2019届高三泉州一检化学试题命题意图和讲评建议

1、2019年泉州市高中毕业班3月份质检化学试卷 (命题意图与讲评建议)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.57,废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：废铁屑Fe2O3热纯碱溶液 稀硫酸 NH4HCO3溶液 冰水下列说法不正确的是A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. F&O3可用作红色颜料【答案】B【命题意图】本题凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，以回收利用废铁屑的流程为素材，重在检测学生对常见元素及其化合物性质及其应用的再现与辨认能力，同时考查基本实验操作能力，使学生具有

2、资源回收利用、环境保护的可持续发展意识。【讲评建议】首先引导学生明确流程的原理、目的。分析流程中各部分的作用：热纯碱去除油污，考查纯碱的水解和油脂的皂化反应；稀硫酸与Fe、Fe2O3反应，Fe与Fe2(SO4)3反应；NH4HCO3溶液与FeSO4复分解反应；过滤、洗涤等操作；冰水洗涤的目的；煨烧与。2的氧化还原反应。B. FeCO3与废液分离，因此是过滤操作。【教学建议】在元素及其化合物教学中，要结合生产、生活中的真实情境的应用实例，让学生在解决问题过程中掌握常见金属、非金属元素及重要化合物的主要性质，提高学生运用化学知识分析解决实际问题的能力，引导学生认识到物质及其转化对资源综合利用和环境

3、保护有重要价值。8.下列有关叙述不正确的是A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应B.乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5C.淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物D.煤的干储、石油分储和石油裂解都属于化学变化【答案】D【命题意图】本题是关于有机物化合物基本概念的问题，主要考查的是必考内容中基本有机化合物的反应类型、有机物的转化、以及日常生活中高分子化合物的概念及应用。重点检测学生对有机化学基础知识的正确复述与再现能力，突出了有机化合物间转化的知识【讲评建议】A.苯与浓硝酸发生取代（硝化）反应。8 .乙醇可以通过燃烧、催化氧化、酯化得到CO2、C

4、H3CHO或CH3COOC2H5。C.常见的高分子化合物有橡胶、淀粉、纤维素和蛋白质。D.煤的干储、石油裂解和裂化都属于化学变化，石油分储是物理变化。【教学建议】特别注意引导学生要把必修有机的热点问题复习清楚，如命名、反应类型、同分异构体、有机物的应用等；注意从结构（官能团）把握有机物的性质，注意复习有机物之间的转化。9 .有机物G （ HOOC<yCOOH）是合成高分子涤纶的常见原料，以下有关G的说法正确的是A .分子式为C8H6。4B.能发生氧化、水解、加成等反应C.所有碳原子不可能在同一平面上D.环上的一氯代物只有 1种【答案】C【命题意图】本题以陌生的有机物为题材，检测学生能否从

5、题给的信息中认识有机物G的分子组成结构，能否联系已有的有机化学基础知识进行同分异构体和碳原子的空间构型的判断，着重考查学生有机化学基础知识的辨识和迁移能力。【讲评建议】A,分子式为C8H8O4,直接数H原子个数，或者用不饱和度计算 H原子个数。B.能发生氧化、加成反应，但不能水解反应，是竣基不是酯基。2 JHOOC-K :COOHC.651、4位置碳原子与周围的碳原子不共面。D.环上的一氯代物有 2种，1、4位置等效，2、3、5、6位置等效，注意不要看成苯环。【教学建议】重视有机化学基础知识的教学， 通过模型拼接活动引导学生认识有机物中碳原子的成键特点及简单分子的空间结构，对照考纲的说明，适当

