2020年高考化学二轮专题复习10：常见的非金属及其化合物(附解析)

1、2020 年高考化学二轮专题复习 10 ：常见的非金属及其化合物(附解析)考纲指导非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。I.客观题(1) 考查非金属及其化合物的重要性质和应用。(

2、2) 以非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断。n.主观题(1) 通过实验探究非金属单质及其化合物的性质。(2) 以环境污染、化工流程为载体考查非金属单质及其化合物知识的综合应用。知识梳理一、硅及其化合物的“反常”(1)Si的还原性大于 CJ! C却能在高温下从 SiO2中还原出Si: 2C+SiO2= 高温 Si+2CO 3(2) 非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 放出，但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2 ： Si 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 T。非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：Si+ 4HF= SiF4 T +2H2 &qu

3、ot;(4) 非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2 为原子晶体。(5) 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2 能与 HF 作用。(6)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3,所以有 Na2SiO3 + CO2+H2O = H2SiO3，4Na2CO3,但高温下 Na2CO3 SiO2= 高温Na2SiO3 + CO2 T也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由 SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO2。二、氯及其化合物知识中的热点(1)Cl2 与水的可逆反应， HClO 的强氧化性和弱酸性。(2)Cl2 与碱的歧化反应。(3)Cl2 作为氧化剂使用，如将F

4、e2 氧化为 Fe3 。(4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO2( ) 、 KClO3 和 KMnO4 等。(5) 次氯酸盐为重点ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO与SO23、 I 、 Fe2 均不能大量共存。ClO体现水解性，因 HC1O酸性很弱，ClO水解显示碱性，如 Fe3 + + 3C1O- +3H2O=Fe(OH)3，隹HClO。三、常见无机酸的重要规律和重要特性(1) 重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO

5、3 。证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3 + CO2+ H2O=Na2CO3+ H2SiO3， Ca(ClO)2 + CO2+ H2O = CaCO3,十 2HClO强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成 H2 ;金属和浓HNO3反应一般生成 NO2 ，而金属和稀HNO3 反应一般生成NO 。(2) 重要特性硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO见光或 受热易分解。浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。浓 H

6、2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓HNO3发生钝化。四、氮及其化合物1 . NO、NO2与02溶于水的计算，利用好两个比值4 ： 3、4 ： 1即可4NO 3O2 2H2O=4HNO3 4NO2 O2 2H2O=4HNO32 HNO3 的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀 HNO3与Fe : Fe+ 4HNO3（稀，过量 尸二Fe（NO3）3+NO T也H20 ; 3Fe（过 量）+ 8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2 + 2N0 T MH20。五、常见非金属元素形成的离子的检验1 利用盐酸和其他试剂检验CO2

7、3：加入BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。SO2 4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀。SO2 3：加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。2 利用AgNO3（HNO3 酸化）溶液检验3 利用某些特征反应检验I ：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（ 或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色）。特别注意：设计实验方案进行离子检验时，要设法排除不同离子之间的干扰，如检验SO2 4 时一定要排除Ag 和 SO2 3 的干扰。六、无机推断（一）无机物的转化与推断方法

8、突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：1 特殊结构(1)原子个数比为1 ： 1的化合物通常是 H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。“A硝”分子必然是N2,三角锥形的分子是 NH3、PH3等。(3) 具有正四面体结构的有CH4、 CCl4、 NH 4、 P4 等。(4) 不含金属元素的离子化合物为铵盐。2 物质的特有颜色常见的有颜色的物质淡黄色固体S、 Na2O2 、 AgBr 浅绿色溶液Fe2红色固体Cu 、 Cu2O蓝色溶液Cu2 紫黑色固体I2 、 KMnO4棕黄色溶液Fe3红棕色粉末Fe2O3 红色溶液Fe(SCN)3黑色粉末，晶体Mn

9、O2 、 Fe3O4 、 CuS、 C、 CuO 橙色、橙红色溶液溴水红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO4?5H2O白色沉淀AgCl、 BaSO4、 mg(OH)2 、Al(OH)3 等红棕色气体NO2、Br2(g)蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl23 特殊的实验现象(1)H2 在 Cl2 中燃烧呈苍白色火焰。(2) 遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。(3) 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。(4)Cl2 通入含 Br 的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2 通入含有 I 的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。(5)遇SCN 显

