2018年高考真题——理科综合(北京卷)含解析已整理

1、2018年高考真题一一理科综合（北京卷）6、（2018北京卷）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（） 11A.甲醇低温所制氢B.笊、瓶用作人造太阳”C.偏二甲肌用作发射天宫二 D.开采可燃冰，将气用于新能源汽车核聚变燃料号”的火箭燃料其作为能源使用7、（2018北京卷）我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确 的是（） A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为 100%B. CH4-CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C.一放出能量并形成了 CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8

2、、（2018北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是（） A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C 2H518OHC17H35COOC2H5+H218O A+OH-B.常温时，0.1 mol L-1 氨水的 pH=11.1 : NH3 H2OC.由Na和C1形成离子键的过程:*Na* pCL|rD.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e-=Cu9、（2018北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 （）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水 中Na2s溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸 中现象产生白色沉淀，随后 变为红褐色溶液变红，随后迅速 褪色

3、沉淀由白色逐渐变 为黑色产生无色气体，随后 变为红棕色10、（2018北京卷）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是（）A.完全水解产物的单个分子中B.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境,含有官能团 一COOH或一NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为:11、（2018北京卷）测定0.1 mol L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中，取 时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（） 时刻温度/C25304025PH9

4、.669.529.379.25A. Na2SO3溶液中存在水解平衡 ：+H2O-USO3+OH-B.的pH与不同，是由于 鼠匕 浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等12、（2018北京卷）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl溶液）。下列说法不正,确的是（）Mfg.人K#(CN闻溶/Lmmo;皿溶液 n 服出前方附的 旷F附近的那通|一RTrOhl - 田 n山索曲的学愤的R附近幄港承在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀A.对比，可以判定Zn保护了 Fe B.对比，K3Fe(CN) 6可能将F

5、e氧化C.验证Zn保护Fe时不能用 的方法 D.将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比Cu活泼8-羟基25、(2018北京卷)8-羟基唾咻被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 唾咻的合成路线。A(CJU)8脱荒瑜咻已知:ii.同一个碳原子上连有 2个羟基的分子不稳定(1)按官能团分类，A的类别是 (2)A-B的化学方程式是(3)C可能的结构简式是(4)C一D所需的试剂a是(5)D-E的化学方程式是(6)F-G的反应类型是(7)将下列K-L的流程图补充完整： (8)合成8-羟基唾咻时，L发生了(填 氧化或 还原”)反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之 比为26、（

6、2018北京卷）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:陶精矿 索精矿粉了粗片酸脱有族丽LT精制瞬酸酸浸盾石膏（主要成分为口30户035口已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH）,还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO 4 0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5（PO4）3（OH）+3H 2O+10H 2SO4上 10CaSO4 0.5H2O+6H 3PO4该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4 （填或“）”结合元素周期律解释 中结论：P和S电子层数相同， 酸浸时，磷精矿中 Ca5（PO4

7、）3F所含氟转化为HF,并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF的化学方程式: （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80c后脱除率变化的原因： 堂婵触亘窗一JE（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO42-残留，原因是 ;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚配作指示剂，用 b mol L；1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL ,精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。（已知：H3PO4

8、摩尔质量为98 g mol-1）27、（2018北京卷）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应 I : 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) AHi=+551 kJ mol 反应 ID : S(s)+O2(g)=SO2(g) AH3= 297 kJ mol 1反应n的热化学方程式:（2）对反应n ,在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2 p 1（填4”或N）,得出该结论的理由是 （3）可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能白催化过程如下。将 ii补充完整i . SO

9、2+4I +4H+=SJ +22+2H2Oi i . l2+2H2O+=+2 I（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分另1J将18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4 mol L- 1 KIa mol L- 1 KI0.2 mol L：1 H2SO40.2 mol L：1 H2SO40.2 mol L11KI0.0002 mol I 2实验现象溶液变黄，一段时 间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变 成更色，出现浑浊较 A快B是A的对比实验，则