6、拓展有机化学知识，如键线式、环煌等；同时训练提高学生在新情境下现场学习、准确获取有效信息与已学知识进行整合、分析的能力。10.下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A将硫酸铝溶液蒸十并灼烧得到白色固体白色固体为硫酸铝B向 2mL0.1 mol?L 1AgNO3 溶液中依次滴加浓度均为 0.1 mol?L 1的NaCl溶液、KI溶液各1mL先产生白色沉淀，后出现黄 色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(Agl)C向碳酸钠溶液中滴加盐酸，并将 生成的气体通入硅酸钠溶液碳酸钠溶液中产生气泡，硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性：Cl>C>SiD将足量S

7、O2通入滴有酚酬:的NaOH溶液溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【命题意图】本题主要考查基础的实验知识，如仪器、操作、实验设计等，考查学生对所提供的实验信息及物理常数的解读能力，检测学生对常用实验仪器主要用途的认识，重在考查学生是否具有根据实验目的和要求选择实验设计的能力。【讲评建议】A. A12（SO4）3溶液蒸干，水解生成的 H2SO4不挥发，所以最后还是 A12（SO4）3,灼烧得到白 色固体为硫酸铝B. 2mL0.1 mol?L-1AgNO 3溶液中依次滴加浓度均为0.1 mol?L 1的NaCl溶液、KI溶液各1mL, NaCl、KI分别与AgNO3溶液反应，没有发生 AgCl+I

8、 -AgI+Cl -的转化C.盐酸的酸性不能用于比较Cl元素的非金属性，且盐酸易挥发，与硅酸钠溶液反应的物质有CO2和HCl。D. SO2是酸性气体，会与 NaOH溶液反应，且SO?不能漂白指示剂。【教学建议】加强化学实验教学，认真组织学生完成福建省高中化学学科教学指导意见中要求的必做实验,要让学生亲自动手体验实验的过程，加深对化学实验的感知，对物质性质及其应用等化学核心知识的理解，提高学生实验探究能力和科学素养。11.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，W、Z同主族， W、X、Y最外层电子数之和为 11, W与X形成离子化合物 X3W2。下列说法正确的是 A.

9、原子半径：W<X< Y < ZB . Y的最高价氧化物不与任何酸反应C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>ZD. X的单质在空气中具有抗腐蚀性【答案】D【命题意图】本题从元素的原子结构与再元素周期表中的位置、元素及其化合物的特征性质切入，主要考查学生对元素性质周期性变化规律的理解，涉及内容包括原子半径、金属性非金属性比较、常见元素及其化合物性质等。考查学生分析问题、解决问题的能力。【讲评建议】首先应对题目所给信息进行分析，正确得出相关元素的符号及其化合物。W、X、Y、Z分别为N、Mg、Si、P。本题 W与X形成离子化合物 X3W2是突破口，得到 Mg3N2。A

10、.原子半径：N<P<Si<Mg 。B. SiO2与HF可以反应。C.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3D. Mg在空气中表面生成致密氧化镁薄膜而具有抗腐蚀性。【教学建议】建议引导学生进一步认识周期表中位、构、性”三者关系与运用，总结周期律中金属性与非金属性的比较，注意学科内知识的融合。主要成分为Ca(OH) 2,酸液0利盅 BJK f 解了交横段殳换总12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液 室通入CO2 (以NaCl为支持电解质)，产生电能 的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是A.电子由M极经外电路流向 N极B. N电极区的电极反应式为

11、 2H+2e= H2TC.在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3D.放电一段时间后，酸液室溶液pH增大【答案】C【命题意图】本题以新型浓差电池装置为题材，展示了化学对科技发展、环境保护的促进作用，试题检测学生对原电池的构成、原理的理解和应用， 并融合对氧化还原反应、电极反应的书写。题目信息内容丰富， 图文并茂。考查学生利用原电池的基本原理分析和解释该原电池中电子转移、电极反应、pH变化等一系列基本问题的能力，同时还考察考生获取新信息并与已有知识融合重组在陌生情境中分析问题和解决问题的能力。【讲评建议】A.由H2的进入、出来方向，可以得出电子的流向为M一一N。B.由质子交换膜，生成 H2等

