联考理综化学试卷【含答案】

1、2019山东省淄博市五月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共 7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7 、 Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A,标准状况下，2.24LCC4含碳原子数目为0.1Na8 .常温下56g铁片投入足量浓 H2SQ中生成1.5Na个SQ分子C.常温下，22gCQ和 冲0混合气体中，含有的原子数目为1.5NaD. pH=1的H3Pd溶液中，含有0.1Na个H+8、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

2、A.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B.本草经集注中关于鉴别硝石（KNO 3）和朴硝（Na2SO4）的记载：以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D.笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化9、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.灼烧海带:B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:C.制备Cl 2,并将氧化为£D.以淀粉为指示剂，用 Na2s2O3标准溶液滴

3、定:10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.非金属性X>ZB. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C.原子半径：Y>Z>W>XD.在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:211、我国研制出非贵金属馍铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。A. a电极反应为:总反应为2）2十/° = 3/t + C0 o下列说法中正确的是（）B. b为阳极，发生氧化反应C.电解一段时间b极区溶液pH升高D

4、.废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN212、下列会学用语或物质的性质描述正确的是A.乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高镒酸钾溶液氧化，也能在一定 条件下被氧气氧化成乙酸B.符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构C.右图的键线式表示煌的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷工-D.治疗疟疾的青蒿素(如图)易溶于水13、水垢中含有的 CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、 易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的 CaSO4固体，测得所加 W2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。已知 Ksp(C

5、aSO4)=9 ¥06, Ksp(CaCO 3)=3 ¥09, lg3=0.5 ,下列说法不正确的是()A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+) c(SO42-尸Ksp(CaSO 4)B. CaSO4(s)+CO32-(aq)峰? CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3X103C.该Na2CO3溶液的浓度为1mol/LD.相同实验条件下，若将 Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26、

6、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：a CH。CH3coOKOH * °尸0A* CHKOOH * 用。水杨醛 乙酸酢香豆素可能用到的有关性质如下:相对分子版且熔点沸点m蕃髀性水格醛122-797施溶步水.溶于乙龌等闫机溶剂乙酸鼾102-73139有吸湿性.溶于氯仿和乙缓慢地溶于水形成乙酸香豆素14ft69不溶于冷水.埼溶f热水.酣. 乙8S.里我和氮氧化钠得液乙酸6016,6117,9能溶步水.乙解.乙隧、四氯化碳及甘油等有机溶剂合成反应：向三颈烧瓶中加入 95%的水杨醛38.5g、新蒸过

7、的乙酸酎 73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145150C,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始?加15g乙酸酎，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在 120c时，可继续提高内温至 208c左右，并维持15min 至半小时，然后自然冷却。分离提纯：当温度冷却至80 c左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用 10%的 碳酸钠溶 液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150760 c/1866Pa微分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1

8、:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。(1)装置a的名称是。(2)乙酸酎过量的目的是 。(3)分水器的作用是。(4)使用油浴加热的优点是 。(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是 (填正确答案标号)。a. 100110 c b. 117.9127.9C c. 139749 c(6)判断反应基本完全的现象是 。(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为 (8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是 (填正确答案标号)。(9)本实验所得到香豆素产率是 27、一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主 要流程如下:HCI、NKC1、CuCl：

9、混合溶液黄铜矿一£P (CuFeSJ已知：反应n ”的离子方程回答下列问题:(2)(3)(4)辉铜矿的主要成分是 Cu空气 H，。*反应Cu +CuS铁红的化学式为反应n ”的还原剂是反应iii的离子方程可由黄铜矿通过成分铁红一煤供制硫酸空气3化学式)；言反应转变而成,有关转化如下如图所示。转化时正极的电极反应式为FeCl3作浸取剂。(5)从辉铜矿中浸取铜元素，可用反应CU2S+4FeCl3 = 2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl 2,反应中转移电子的数目为;浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的

10、浸取率的变化如图，其原因是39408 M时岫Hal(6) CuCl 悬浊液中加入 NazS,发生的反应为 2CuCl(s)+S"(aq) = Cu2s(s)+2C(aq),该反应的平衡常数 K =。28、以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H 2O(g)CO2(g)+3H 2(g)AH=+49 kJ?mol-1副反应：H 2(g)+CO 2(g)CO(g)+H 2O(g)AH=+41 kJ?mol-1甲醇在

11、催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的化学方程式为,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是 O分析适当增大水醇比(nH2O : nCH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处某温度下，将nH2O : nCH 3OH =1 ： 1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为 P2,则平衡时甲醇的转化率为 。(忽略副 反应)(2)工业常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为：- -1CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H=+203kJ mol该反应的逆反应速率表达式为；V逆=kc(CO) c3(H2), k为速率常数，在某温

12、度下，测得实验数据如表：一 .、-1、CO 侬度(mol L )H2浓度（mol L-1）逆反应速率(mol L 1 min 1)0.05C14.8c2C119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为 L3 mol-3 min-1。在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强Pi P2(填 大于”或 小于”)温度T3 T4 (填 大于”或 小于")；压强为P1时，在N点；v正v逆(填 大于"或 小于“或 等于")。求N点对

13、应温度下该反应的平衡常数 K= 。35-选修三一一物质结构与性质CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO) 5； Cu(NH 3)2Ac溶液用于除去CO的化学反应方程式：Cu(NH 3)2Ac+CO+NH 3=Cu(NH 3)3 Ac CO (式中Ac-代表醋酸根)， 请回答下列问题：(1)C、N、。的第一电离能最大的是 ，原因是， 基态 Fe 原子 的价 电子排布 图为 。(2)Fe(CO)5又名玻基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 玻基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以 原子为配位原子与 Fe原子结合°(3)离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ mol-1和-582 kJ mol-1,在水溶液里 Cu2+比Cu+稳定的原因是。 Cu(NH 3)2 +在水溶液