高中化学推断题—必备知识点梳理

1、高中化学推断题必备知识一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C Si; 3倍的是O、S; 4倍的是Ne、Ar6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。8、H、Ha Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、Ha Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。10、H H8 Al是

2、族序数与周期数相同的元素。11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P； 1/2的有Be；相等的是H、He。13、G S是族序数是周期数 2倍的元素。14、。是族序数是周期数 3倍的元素。15、G Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16、O F是最高正价不等于族序数的元素。17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层22、最外层电子数为次外层23、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为

3、最外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C1/3的元素）O1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多26、最外层电子数比次外层电子数多27、最外层电子数比次外层电子数少28、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N5个的元素F3个的元素P5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3: 2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最

4、外层电子数之比为4: 3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关 He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、丫两元素可形成 X2丫和X2丫2两种化合物（或形成原子个数比2: 1 与 1 : 1 的化合物 Na2Q Na2O2 H2Q H2O2、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）的元素4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易溶于

5、水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、。是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在 N2中燃烧的金属单质。8、L

6、i、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10电子微粒组1、原子 Ne2、分子 CH4 NH3 H2Q HF 3、阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4 阴离子 N3-、O2-、F-、OH-、NH：五、18电子微粒组1、原子 Ar2、分子 SiH4、PH& H2s HCl、F2、H2Q3、阳离子 K+、Ca2+、PH4+4 阴离子 P3-、S2-、Cl-、工 5、特殊情况： F2、H2O2 C2H6 CH3OH CH3R N2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+、NtU+、H3O+2 F-、OH-、N比一3、Cl-、HS-、4、N2、CO C2

7、H2七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为2、三、四周期的同族元素原子序数之差为3、四、五周期的同族元素原子序数之差为4、五、六周期的同族元素原子序数之差为5、六、七周期的同族元素原子序数之差为8。8或18, I A、nA为8,其他族为1818。18或 32。32。FeR FeS、CuS Ag2s PbS）、HClO44最稳定的气态氢化物HF特征现象1 .焰色反应：Na+ （黄色）、K+ （紫色）2 .浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23 .有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、曲心 （紫色）有色固体：红色（

8、Cu、Cu2O Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3、蓝色Cu（OH）2、黑色（CuO 黄色（AgI、Ag3P。冷、白色Fe（OH）2、CaCO3 BaSO4 AgCl、BaSO3有色气体：Cl2 （黄绿色）、NO2（红棕色）4 .特征反应现象：Fe（OH）2-Fe（OH）3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2 （碘水、碘酒）2使淀粉一KI溶液变蓝的物质 Cl23最强的含氧酸5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（2） H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰（3） CH4与Cl2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的

9、有效成分 Ca（ClO）27检号叙Cl先加稀HNO3酸化，再加入 AgNO3M液，有白色沉淀氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体022能使品红褪色的气体 S02（颜色可复现）、C12 （颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体C02 S024浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“领餐”的BaSO46检号歙SOB加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8引发酸雨的污染物 S02氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与023遇到空气立刻变红棕

10、色的气体N04有颜色的气体 C12 （黄绿色）、N02（红棕色）5造成光化学烟雾的污染物N026极易溶于水的气体 NHa HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体 NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl12某溶液加入Na0HB液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含 NH13检验某白色固体是镂盐的方法加入浓Na0HB液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为镂盐。14某溶液加入H2S04的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有：N03-15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性

11、、易挥发16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1: 3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、粕）17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤2t的原料 Si022不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是Na0H K0H （ Na2Si03）、NaF碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钻玻璃观察）2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出噬噬的声响，反应后滴入酚酗溶液 变红。3能与Na2O2反应的两种物质 H20 C024治疗胃酸过多的药品 NaHC035碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+

12、Cu（OH）2 +H2 T6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO珈热生成 Na2CO3Na2CO溶液中通入过量 C02生成NaHC03Al、Mg Fe 金属1常用作净水剂的物质明研、Al（0H）32常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3既能溶于盐酸又能溶于NaOH容液的物质 Al、Al2O3、Al（0H）3、NaHC03 （NH4）2S4红褐色的沉淀Fe（0H）35红棕色的固体 Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、 Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）2 淡黄色的固体Na2O2、 S、

13、AgBr、 AgI （黄）3水溶液显蓝色的含 Cu2+的溶液（如 CuSO4M液）4 水溶液显黄色的含Fe3 的溶液（如FeCl3 溶液）一、单质：Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C （石墨）黑C12黄绿C （金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑P白、黄、 红棕二、氧化物：NO2棕红C1O2黄Na2O2浅黄K2O黄Pb3O4红MnO录CuO MnO溜 Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红三、氧化物的水化物：Fe（OH）3红未H HNO醺液亮蓝 Cu（OH）2蓝四、盐：CuFeS2黄 ZnS 白 Ag2s黑 FeS 黑棕 FeS2黄 Sb2