12、信息，得出N电极区的电极反应式为 2H+2e = H2TC.由图中信息可以看出在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3。H+通过质子交换膜c移向N极，Cl-通过阴离子交换膜 b移向碱液室。D,酸液室H2CO3电离的H+通过质子交换膜 c移向N极，生成HCO3-和CO32-, pH增大。【教学建议】培养学生通过文字、图像等获取信息、整合、应用信息的能力。扎实掌握电化学有关基本原CrO42 > C2O72和 HCrO4一的分布曲线理。13.常温下，0.2 mol?L 1 Na2CrO4溶液中，H2CrO4、如图所示。下列叙述错误的是(已知：2CrO42 +2H+ =FCr2O72 + H2

13、O)2A.曲线M表小pH与CrO4的变化关系B. Ka2(H2CrO4)的数量级为 10 6C. HCrO4一的电离程度大于水解程度一、一一 .2-D. pH=2和pH=5时，2HCrO 4 kCzO? + H2O的平衡常数相等【命题意图】本题以含Cr微粒的分布曲线为载体，考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小、守恒关系等知识。能力层面上要求考生将实际问题进行分解综合，结合化学的基本理论、 平衡思想、守恒思想和转化观念，解决相关化学问题的能力。【讲评建议】A.由2CrO42+2H +三=C2O72+ H2O可知pH越大，CrO42一浓度越大，因此曲线 M表 示pH与CrO42一的变化关系，曲线

14、Q表示pH与HCrO4一的变化关系。、，,-7B.由曲线 Q、M交点得出：Ka2(H2CrO4)的数量级为10C. HCrO4一的电离常数约为10; 水解常数为 Kw/ Kai(H2CrO4),约为10-14/10-1,因此HCrO 4的电离程度大于水解程度。一0 一一 . 一一、D. 2HCrO4 k三Cr2O7 + H2O的平衡常数只与温度有关，与 pH无关。【教学建议】通过精练精讲，扎实电解质溶液的有关基本问题，并提高学生读图识图能力，获取信息，分析解决问题。26. (15 分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置 (夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测

15、定产品的纯度。已知：NO SO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。(1)装置A制取SO2A中反应的化学方程式为 。导管b的作用是。(2)装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得 NO SO4H。该反应必须维持体系温度不得高于20 C,采取的措施除了冰水浴外，还可以是 (只写1种)。开始反应缓慢，待生成少量NO SO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是。(3)装置C的主要作用是 (用离子方程式表示)。(4)该实验装置存在可能导致NO SO4H产量降低的缺陷是 。(5)测定NO SO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250 mL的碘量瓶中，加入 0.1000 mol

16、?L 60.00 mL的 KMnO 4标准溶液和10 mL 25%HzSO4溶液，然后摇匀。用 0.2500 mol?L 1草酸钠标准 溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO 4 + 5NOSO 4H + 2H 2O = K 2SO4 + 2MnSO 4 + 5HNO 3 + 2H 2SO4配平： _MnO 4 + _C2O42 += _Mn2+ + _H2。滴定终点时的现象为 。亚硝酰硫酸的纯度 =。 M(NOSO4H)=127.0g如o1【命题意图】本题以亚硝酰硫酸(NOSO4H)实验室制备并测定产品的纯度为载体，综合考查化学实验有关知识，包括实验仪器、实验操作

17、、物质检验、实验方案设计、实验数据处理等；从定性到定量，考查学生分析问题、解决问题的能力、获取整合以及应用信息的能力、实验探究能力。 【讲评建议】(1)装置A制取SO2装置A无加热，所以A中反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2%导管b使分液漏斗与锥形瓶的压强相等，所以作用是平衡压强， 使分液漏斗中的液体能顺利流下。(2)装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得 NO SO4HO该反应必须维持体系温度不得高于20 C,采取的措施除了冰水浴外，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度，控制SO2流速。开始反应缓慢，待生成少量NO SO4H后