10、a=比较 A、B、C,可得出的结论是 实验表明，SO2的歧化反应速率 DA,结合i、ii反应速率解释原因： 28、（2018北京卷）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定（1）制备K2FeO4 （夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （镒被还原为 Mn2+）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 C中得到紫色固体和溶液。C中C12发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K 2FeO4+6KCl+8H 2O,另外还有（2）探究K2FeO4的性质取C中紫

11、色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有 C12。为证明是否K2FeO4氧化了 C而产生C12,设计以下方案:力杀I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。力杀n用KOH溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取 少量b,滴加盐酸，有 Cl2产生。I .由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将C氧化，还可能由 产生（用方程式表示）n.方案n可证明K2FeO4氧化了 Cl o用KOH溶液洗涤的目的是 根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FcC24 （填4 ”或N）,而方案n实验

12、表明，Cl2和;加二的氧化性强弱关系相反，原因是资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO、klnOj验证实验如下：将溶液 b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合 溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FcO% klnOq。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 【2018年高考真题一一理科综合(北京卷)】答案6、B【解析】分析：九项，甲型低温制氧气有新物质生成，属于化学变化3耳项,笊、氤用作核聚变燃料，是核反应j不属于化学变化fC项,偏二甲脱与冲6反应生成CQ，冲和Hi。，放出大量热，属于ft学变化i口项，可燃冰是甲烷的结晶加合物，CH燃烧生成C5和比6放出大量热，属

13、于化学变化.详解：A项甲酹低温制氧气有敏质生成j属于化学变化；B项，汽、笊用作核聚变燃料，是核反应j不属于化学变优lC项，偏二甲肝与MCX反应生成C6、冲和氏CS放出大量热,反应的化学用呈式为Hthh+JKjQi宝至3N订+2C5 T旬降。.属十化字芟化g Din,0超小是甲益手.呈晶才百物,CHT燃恪主戒g和比Ch放出大量热，反应的化学方程式为5-20迈强CS-2th。，属于化学变化答案选B。 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化 学变化过程中原子核不变 ，核反应不属于化学反应。7、D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应

14、为CH4+CO闰空 CH3COOH ,原子利用率为100%; B项， CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于 的总能量，一 放出能量并形成 C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成 CH3COOH,总反应为CH4+CO2-CH3COOH ,只有 CH3COOH一种生成物，原子利用率为 100%, A项正确；B项，CH4选择性活化变为 过程中，有1个C-H键 发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于 的总能量，一放出能量，对比和，一形 成C-C键，C项正确；

15、D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡 ，不能提高反应物的平衡转化率， D 项错误；答案选D。8、A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是 酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+, Cl易得电子形成Cl-； D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。详解：A项，酯化反应的机理是 酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C 2H5180H =C17H35CO18OC2H5+H2O, A 项错误；B 项，常温下 0.1mol L-1氨水的 pH=11.1 ,溶 液中c(OH-)=10-2.9molL-1 CH 2=

16、CHCH 2CI+HCI(3)HOCH 2CHCICH 2CIClCH 2CH(OH)CH 2CI(4)NaOH , H2O浓11应。4(5)HOCH 2CH(OH)CH 20H C CH 2=CHCHO+2H 2O(6)取代反应uI HOH MOH H(8)氧化 3 ： 1【解析】分析：A的分子式为C3H6, A的不饱和度为1, A与Cl2高温反应生成B, B与HOCl发生加成反应生成C, C的分子式为C3H6OCl2, B的分子式为C3H5Cl, B中含碳碳双键，A-B为取代反应，则A的结构简式为CH3CH=CH2；根据C、D的分子式，C-D为氯原子的取代反应， 结合题给已知ii , C中

17、两个Cl原子连接在两个不同的碳原子上，则 A与Cl2高温下发生饱和碳上氢原子的取代反应，B的结构简式为 CH2=CHCH2Cl、C的结构简式为 HOCH 2CHClCH 2Cl 或 ClCH 2CH (OH) CH2Cl、D 的结构简式为 HOCH 2CH (OH) CH2OH ; D 在浓硫酸、加热时消去2个也O生成E;根据F-GJ和E+J-K，结合F、G、J的分子式以及 K的结构简式，E+J-K 为加成反应，则 E的结构简式为CH2=CHCHO, F的结构简式为G的结构简式为L JNO：、J的结构简OHOH式为K的分子式为C9H11NO2, L的分子式为C9H9NO, K-L的过程中脱去1