14、s3 黑或橙红 HgS红 PbS黑 CuS、Cu2s黑 FeCl3 6H2O 棕黄 FeSO4- 9H2O 蓝名录 Fe2 （SO4 3 - 9H2O 棕黄 Fe3c灰 FeCO3灰 Ag2CO3黄 Ag3PO4黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2 - 7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+蓝MnO4-紫红CuCl42-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅2Fe3+棕黄六、非金属互化物：氯水黄绿、溴水黄橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红红棕、 I2 的有机溶液紫红七、其它：蛋白质

15、遇浓HNO凌黄、I2遇淀粉变蓝、TNT淡黄、Fe3+遇酚酗溶液紫气体小结1 有毒的气体：H2S、 Cl2 、 SO2、 NO2、；CO、 NO2 有刺激性气味的气体：HCl 、 Cl2 、 SO2、 NO2、 NH3、3 在空气中产生白雾的气体： HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体：H2、 O2、 N2、 NO、 CO、 CH4、 C2H4、 C2H25不能用排气法U集的气体NO （氧化）、C2H4 CO （密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体：HCl、SO2 NO2 H2s CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体： N

16、H38 不能用浓硫酸干燥的气体： NH3（ HI 、 HBr）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体（HCl、SO2 NO2 H2s CO2 Cl2 ）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（ 1 ）与酸反应产生H2（ 2）与酸反应产生SO2（ 3 ）与酸反应产生NO2（ 4 ）与酸反应产生NG©活动性顺序 H以前的金属与盐酸、稀硫酸 Cu以前（含Cu）的金属与7硫酸 Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2常温下与水反应产生 H2的产生 O2的产生 C2H2的K、NaNa2O2 F2CaC23既能溶于盐酸又能溶于NaOH容液

17、的物质 Al、AI2O3、Al（OH）3、NaHCO3 （NH4）2S4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl 、 BaSO45不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2 SO2 SO3等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、 Na2O、 BaO、 CaO（ MgO） CuO、 Fe2O3、 Al2O3其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸 （吸水） 、 碱溶液 （吸CO2） 浓盐酸、 浓硝酸、 浓氨水 （挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、 Ca、 Na、 Mg、 AlZn 、

18、 Fe、 Sn、 Pb、CuHg、 Ag3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识： （1） 酸雨 （2） 温室效应 （3） 光化学烟雾（4） 破坏臭氧层 （5） 白色污染 （6） 水体富氧化 （藻类疯长） （7）能保护环境的最好燃料 SO近CO2D NO2氟氯烧塑料袋含磷洗衣粉H25常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2 O3 （2） SO2 （与有色物质结合成不稳定无色物）无机化学1、物质颜色红色：Fe2Oa Fe（OH）3、FeSCN2+ Cu2Q Cu、NO2 Br2（g）、P；橙色：

19、Br2 的溶液；黄色：S、Na2O2 AgBr、AgI、Ag3PO4 Fe3+(aq)、久置浓 HNO3 绿色：Fe2+(aq)、绿矶、铜绿、浓 CuCl2、Cu然 HNO3 蓝色：Cu2+(aq)、胆研、Cu(OH)2;紫色：石蕊、 KMnO4 I2 (g)、Fe3+C6H5OH黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3 BaSO4 AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO A12O3。2、物质状态液态单质：Br2、Hg;液态化合物： H2O H2O2 H2SO4 HNO/;气态单质：H2、N2、02、F2、C12等；气态化合物： C、N、S的氢化物及氧化物等

20、。3、反应现象或化学性质(1 )焰色反应：黄色一 Na；紫色(钻玻璃)一 Ko(2)与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4 CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕(黄)色的烟： Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。(3)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2 - Fe(OH)3 ;白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH Ag2Q(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;

21、(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2 ;(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;(9)在空气中能自燃的固体：P4;(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;(11 )不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。(13)可溶于 NaOH的白色沉淀： Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物： Al2O3 ;(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;(15)能与NaOHB液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：镂盐；(1

22、6)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;(18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2 SO2 H2S;溶液中存在的离子可能是：E再、HCQ3-、晦、S®*、落 HS-、(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH; Na2O2 CaC2及Mg3N2 Al2S3等；(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2

23、与NH4HCO3(NH4)2SO4等；(23)先沉淀后溶解的反应：c庄以 AgNQrb氨水、4产+归、ALQt+QH-、3Poi 等;(24)见光易分解的物质：HC© HNO3 AgCl、AgBr、AgI;(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。(1)单质A毗合物Bf单质C枇合物D即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2或C),也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或 F

24、2置换出O2、当然卤素都能置换出 S,另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。(2) A的化合物+A的化合物-A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2o（3）单质A+强碱-两种含 A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质 A 通常是 X2 或 S；（4）单质A+单质Bf化合物C; C+单质Af化合物D综合以上两个反应，可知A、 B 两种元素可以形成C、 D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是CN、S或。等，故以上 C、D分别是NONO2或COCO2 或 SO2 SO3或 Na2CK Na2O2等。（ 5 ）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnO4 NaHCO3 NH4HCO3 （NH4）2CO3、NH4k Cu2（OH）2CO3等的分解。（ 6 ）多种物质化合得到一种物质：如 Fe（OH）2+O2+H2Q NOx+O2+H2第（ 7 ）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解