18、，反应速度明显加快，题中说明温度变化不大，其原因是不可能是反应放热造成，所以原因是：生成的NO SO4H作为该反应的催化剂。(3)装置C的装有NaOH溶液，主要作用是吸收 SO2,离子方程式为：SO2+2OH=SO32 +H2O SO2+OH =HSO3 O容易理解错误题意， 误以为倒扣漏斗的作用，答成防倒吸。(4)装置C中溶液挥发的水蒸汽会进入装置B中使产品NO SO4H遇水易水解，该实验装置存在可能导致 NO SO4H产量降低的缺陷是：C装置中的水蒸气会进入 B中使NOSO4H水 解。(5)测定NO SO4H的纯度滴定原理：首先，样品与过量KMnO4溶液反应2KMnO 4 + 5NOSO

19、4H + 2H 2O = K 2SO4 + 2MnSO 4 + 5HNO 3 + 2H 2SO4反应后过量的KMnO 4溶液用0.2500 mol?L 1草酸钠标准溶液滴定2MnO 4 +5C2O42 +16H+= 2Mn2+10CO2T +8H2O根据氧化还原反应原理及原子守恒配平：2, 5, 16H+2, 10CO2T, 8草酸钠标准溶液恰好与KMnO4溶液反应完，溶液由浅紫色突变为无色。所以滴定终点时的现象为溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟不恢复。KMnO 4溶液的总量=0.1000 mol?L 1 X 60.00 mL=6mmol被草酸钠标准溶液滴定的KMnO 4溶液的量=0.250

20、0 mol?L 1 x 20.00mL x 2/5=2mmol。则与样品反应的 KMnO 4溶液的量=6mmol-2mmol=4mmol亚硝酰硫酸的量=4mmol x 5/2=10mmol亚硝酰硫酸的纯度=10 mmol x 127.0g?mol 1/(1.380 x 1000mmg= 92.03%或 92.02%或 92%【教学建议】开齐开足实验课，提升实验基本技能，充分挖掘实验教学的价值，加强实验设计能力培养。实验过程建议仪器由学生组装，试剂让学生选择， 操作由学生设计，原理让学生讲解，有效培养学生实验能力。27. (14分)工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：CH4H2O次转化富

21、氧空气CH4 I JN2、H2CO、H2二次转化CO-CO- -H2OCO变换K2CO3N2、力| ICO2脱碳-“NH3(1) “一次转化”中 &O(g)过量的目的是 。(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：一12H2(g)+O2(g)=2H 2O(g) AH = 484 kJ mol一12CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) AH =-566 kJ mol一1CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) AH = 802 kJ mol“二次转化”时 CH4和。2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。(3) “CO变换”的反应是 CO(g)+H2O(g)k

22、CO2(g)+H2(g)。某温度下，该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化率达到90%,则起始时c(H2O) : c(CO)应不低于 。(4) “脱碳”后的溶液再生的方法是 (以化学方程式表示)。(5) “净化”时发生的反应为Cu(NH 3)2Ac(aq)+CO(g)+NH 3(g)*Cu(NH 3)3 COAc(aq),AH<0o充分吸收CO采取的措施是 (选填序号)。a.升温b.降温c.加压d.减压(6)已知N2(g)+3H 2(g) k2NH 3(g) AH<0,平衡时NH3的物质的量分数NNH 3)与氢氮比x (H2与N2的物质的量比)的关系如图：£ |6个3,

23、0.2)T1 T2 (填多"、或之”)。 a 点总压为 50Mpa, T2 时 Kp= (Mpa) 2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压xti质的量分数)实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc(N2)c1.5(H2)c 1(NH 3)。以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是 。a.加压 b.使用催化剂c.增大氢氮比d.分离NH3【命题意图】本题以利用脱硫后的天然气合成氨的某流程为背景，对化学反应原理的必备知识进行深度考查，如化学平衡及其移动、转化率及其计算、平衡常数及其计算、盖斯定律等核心知识。能力层面上考查学生独立思考能力、获取信息能力、逻辑推理能力