10、红色或遇 OH 生成红褐色沉淀的离子是Fe3十。(6) 遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag 或 SO2 4或 SO2 3 。(7) 遇 HCl 生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag 或 SiO2 3。(8)使品红溶液褪色的气体可能是C12或SO2,但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。(9) 碘遇淀粉显蓝色。(10)实验现象为：白色沉淀一灰绿色-红褐色的转化一定是：Fe(OH)2-Fe(OH)3。(11) 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al 、 NH4HCO3 、 (NH4)2CO3 、NH4HSO3、 (NH4)2SO3 、 (NH4)

11、2S、 NH4HS。(12) 与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H2 、 NH3 。(13) 与水反应产生气体的物质一般是Na、 Na2O2 、 CaC2、 Mg3N2 等。4 其他特征(1) 常温下短周期呈气态的单质( 除惰性气体外) ： H2 、 N2 、 O2、 F2、 Cl2 。(2) 常见的同素异形体：金刚石和石墨、 O2 和 O3 、白磷和红磷。(3) 地壳中含量前四位的元素： O、 Si、 Al 、 Fe。(4) 常温下呈液态的金属单质： Hg ；非金属单质： Br2 。(5)常见的可燃性气体：H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2 等。经典例题1 下列关

12、于实验装置或操作的说法中，正确的是( )A.实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸B.实验中若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C.实验选择合适的试剂，可分别制取并收集少量HCl和C12D 可用乙醇通过图操作提取碘水中的碘2.为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某同学设计了一套装置（如图甲所示）,有关该实验叙述不正确的是（ ）A.为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置B.利用该装置可控制反应随时停止或继续反应C.生成的气体可利用图乙来收集D 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出3中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证

13、气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C HCl、 NH3 和 SO2 均能用该装置做喷泉实验D 用NO2 和 N2O4 的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4 化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是（）A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时 和合成了 NOB,加碘盐中添加的是C. “碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂5 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是（ ）A. “海水淡

14、化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的D 用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理相同易错题1 下列实验合理的是（ ）A.配制一定浓度硫酸 B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2 气体D 制备少量氧气2 学习小组验证 NH3 还原 CuO 实验，设计如图所示装置（夹持装置略去） 。下列说法错误的是（ ）A m 管的作用是平衡压强，使浓氨水顺利滴下B.装置B中盛放碱石灰C.装置E的作用是防止倒吸D 若F 中产生白色沉淀，可证明有氧化性气体生成3 下列有关实验正

15、确的是（ ）A.图1:稀释浓硫酸B 图2：实验室制备氨气C.图3:实验室制备乙酸乙酯D 图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）A.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2s2O3只作氧化剂B.若滨水褪色，则说明SO2具有还原性C.若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2D 若品红溶液不褪色，Na2siO3 溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强5 下列说法中不正确的有（ ） 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂光照氯水有气泡逸出，该气体是C12燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量pH在5.67.0之间

16、的降水通常称为酸雨室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放分解高镒酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个精准预测题1 .某课题组设计如图所示实验装置探究H2s的制法和性质。若装置 A产生的是有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，则下列说法错误的是（ ）A.装置B中的现象可证明澳的非金属性比硫强B.酸X可以是稀硝酸C.装置C中的现象可证明CuS难溶于稀硫酸D 能观察到装置D 中溶液的红色变浅2 2012 年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染汽车尾气装置中，

17、气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO和N2C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D 催化转化总反应为2NO+O2+4CO= 催化剂 4CO2+N23 .标准状况下，向100mL H2S饱和溶液中通入 SO2气体，所得溶液pH变化如图所 示。下列分析正确的是（ ）A a 点对应溶液的导电性比 d 点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向d点对应的溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D H2S 饱和溶液的物质的量浓度为 0.05 mol?L-114 下列实验操作不能达

18、到实验目的的是（）A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.加热蒸干溶液，可以得到 CuCl2晶体C.放在流动的蒸储水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的（NH4）2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用 CC14萃取5卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（ 1 ）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3 进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是： KIO3+5KI+3H2SO4 = 3I2+3H2O+3K2SO4 。氧化剂与还原剂的物质的量比是 ；如果反

