2-3第三节碱金属元素教案2

1、第三节碱金属元素课内四基达标1 .下列说法中错误的是()A. 碱金属元素在自然界以化合态存在C.碱金属从锂到葩密度依次增大D.碱金属从锂到葩还原性依次增强B.碱金属从锂到葩熔点依次降低2 .下列关于碱金属的叙述正确的是A. 从 Li +到 Cs+ 的氧化性依次增强B.从Li到Cs最高价氧化物的水化物的碱性越来越强C.钾离子的半径大于钾原子D. 原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂3 .按 Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs 的顺序性质递变依次减弱的是()A. 原子半径B. 密度C.单质的还原性D.熔点和沸点4 .碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs 的根本原

2、因是()A. 它们的熔点、沸点依次减小B. 原子最外层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大D.它们与H2O反应越来越剧烈5 .下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是() K 的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.先灼烧钳丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质每次实验后要将钳丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替 .A. 全部正确B.仅有不正确D. 仅不正确C.仅不正确是(6.铷和另一种碱金属的合金46g ， 与水完全反应，)放出 2g 的氢气， 则合金中另一种金属种金属A.LiB.NaC.KD.Cs7 .碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A. 碱金属

3、比重小，熔沸点低B. 碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层都只有一个电子且易失去D. 碱金属原子的核电荷数比较小8 .下列关于钾、钠、铷的叙述中不正确的是()A. 其氢氧化物中碱性最强的是CsOH B. 氧化能力最强的是钠原子C.原子半径随核电荷数增大而增大D.单质的密度均小于19 .将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是()A.KOH 和 H2B.Cu(OH) 2、 KCl 、 H2C.Cu 和 KClD.HCl 、 Cu(OH) 2、 KCl10 .下列微粒中，半径最小的是()A.NaB.KC.Na +D.Cs+11 .进行焰色反应检验 K+时有以下步骤：蘸取待测夜；置于酒精灯焰上灼

4、烧；透过蓝色钻玻璃观察；用稀盐酸洗净钳丝，其中正确的操作顺序是()A.B.C.D.12 .某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气 0.1g,则该金属是()A.锂B.钠C.钾D.锄13 .下列关于锂的性质的推测不正确的是()A. 它是一种活泼金属C.投入到冷水中立即燃烧14.焰色反应是()A. 元素的性质C.离子的性质B.投入冷水中能浮在水面上D.它的氢氧化物是可溶性碱B.单质的性质D.化合物的性质15 .下列不属于碱金属单质的通性的是()A.硬度小、密度小、熔点低B.导热导电性能强C.焰色反应颜色相近D.强还原性16 .用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙

5、述中正确的是()A.只含有NaB. 一定含有Na+、也可能含 K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种17 .碱金属原子结构的共同点是 ，所以化学性质. 例如，其单质都能跟水反应，生成. 碱金属原子结构的不同之处是 ，因而性质又有 .能力素质提高1 .下列关于铷的叙述不正确的是()A. 金属铷投入水中会发生爆炸式反应 B. 铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C.锄可在空气中燃烧，燃烧产物是Rb2O D.高温下RbOH可分解为氧化锄和水蒸气2 .工业上常用氨碱法制备Na2CO3、 却不用氨碱法制备K2CO3 ， 这是因为在溶液中 ()A.KHCO 3 的溶解度大B.K2CO3

6、的溶解度大C.KHCO 3的溶解度小D.K2CO3 的溶解度小3 .关于锂的结构和性质的判断，错误的是()与水反应比钠与水反应剧烈它的原子半径比钠的原子半径小它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳它的阳离子的最外层电子数和钠的阳离子的最外层电子数相同在氧化还原反应中它可作还原剂A. 和B.和C. 和D.只有4.在一定温度下，向足量的饱和最终所得晶体的质量()A. 等于 1.06gC.等于 2.86gNa2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,B.大于1.06g而小于2.86gD. 大于 2.86g5 .将过量的二氧化碳通入苛性钾溶液中，反应的离子方程式为6 .写出下列反应的化学

7、方程式，是离子反应的只写离子方程式，是氧化还原反应的要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂 .(1)锂在氧中燃烧(2)钾与水反应(3)氧化锂与水反应(4)过氧化钾与水反应(5)碳酸氢铷与澄清的石灰水反应7.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、 BaCl2、 K2CO3 和K2SO4 中的一种或几种.现按下列步骤进行实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体.(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰.由上述实验现象推断： 混合物一定含有 ；

8、一定不含有 ； 不能肯定是否含有 .综合实践创新1 .下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是()A. 氢氧化铯是一种强碱B. 铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C.碳酸葩经加热可生成氧化葩和二氧化碳D.无水硫酸葩的化学式为 CS2SO42 .两种金属粉末的混合物 13g,溶于足量的稀硫酸中，生成1.0gH2,这种混合物可能是（）A.Na 和 MgB.Mg 和 AlC.Na 和 FeD.K 和 Al3 .将aigNa2O溶于big水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得至U溶质质量分数为8%的溶液,若 ai : a2=31 ： 39,贝U bi : b2为（）A.1 ： 1B.1 ： 2C.

9、2 ： 3D.1 ： 34 .某碱金属的过氧化物11g与CO2完全作用后，固体质量增加2.8g,试判断此碱金属相对原子质量，并确定是什么金属.5 .含有0.99g碱金属R及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为 1.38g,求混合物的 成分及其质量.6 .氢化钾（KH）是一种白色的离子晶体，K是+1价，KH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是（）A.KH在水中显酸性B.KH中氢离子的电子层排布与氨原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物B 炳人扉登明|馆和I埔入扉段G氨水晶体液体N碳酸钠粉末D.KH是氧化剂，对应的氧化产物是KOH7 .侯德榜制碱法的步骤如下:试回答

10、下列问题：上述悬浊液中含NaHCO3和NH 4CI ,则I和H两步反应的总化学方程式为（2）由上述反应原理可知：NaCl比NaHCO3的溶解度.（填“大”或“小”）操作i和n不能颠倒的原因是第三节参考答案【课内四基达标】1.C 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.BD 9.B10.C 11.A12.C 13.C 14.A15.C 16.B 17.略-210 氧优剂：6 还原剂：口29 I* (2)2K+2履口 = 2K+20FT+匕1 氧化剂:坨。 还原茄:K U*0 + %O=2L +20H-|Q叵&Q + SHqudKJ4OfT+Q* 氧化剂还原剂都是KQ *p-【能力素质提高】1.CD 2.A 3.A 4.D 5.CO2+2OH-= C032-+H 2O; CO2+CO32-+H2O = 2HCO3- (5)2HCO 3-+Ca2+2OH -= CaCO3 J +CO32+2H2O7.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2； CuCl2、K2CO3、K2SO4； NaCl.【综合实践创新】1.C 2.AD 3.A 4