24、、及对图像观察思考能力。【讲评建议】(1) “一次转化”中 H20(g)是反应物，过量的目的是：增大CH4的平衡转化率。(2)由盖斯定律的 2CH4(g) + O2 (g)= 2C0(g) + 4H 2 (g) ?H= -70 kJ imol1(3)利用“三段式”计算，设c(H2O)=a, c(CO)=bCO(g)+H 2O(g)=F CO2(g)+H 2(g)起始ba00转化0.9b0.9b0.9b0.9b平衡0.1b(a-0.9b)0.9b0.9bK= (0.9bX0.9b) /0.1b x (a-0.9b) =1 所以 a： b=9 ： 1则起始时c(H2O) ： c(CO)应不低于9:

25、1 (或9)。(4) “脱碳”后的溶液为KHCO3,再生就是变回 K2CO3所以 2 KHCO3 = K2CO3 + CO2 T + HO(5)“净化”为Cu(NH 3)2Ac(aq)+CO(g)+NH 3(g)=Cu(NH 3)3 COAc(aq) , AHv0。充 分吸收CO即为平衡向右移动，措施为降温和加压。(6)降低温度，N2(g)+3H2(g)*2NH3(g) AH<0平衡正向移动，&NH3)越大，由图可知T2较小,所以> T2。a点总压为50Mpa,假设H2为3mol, N2为1mol,转化的N2为x mol,利用“三段式” 计算：N2(g) + 3H 2(g)

26、 2NH 3(g)起始 1转化3x2x平衡(1-x)(3-3x)2x&NH 3)=0.2=2x/(4-2x),得出 x=1/3mol所以(f)(N2)=0.2&H2)=0.61因此，T2时 Kp= 2700(或 3.7X10-4)(Mpa) 2。合成氨反应的速率方程为v=kc(N2)G1.5(H2)c 1(NH3)o既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的措施是加压和分离出NH3o【教学建议】强化定量分析问题能力的培养，培育证据推理与模型认知的学科素养；加强反应原理的教学，落实教学目标，切勿匆忙赶进度，造成复习不到位；情境中教学，在情境中设置真实问题进行感悟、提炼概念原理，跳

27、出原理总结规律，迁移到解决问题中。28. (14 分)钛广泛应用于航天、军事、化工、医疗等领域。钛在高温下易和氧、氮、碳等元素化合,提炼纯钛条件苛刻。从高钛渣(主要为。2)提炼海绵钛流程如下：氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl 3、VOCl3等杂质，相关物质的沸点如下表:化合物TiCl4FeCl3SiCl4AlCl 3VOCl 3沸点/C13631056.5180138回答下列问题：(1)高钛渣经过破碎、磁选、磨粉后送氯化车间，磨粉的目的是(2) “分储”得到的低沸点物是 。分储难以除去 VOC%,原因是。加入铝粉使VOCI3转化为VOCI2便于除去，写出铝粉与 VOC

28、I 3反应的化学方程式:(3) “除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4,使AlC%转化为 而除去。(4) “还原”需要在 Ar的气氛中进行，原因是 。副产物经电解生成 可循 环使用。(5)制备钛的一种新型方法是：将TiO2粉末浇注成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极、CaCl2为熔盐进行电解(CaCl2熔盐不参与电极反应，起溶解和传导。2一的作用)。阳极生成的气体除 。2外，还有 (填化学式)。阴极的电极反应式为 。【命题意图】本题以高钛渣(主要为 TiO2)提炼海绵钛流程作为问题情境，通过生产流程图，将氧化还原反应、盐类水解、实验操作、实验条件控制、电化学、综合在一起，考查考生分析和

