福建省历年高考物构部分解析

1、福建省历年高考化学福建省历年高考化学 物质结构部分物质结构部分1 1原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质（1 1）了解原子核外电子的能级分布，能用电）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素子排布式表示常见元素（136136号）原子核外电号）原子核外电子的排布。子的排布。了解原子核外电子的运动状态。了解原子核外电子的运动状态。（2 2）了解元素）了解元素电离能电离能的含义，并能用以说明的含义，并能用以说明元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等）。解释某些元素的主要化合价等）。（3 3）了解原子核外电子在一

2、定条件下会发生）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。跃迁，了解其简单应用。（4 4）了解）了解电负性电负性的概念，了解元素的性质与的概念，了解元素的性质与电负性的关系。电负性的关系。3 3、物质结构与性质考试说明内容、物质结构与性质考试说明内容2 2化学键与物质的性质化学键与物质的性质（1 1）理解）理解离子键离子键的形成，能根据离子化合物的结的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。构特征解释其物理性质。（2 2）了解）了解共价键的主要类型共价键的主要类型键和键和键键，能用键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（

3、如反应热、分子的稳定性等）。反应热、分子的稳定性等）。（3 3）了解简单）了解简单配合物配合物的成键情况。的成键情况。（4 4）了解）了解原子晶体原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5 5）了解）了解金属键金属键的含义，能用金属键理论解释金的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。属的一些物理性质。（6 6）了解）了解杂化轨道理论杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型及常见的杂化轨道类型（SP,SPSP,SP2 2，SPSP3 3），能用杂化轨道理论结石常见的），能用杂化轨道理论结石常见的简单分子或离子

4、的空间结构。简单分子或离子的空间结构。3 3分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质（1 1）了解化学键和）了解化学键和分子间作用力分子间作用力的区别。的区别。（2 2）了解）了解氢键氢键的存在对物质性质的影响。的存在对物质性质的影响。（3 3）了解）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。的结构微粒、微粒间作用力的区别。 【20132013福建高考】福建高考】(1) (1) 依据第依据第2 2周期元素第周期元素第一电离能的变化规律，参一电离能的变化规律，参照右图中照右图中B B、F F元素的位置，元素的位置，用小

5、黑点标出用小黑点标出C C、N N、O O三种三种元素的相对位置。元素的相对位置。(2)NF(2)NF3 3可由可由NHNH3 3和和F F2 2在在CuCu催化剂存在下反应直接得到：催化剂存在下反应直接得到： 4NH 4NH3 3+3F+3F2 2=NF=NF3 3+3NH+3NH4 4F F上述化学方程式中的上述化学方程式中的5 5种物质所属的晶体类型种物质所属的晶体类型_ _ ( (填序号填序号) )。 a a离子晶体离子晶体 b b分子晶体分子晶体 c c原子晶体原子晶体 d d金属晶体金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为基态铜原子的核外电子排布式为 _ _。5 6 7 8 9 I1/

6、kJmol1原子序数BFabdCuCu1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1或或Ar3dAr3d10104s4s1 1(3)BF(3)BF3 3与一定量的水形成与一定量的水形成(H(H2 2O)O)2 2 BFBF3 3晶体晶体Q Q，Q Q在一定条在一定条件下可转化为件下可转化为R R：晶体晶体Q Q中各种微粒间的作用力不涉及中各种微粒间的作用力不涉及_(_(填序号填序号) )。 a a离子键离子键 b b共价键共价键 c c配位键配位键 d d金属键金属键 e e氢键氢键 f f范德华力范德华力R R中阳离子的空间构型为中阳离子