18、个“H2O”，结合K-LOH的反应条件和题给已知 i, K-L先发生加成反应、后发生消去反应，L的结构简式为(户飞一。 OH H详眸：A的分子式为心出，A的不饱和度为1, 4与d高温反应生成心R与H0C1发生加成反应生成C, C 的分孑式为QHXJGbB的分孑式为C/HjCb B中含碳碳双键，Ab为取代反应，则A的结构简式为 黑1为隹宁根据& D的分子式C-D为氯原子的版代反应口结合题给已知工C中两个d原子连接在 两个不同的碳原子上则氏与Ch高温下发生饱和碳上氢原子的鞅代反应用的结枸简式为MFCHiCl. C 幅构简式为HOCH2cHeICHjCl或C1CH2cH (OH) CHsCh D的结

19、构简式为HOCTkCH (OHXTLOH D在浓藻酸、i)口热时消去2个“Hi。”生成E $根据FtXT和结合 F、G、1的分子式以及K的结构简式，E十JtK为加成反应，则E的结构简式为CJLWHCH5 F的结构简 式为I)、G的结构简式为Q NCh、J的结构简式为Q NH知K的分子式为GHiiNS, L的分子式 OHOHOH为JWN6 K-L的过程中脱去INHMA绪合K-L的反应条件和题给已知工，K-L先发生加成反应、 后发生消去反应,l的结构简式为CQ。OH H(1)曷的结构简式为aLBKfc, A中官能团为碳碳双键,投官能团分类，A的类另尾烯煌。(2) A-B为CH3CH=CH2与C12

20、高温下的取代反应，反应的化学方程式为 CH3CH=CH2+Cl2-，CH2=CHCH2Cl+HCl。(3) B与HOCl发生加成反应生成 C,由于B关于碳碳双键不对称， C可能的结构简式为 HOCH 2CHC1CH 2C1或ClCH 2CH (OH) CH2CL(4)(5)(6)CD为氯原子的水解反应，C-D所需的试剂a是NaOH、H2O,即NaOH水溶液。AE为消去反应，反应的化学方程式为HOCH 2CH (OH) CH2OH ； , CH2=CHCHO+2H 2O。jj.1NO:，F-G的反应类型为取代反应。OH结合F的结构简式为 、G的结构简式为OH(7) K的分子式为C9H11NO2,

21、 L的分子式为C9H9NO,对比K和L的分子式，K-L的过程中脱去1个发生消去反应生成NH OH充的流程图为:OH HK-L的反应条件和题给已知 i, K先发生加成反应生成(8)根据流程 L+G-J+8 -羟基唾咻+H2O,即+H2O,“a O,L,补对比L和8-羟基唾咻的结构简式，L发生了去氢的氧化反应。根据原子守恒，反应过程中L与G物质的量之比为3:1。点睛：本题以8-羟基唾咻的合成为载体， 考查有机推断、有机物类别的判断、 有机物结构简式和有机方程式的书 写、有机反应类型的判断等。推断时主要依据分子式判断可能的反应类型，结合所学有机物之间的相互转化和题给信息分析。26、(1)研磨、加热(

22、2)S,得电子能力 Pv S,非金属性PvS(3)2Ca5(PO4)3F+10H 2SO4+5H2。= 10CaSO4 0.5H2O+6H 3PO4+2HFT(4)80 C后，H2O2分解速率大，浓度显著降低(5)CaSO4微溶BaCO3+巧一+2H3P。4= BaSO4+CO2 f +HO+2 H：PO(6)a【解析】分析：磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。(1)根据外界条件对化学反应速率的影响分析，流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。(2)根据强酸制弱酸”的复分解反应规律，酸性：H3PO4S,得电子能力PS,非金属性PSo(3)根据 强酸制