29、解决问题的能力，及用正确的化学用语表达分析解决问题的过程和结果。化学学科思想上考查学生是否具备转化观、守恒观。【讲评建议】(1)磨粉高钛渣的目的是增大与Cl2、C的接触面积，加快反应速率。(2)本小题考查分储的原理。SiCl4的沸点最低，因此“分储”得到的低沸点物是SiCl4。VOC13与TiCl4的沸点分别是138C、136C,很接近分储又t以除去 VOCI3。加入铝粉使VOC13转化为VOC12 (沸点增大)，可以通过蒸储与TiCl4分离。根据氧化还原反应与题目信息，铝粉与 VOCl 3反应的化学方程式：3VOC1 3+ Al = 3VOC1 2 + AlCl 3(3) “除铝”的方法是用

30、水湿润的活性炭加入到粗TiCl4,所用的水为少量，因此 A1C13水解为Al(OH) 3或AlOCl固体而除去。“、一一，一一、，高温，一切一-，一 一(4) 还原 反应为 TiCl 4+2Mg = Ti+2MgCl 2因镁、钛在局温下与仝气中的氧气、氮气等发生反应，所以需要在Ar的气氛中进行。副产物是MgCl2经电解生成 Mg和C12,都可在流程中循环使用。2会与石墨反应生成 CO或CO2。(5)阳极材料为石墨，电解条件为高温，所以生成的阴极发生得电子反应，题目说明TiO2粉末浇注成形，烧结后作阴极，因此电极反应式为：TiO2 + 4e = Ti +2O 2 ,学生会因为没理解题意，错误写成

31、Ti4+ 4e = Ti。【教学建议】加强信息获取能力的培养，平时教学要让学生独立思考、自主学习，切勿满堂灌； 强化化学用语书写技能训练，让学生明白微观符号所表达的化学意义；加强依据数据进行推理的能力培养，克服对化学计算的畏难情绪，在平常教学中贯穿数据处理能力的训练与提升。35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)NaCl是重要的化工原料。回答下列问题：(1)元素Na的焰色反应呈 色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为NaCl低，原因是(2) KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比(3)在适当的条件下，电解 NaCl水溶液可制得NaClO3。NaCl水

32、溶液中，不存在的微粒间作用力有A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键 E.范德华力ClO 3一离子的几何构型为,中心原子的杂化方式为(4) NaCl晶体在50300GPa的高压下和 C12反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如卜图所示(大球为 Cl,小球为Na)。若A的原子坐标为(0, 0, 0), B的原子坐标为(-,0,-),则C的原子坐标为晶体中，Cl构成的多面体包含个三角形的面，与 Cl紧邻的Na个数为已知晶胞参数为 a pm,阿伏伽德罗常数的值为Na,则该晶体的密度为g cm 3 (列出计算式)。【命题意图】本题以NaCl为载体，综合考查了轨道表示式、熔沸点比较、微粒间作用力、杂化类

33、型、离子构型、晶体坐标、配位数、密度等知识。能力层面上，考查考生接受、整合、应用化学信息的能力，计算能力。本题难度较大。【讲评建议】(1)本小题考查信息接受能力。元素 Na的焰色反应呈黄色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为(2) KBr具有NaCl型的晶体结构，因此均为离子晶体，KBr熔点比NaCl低，原因是K+半径大于Na+,Bl半径大于Cl , KBr中离子键更弱，晶格能较低。(3)NaCl水溶液中，存在的微粒间作用力有O-H为极性键，出0+有配位键，水分子间氢键、范德华力，已完全电离，所以不存在离子键。ClO3价层电子对数=(7+0+1) /2=4,所以中心原子的杂化方式为sp3杂化，离子的几何构型为三角锥型。(4)新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为 Cl,小球为Na)。由晶胞图可知 C的原子坐标为3 l_3_ J_(1, 4,5)或(0, 4,5),坐标为1说明 出现重复，记为 0。图中，每个Cl被5个三