7、的空间构型为_，阴离子的中心，阴离子的中心原子轨道采用原子轨道采用_杂化。杂化。(4)(4)已知苯酚已知苯酚 ( ( ) )有弱酸性，其有弱酸性，其KaKa1.11.110101010；水杨酸第一级电离形成的离子水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢能形成分子内氢键。据此判断，相同温度电离常数键。据此判断，相同温度电离常数KaKa2 2( (水杨酸水杨酸)_Ka()_Ka(苯苯酚酚)()(填填“”或或“”)”)，其原因是，其原因是_。 COOOHOHad三角锥形sp3”“”或或“”“”）（2 2）MnMn2+2+基态核外电子排布式为基态核外电子排布式为_。（3 3）硅烷（）硅烷（ ）的沸点

8、与其相对分子质量的变化关）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是_。n2n+2i S HOCsp33三角锥形肼能与硫酸反应生成肼能与硫酸反应生成N N2 2H H6 6SOSO4 4。N N2 2H H6 6SOSO4 4晶体类型与硫晶体类型与硫酸铵相同，则酸铵相同，则N N2 2H H6 6SOSO4 4的晶体内不存在的晶体内不存在_(_(填标号填标号) )a.a.离子键离子键 b. b.共价键共价键 c. c.配位键配位键 d. d.范德华力范德华力（4 4）图）图1 1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内表示某种含氮有

9、机化合物的结构，其分子内4 4个个 氮原子分别位于正四面体的氮原子分别位于正四面体的4 4个顶点（见图个顶点（见图2 2），分），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4 4个氢键予个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是的是_（填标号）。（填标号）。a. CFa. CF4 4 b. CH b. CH4 4 c. NH c. NH4 4 d. H d. H2 2O Odc（1 1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为： 除除S S外，上列元

10、素的电负性从大到小依次为外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 在生成物中，在生成物中，A A的晶体类型为的晶体类型为 ，含极性共，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。 已知已知 CN CN- -与与N N2 2结构相似，推算结构相似，推算HCNHCN分子中分子中键与键与键键数目之比为数目之比为 。（2 2）原子序数小于）原子序数小于3636的元素的元素Q Q和和T T，在周期表中既处于同，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数一周期又位于同一族，且原子序数T T比比Q Q多多2 2。T T的基态的基态原子外围电子（价电子）排布为原子外围电

11、子（价电子）排布为_， Q Q2+2+的未成对电子数是的未成对电子数是 。 引燃3222KNO3C SA N3CO=引燃引燃（已配平）（已配平）【20102010福建高考】福建高考】ONCK离子晶体sp1:13d84s24 (3) (3)在在CrClCrCl3 3的水溶液中，一定条件下存在组成为的水溶液中，一定条件下存在组成为 C Cr rC Cln(Hln(H2 2O)O)6 6n n x+x+（n n和和x x均为正整数）的配离子，将其通均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（过氢离子交换树脂（R-HR-H），可发生离子交换反应：），可发生离子交换反应： CrCln(HCrCln(H

12、2 2O)O)6 6n n x+x+xRxRHRHRx xCrCln(HCrCln(H2 2O)O)6 6n n+xH+xH+ +交换出来的交换出来的H H+ +经中和滴定，即可求出经中和滴定，即可求出x x和和n,n,确定配离子的确定配离子的组成。组成。 将含将含0.0015 mol0.0015 mol的的CrCln(HCrCln(H2 2O)O)6 6n n x+x+ 溶液，与溶液，与R-HR-H完完全交换后，中和生成的全交换后，中和生成的H H+ +需浓度为需浓度为0.1200 mol0.1200 molLL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液25.00 ml,25.00 ml,则知该配

13、离子的化学式则知该配离子的化学式_。CrCl(H2O)52+【20092009福建高考】福建高考】Q Q、R R、X X、Y Y、Z Z五种元素的原子序数依次递增。已知：五种元素的原子序数依次递增。已知：Z Z的原子序数为的原子序数为2929，其余的均为短周期主族元素；，其余的均为短周期主族元素；Y Y原子价电子（外围电子）排布原子价电子（外围电子）排布msmsn nmpmpn n R R原子核外原子核外L L层电子数为奇数；层电子数为奇数；Q Q、X X原子原子p p轨道的电子数分别为轨道的电子数分别为2 2和和4 4。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）Z Z2+2+ 的核外电子排布