19、应生成0.3mol 的单质碘，则转移的电子数目是 。先取少量的加碘盐加蒸储水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CC14,振荡，这时候，观察到的现象是 。若采用下图实验装置将四氯化碳和 I2 的混合溶液分离。写出图中仪器的名称： ;该装置还缺少的仪器是 ;冷凝管的进水口是： （填 g 或 f）。（ 2 ）实验室常用 MnO2 和浓盐酸制氯气，反应原理： MnO2+4HCl（ 浓）= MnCl2+Cl2 1+2H2O实验室用 MnO2 和浓盐酸制氯气的离子方程式： 上述反应中氧化剂： ，还原剂： ，被氧化的 HCl 和未被氧化的 HCl 的比值 。a: Cl2+2I-=I2+2Cl-

20、; b: Cl2+2Fe2+=2Fe3+Cl-; c: 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+Cl2、 I2 、 Fe3+ 的氧化性由强到弱的顺序： 6 ClO2 是一种优良的消毒剂，常将其制成 NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。已知： 2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O21+O2 1+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2 1+2H2O ClO2 熔点 -59、沸点 11 ，浓度过高时易发生分解； H2O2 沸点150（ 1 ）冰水浴冷却的目的是_ 。（ 2 ）空气流速过快或过慢，均降低NaC

21、lO2 产率，试解释其原因，空气流速过慢时，。（3） Cl-存在时会催化 ClO2的生成。反应开始时在 C中加入少量盐酸，ClO2的生成 速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：（用离子方程式表示） H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+（ 4 ） NaClO2 纯度测定：准确称取所得NaClO2 样品 10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ C1O-2 的产物为 Cl- ），将所得混合液配成250mL待测溶液；取 25.00mL 待测液，用 2.0mol?L-1 Na2S2O3 标准液滴定（I2+2S2O2-3=2

22、I-+S4O2-6） ，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 _ ，重复滴定 3 次，测得 Na2S2O3 标准液平均用量为 20.00mL ，则该样品中 NaClO2 的质量分数为 _ 。( M(NaClO2)=90.5g/mol )7 光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层 ) 的工艺流程如下：回答下列问题:(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2= 高温Si+2CO T ,其中还原剂为产物 Si 在周期表中位于 ，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2=高温 Si+CO2 1(碳不足)和( 碳足量 ) 。(2)经反应n所得的四氯化硅粗品中所含的物

23、质如下:组分名称SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2HCl BCl3 PCl3质量分数0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.001930.00157沸点 /57.631.88.2-8512.575.5图中“操作X”的名称为PCl3 的电子式为反应IV的化学方程式为 SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl ,若向一 2L恒容密闭容器中投 入1mol SiCl4和1mol NH3 , 6min后反应完全，则 06min内，HCl的平均反应速率 为mol/(L ?min) 。反应 III 的与 IV 产生的气体相同，则反应 III 化学方程式为 。反应 III 中的原料气

24、H2 和 O2 在碱性条件下可构成燃料电 池，其正极反应的电极方程式为参考答案1. 【答案】 A【解析】A.氯化氢极易溶于水，实验中用倒扣的漏斗可吸收氯化氢气体并防止倒吸， 故A正确；B.实验中氯气和生成的单质澳均能氧化碘化钾，因此不能证明氧化性： Br2>I2 ,故B错误；C.实验中应该选择分液漏斗，而不是长颈漏斗，且 HCl易溶 于水，不能用排水法收集 HCl,故C错误；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中 的碘，故 D 错误；故答案为A。2. 【答案】 C【解析】A.反应开始前，稀硝酸加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出U形管中的空气，防止 干扰实验，故A正确；B.关闭活塞a,反

25、应产生的气体可使铜丝与稀硝酸不接触，反应停止，打开活塞 a,稀硝酸与铜丝接触又发生反应，故 B正确；C.若用 图乙收集NO,应将广口瓶中长导管换成短导管、短导管换成长导管，故 C错误； D 关闭活塞a ， U 形管内压强增大，稀硝酸被压入玻璃管，可防止稀硝酸溢出，故D正确；故答案为 C。3. 【答案】 D【解析】A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，导致瓶内压强小于外界压强，外界压强可将烧杯内的液体压入烧瓶，形成喷泉，A正确；B.如为CO2等气体，烧杯内为 NaOH 等强碱浓溶液，二者发生反应，使烧瓶内气体压强减小，也可形成喷泉， B 正确；C. HCl、NH3和SO2均易溶于水，可形成喷