23、弱酸”的复分解反应规律，Ca5(P04)3F与H2SO4反应生成HF、磷石膏和磷酸。(4)图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率， 80c前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80c后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。(5)脱硫时，CaC03稍过量，充分反应后仍有 SO42-残留，原因是：CaS04微溶于水。加入 BaC03可进一步提高硫的脱除率，因为BaS04难溶于水，反应的离子方程式为 BaCO3+SO42-+2H 3PO4=BaSO4+CO2 T +2HPO4-+H2O。(6)根据题意关系式为 H

24、3PO42NaOH ,由消耗的 NaOH计算H3P04。详解：(1)研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率，加热 ，升高温度加快反应速率； 流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。6 艮据事酸制弱酸”的复分解反应规律，酸性；h5P用元素周期律解释酸性；F和5电子层数相同J核电荷数原子半径得电子P 3F与H2S诵反应生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化学方程式为 2Ca (PQi)#+1。比6635坨。刍 10CaSO4 0.?H2O6H3Pa2HTT。(4)图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80c前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80c后温度升高，

25、H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下 有机碳脱除率减小。(5)脱硫时，CaC03稍过量，充分反应后仍有 SO42-残留，原因是：CaS04微溶于水。加入 BaC03可进一步提高 硫的脱除率，因为BaS04难溶于水，其中SO42-与BaC03生成更又t溶的BaS04和CO32-, H3P04的酸性强于H2CO3, 在粗磷酸中CO32-转化成H20和C02,反应的离子方程式为 BaCO3+SO42-+2H 3PO4=BaSO4+CO2 T +2HPO4-+H2O。(6)滴定终点生成Na2HPO4,则消耗的H3P04与NaOH物质的量之比为1:2, n (H3P04)=

26、：n (NaOH) =： *bmol/L XcX 10-3L=ymol, m (H3P04)=moPH2SO4的物质的量增大,反应n是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动, 体系总物质白量减小，H 2SO4的物质的量分数增大(3)SO2SO42-4H +(4) 0.4是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快【解析】分析：(1)应用盖斯定律结合反应II分析。(2)采用 定一议二”法，根据温度相同时，压强与H2SO4物质的量分数判断。(3)依据催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应

27、 i+反应ii消去I-得总反应。(4)用控制变量法对比分析。详解：(1)根据过程，反应II为SO2催化歧化生成H2SO4和S,反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律, 反应I+反应III得，2H2SO4 (l) +S (s) =3SO2 (g) +2H2O (g) A H=AHi+AH3= (+551kJ/mol) + (-297kJ/mol) =+254kJ/mol , 反应 II 的热化学方程式为 3SO2 (g) +2H2O (g) =2H2SO4 (l) +S (s) A H=254kJ/mol。A,由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c (H+)增大

28、，从而反应i加快。 28、2KMnO 4+16HCl =2MnCl 2+2KCl +5Cl 2 T +8HO 期饱和食盐水Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H2O(2) I. Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2T +10H2On.排除 ClO - 的干扰 溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO42-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是 MnO 4-的颜色(若不能，方案：向紫色溶液 b中滴加过量稀 H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)【解析】分析：(1) KMnO4与浓盐酸反应制 Cl2；由于盐酸具有挥发性， 所得Cl2中混有HCl和H2O (g

29、) , HCl 会消耗Fe (OH)3、KOH ,用饱和食盐水除去HCl;Cl2与Fe(OH)3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余 Cl2,防止污染大气。(2)根据制备反应，C的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl , Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液变红说明 a中含Fe3+。根据题意K2FeO4在酸性或中性溶?中快速产生O2 ,自身被还原成 Fe3+。II.产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2T +HO,即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗涤除去KClO、排除ClO-的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。根据同一反应中，氧化性：氧化剂 肾氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案 II在酸性 条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。判断的依据是否排除 FeO42-的颜色对实验结论的干扰。详解：(1)A为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应时，镒被还原为Mn2+,浓盐酸被氧化成 CI2, KMnO 4与浓盐酸反应生成 KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl 2+5CI2T+8HO,离子方程式为 2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2 1