14、式是的核外电子排布式是_。（2 2）在）在Z(NHZ(NH3 3) )4 4 2+2+离子中，离子中，Z Z2+2+的空间轨道受的空间轨道受NHNH3 3分子提分子提供的供的_形成配位键。形成配位键。1s22s22p63s23p63d9孤对电子孤对电子3 3）Q Q与与Y Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是断正确的是_。a.a.稳定性：甲稳定性：甲 乙，沸点：甲乙，沸点：甲 乙乙 b.b.稳定性：甲稳定性：甲 乙，沸点：甲乙，沸点：甲 乙乙c.c.稳定性：甲稳定性：甲 乙，沸点：甲乙，沸点：甲 乙乙 d.d.稳定性：甲稳定性：甲 乙

15、乙(4) Q(4) Q、R R、Y Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为为_（用元素符号作答）（用元素符号作答）（5 5）Q Q的一种氢化物相对分子质量为的一种氢化物相对分子质量为2626，其中分子中的，其中分子中的键与键与键的键数之比为键的键数之比为_。（6 6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于形成的晶体属于_。bSiCONCONC:1sC:1s2 22s2s2 22p2p2 2N:1sN:1s2 22s2s2 22p2p3 3O:1sO:1s2 22s2s2 22p2p4 4

16、元素元素符号符号 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8C1086.52352.64620.56222.737831.047277.0N1402.32856.04578.17475.09444.953266.664360O1313.93388.35300.57469.210989.513326.57133084078【2014、4龙岩质检】龙岩质检】氮、磷属于同主族元素，广泛氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。存在于生产生活的各种物质中。（1 1）N N原子价电子轨道表示式原子价电子轨道表示式_；（2 2）PClPCl5 5晶体中只有晶体中只有PClPCl4 4+ +

17、和和PClPCl6 6- -微粒，其晶体结微粒，其晶体结构与氯化铯相同。构与氯化铯相同。PClPCl5 5晶体类型是晶体类型是_；PClPCl4 4+ +的的空间构型是空间构型是_；（3 3）PClPCl6 6- -呈正八面体的结构（如右图），该离子呈正八面体的结构（如右图），该离子中中_（填（填“是是”或或“否否”）存在配位键，原因是）存在配位键，原因是_；PClPCl6- 6- 的结构的结构离子晶体离子晶体正四面体正四面体是是P P原子只有原子只有5 5个价电子，但在该离个价电子，但在该离子中子中P P原子形成了原子形成了6 6个共价键，必个共价键，必有一个配位键。有一个配位键。【2014

18、厦门质检】芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）芦笋中的天冬酰胺（结构如右图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。身体免疫力的功效。 (1)(1)天冬酰胺所含元素中，天冬酰胺所含元素中，_(_(填元素名称填元素名称) )元素基元素基态原子核外未成对电子数最多。态原子核外未成对电子数最多。(2)(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。种。(3)H(3)H2 2S S和和H H2 2SeSe的参数对比见下表。的参数对比见下表。H H2 2SeSe的晶体类型为的晶体类型为_，含有的共价键类，含有的共价键类型为型为_。H H2

19、2S S的键角大于的键角大于H H2 2SeSe的原因可能为的原因可能为_。N2分子晶体分子晶体极性键（或极性键（或键键）由于由于S-HS-H键较短，键较短，两氢原子的距离更接近，斥力更强，所以键角更大。两氢原子的距离更接近，斥力更强，所以键角更大。(4)(4)已知钼已知钼(Mo)(Mo)位于第五周期位于第五周期VIBVIB族，钼、铬、锰的族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示部分电离能如下表所示A A是是_(_(填元素符号填元素符号) )，B B的价电子排布式为的价电子排布式为_Mn3d54s1【20142014福建】氮化硼福建】氮化硼(BN)(BN)晶体有多种相结构。六方相晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。基态硼原子的电子排布式为基