26、泉， C正确；D. NO2和N2O4之 间存在可逆反应， NO2 和水反应生成HNO3 和 NO ，有气体存在，所以烧瓶不能充满稀HNO3, D错误；故合理选项是 Do【点评】本题考查喷泉实验原理，把握物质的性质、发生的反应及喷泉原理为解答的关键，注意元素化合物知识与实验相结合的应用。4. 【答案】 B【解析】A 雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，且空气中固体颗粒随雨水落下，感觉到空气清新，故 A错误；B.加碘盐中添加的是，故B正确；C.碳海绵可用于处 理海上原油泄露事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，故C 错误；

27、 D 二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作某些食品防腐剂，如葡萄酒，但不能超量，故D 错误。故选B。5. 【答案】C【解析】A.向海水中加入净水剂明矶，铝离子水解生成氢氧化铝胶体只能除去悬浮物 杂质，但不能使海水淡化，应该用蒸储法，故 A错误；B.二氧化硫具有较强的还原性, 故适量SO2常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 B错误；C.乙烯有催熟作用，乙烯能与酸性高锰酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，故C 正确； D 活性炭有吸附作用而导致能漂白，二氧化硫与有色物质反应生成无色物质，发生化学反应导致有漂白作用，原理不同，故D 错

28、误；故答案为 C。1. 【答案】 B【解析】A.配制一定浓度的 H2SO4溶液时，首先应该把浓硫酸稀释，不能直接注入容量瓶中， A 项不合理；B 氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气， B 项合理；C 二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，C项不合理；D. Na2O2是粉末，过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求， D 项不合理。故选 B。【点评】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键。选项A 要注意容量瓶的使用方法，容量

29、瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后 再转入容量瓶。2. 【答案】 D【解析】A. m管的作用是平衡压强，使浓氨水顺利滴下，故 A正确；B.装置B中盛 放碱石灰，除去水蒸气，故 B正确；C.装置E的作用是防止倒吸，故 C正确；D. F 中产生白色沉淀，是因为 与 反应生成了 ， 与 反应生成 ，故 D 错误；故答案为D。【点评】考查物质的制备以及性质实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，把握物质的性质以及实验的原理、目的是解题关键，装置 A制取，装置

30、B除去水蒸气，装 置C还原CuO,装置D验证水蒸气生成，装置 E的作用为防止倒吸，装置 F的作用为 尾气处理。3. 【答案】 D【解析】A.不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，且浓硫酸注入水中并不断搅拌，故A 错误；B 氯化铵分解生成氨气与HCl ，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集到氨气，制备原理不合理，故B 错误；C 乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解，小试管中应盛放碳酸钠溶液，故 C错误；D.浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性，品红褪色体现其漂白性，高锰酸钾褪色体现其还原性，装置合理，故D 正确；故选 D4. 【答案】 A【解析】A.硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化

31、反应，生成二氧化硫和 硫沉淀：，说明 做氧化剂和还原剂，故 A错误；B.滨水褪色说明二氧化硫和滨水发 生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化，表明二氧化硫具有还原性，故B 正确；C.硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，若品红 溶液褪色，则说明产物中含有SO2,故C正确；D.若品红溶液不褪色说明二氧化硫全部被吸收， 溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强，故D 正确；故答案为 A。5. 【答案】 C【解析】氯气与烧碱溶液反应可以制取“84”消毒液，和石灰乳反应可以制得漂白粉，均为含氯消毒剂，故正确；氯水中含有 HClO,

32、 HClO光照分解产生02,故 错误；燃煤加入石灰石，石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，可减少废气中S02的量，故正确；pH小于5.6的降水通常称为酸雨，故错误；室温下，浓硫酸与铜片不反应，加热才发生化学反应，故 错误；氯气易液化，液氯中不含氢离子，导致不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中， 故正确，常温下铝可被浓硫酸钝化，可以用铝制容器盛放，故正确；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应但不和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗涤，故错误；答案选 Co1. 【答案】B【解析】A 装置B 发生的反应为 ，有淡黄色沉淀生成，可

33、证明溴的非金属性比硫强，故 A 正确；B 稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁中的硫，不能制取硫化氢，故酸X不能为稀硝酸，故 B错误；C.装置C中的反应为，有黑色沉淀生成，可证明 CuS 难溶于稀硫酸，故C 正确；D 装置D 中硫化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，溶液的碱性变弱，所以溶液的红色变浅，故D 正确；故答案为B。2. 【答案】 D【解析】A. 一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价,化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A 错误；B 汽车尾气的主要污染成分是CO、 NO、 NO2 等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故B 错误；C. NO和0

34、2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D .尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式 2N0+02+4C0= 催化剂 4C02+N2 正好是过程图中的变化，故D 正确；答案选 D 。3. 【答案】 C【解析】 H2S 和 H2S03 均为二元酸且d 点溶液酸性比 a 点强，故 d 点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是 0.1mol/L ,酸性比同浓度硫化氢强，H2s的酸性比H2S03 弱， B 项错误；向 d 点对应的溶液中加入 Ba(N03)2 溶液，因 d 点的亚硫酸会 电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，具有强氧化

35、性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生 BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2s恰好反应，消耗SO2为 0.112mL +22.4L/mol=0.005mol ，依据反应 2H2S+ SO2=3S，也H2O 可知，n (H2S) =0.005mol X2=0.01mol , WJ c (H2S) =0.01mol +0.1L=0.1mol/L ,可算出 c(H2S)为 0.1mol ?L1 ， D 项错误。4. 【答案】 B【解析】A.力口热时NaHCO3分解生成了 Na2CO3: 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 3 A项正确；B. CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生

36、水解生成Cu(OH)2 ，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl 的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2 溶液得到的主要是Cu(OH)2,不能得到CuCl2晶体，B项错误；C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯， C 项 正确；D 氯水与NaBr、 NaI 分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CC14中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确；所以答案选择 B项。5. 【答案】(1) 1 ：5 0.5NA溶液分层，下层液为紫红色蒸储烧瓶 温度计g2) MnO2+4H+2Cl

37、-(浓尸=ZMn2+Cl2 1+2H2O MnO2 HCl 1Cl2>Fe3+>I2【解析】(1)反应中氧化剂为 KIO3,还原剂为KI,氧化剂与还原剂的物质的量比 是1 ：5;生成3mo112 ,电子转移 5mol,生成0.3mol的单质碘转移的电子 0.5mol , 转移的电子的数目为 0.5NA;溶液分层且I2溶于CCl4中呈紫色，密度较大，因此观 察到的现象是溶液分层，下层液为紫红色；该图为蒸储装置是蒸储烧瓶，是锥 形瓶；在蒸馏时需要测量温度，还需要温度计；冷凝水进出水方向为“下进上出”，即 g 口为进水口；(2)实验室常用 MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4H

38、Cl (浓)=MnCl2+Cl2 T+2H2O ,离子反应为： MnO2+4H+2Cl-(浓)= ZMn2+Cl2 T+2H2O ;反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从-1价升高到 0 价， MnO2 作氧化剂， HC1 作还原性，盐酸具有还原性和酸性，且被氧化的 HC1 和未 被氧化的HCl的比值为1 ：1;a反应中Cl2作氧化剂，I2为氧化产物，氧化性 Cl2> I2, b反应中Cl2作氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性 Cl2>Fe3+ , c反应中Fe3+作 氧化剂， I2 为氧化产物，氧化性Fe3+> I2 ，综上，氧化性Cl2>Fe3+

39、>I2 。(1)氧化性强弱：氧化剂 > 氧化产物。 (2) 还原性强弱：还原剂 > 还原产物。6. 【答案】（ 1）降低 NaClO2 的溶解度、减少H2O2 的分解、增加 ClO2 的溶解度、减少 ClO2 的分解2 ）空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高导致分解率降低（3） 2C1O-3+2C1-+4H+=2C1O21+C12 1+2H2O4 ）当最后一滴滴定液滴下后，溶液由蓝色变无色，且 30 秒内不恢复90.5%【解析】氯酸钠在酸性条件下与过氧化氢生成二氧化氯，二氧化氯与氢氧化钠容易和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2 ， NaClO2 的溶解度

40、随着温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体，据此分析（ 1 ） - （ 3）问。（4 ）根据碘遇淀粉变蓝色， Na2S2O3 标准液消耗碘单质，根据颜色变化说明滴定终点；根据电子转移数守恒结合关系式 NaClO22I24s2O2-3进行求角I。（ 1）冰水浴冷却的目的是降低 NaClO2 的溶解度，低温可以减少H2O2 的分解； ClO2 熔点 59、沸点 11 ，所以低温可以增加 ClO2 的溶解度，减少ClO2 的分解，故答案为：降低NaClO2 的溶解度、减少H2O2 的分解、增加ClO2 的溶解度、减少ClO2 的分解；（2）空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高 ClO2 易分解，最终导致NaClO2 产率降低，故答案为：空气流速过慢时， ClO2 不能及时被移走，浓度过高ClO2 易分