上海市青浦区2019届高三上学期期末学业质量调研化学试题-

1、 O 线O 线O 订 O 装 O :号 考:级 班:名 姓核学O 订 O 装 O 外 O 内O绝密启用前上海市青浦区2019届高三上学期期末学业质量调研化学试题试卷副标题题号一一总分得分考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分第I卷(选择题)、单选题1.铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.硬度大2.下列属于同位素的两种微粒是A. CH4和 C3H8B. O2和 O3C

2、. 35Cl 和 37ClD. H2和 D23.以下过程与化学键断裂无关的是A.金刚石熔化B.氯化氢溶于水C.氢氧化钾熔化D.冰融化4.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A.酒精 B.冰醋酸C.硝酸钾 D.醋酸钠5.对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A.自旋方向不同B.电子云形状相同C.能量不同D.在同一轨道上6. Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素,A.碱性NaOH>Mg(OH) 2B,原子半径C.离子半径r(Na+)>r(Mg 2+)D.氧化性卜列判断错误的是r(Mg)<r(S)Cl2>S7.工业上合成氨的反应如下：N2(g) +

3、3H2(g)=反应速率，又能增大氢气转化率的是A.升高温度B.增大容器体积C.移走氨气2NH3(g),以下措施中，既能加快D.增加氮气8.下列关于CH4的描述正确的是A.是平面结构B.是极性分子试卷第11页，总7页9.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）10.某工厂运输NH 3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体A.醋酸除水垢B.石油分储 C.煤的气化D.海水中提取碘 rkr 八 夕 一HH-C-HC.含有非极性键D,结构式为进行检查，该液体最有可能是A.浓盐酸 B.烧碱 C.浓硫酸D.碳酸钠11 .下列过程只涉及物理变化的是12 .关于右图所示装置（海水

4、为弱碱性）的说法错误的是A.若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe -2e - Fe2+B.若d为铜片，则铁片腐蚀加快C.若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e - H 2TD.若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法13.实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是A.烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片题答内线订装在要不请派B.反应温度控制在 140c线订外C.导出的气体能使滨水褪色，可以证明反应生成乙烯D.可用向上排气法收集乙烯14 .常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H215 . 1-MC

5、P广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP的叙述错误的是叫A.分子式为C4H6B.与1,3-丁二烯互为同分异构体C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.与氯化氢加成后生成的烧的衍生物只有一种结构16 .下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是A.氢氧化钠溶液 B.石蕊试液C.新制氢氧化铜D.碳酸钠溶液17 .关于铝及其化合物的离子方程式正确的是A.向 NaOH 溶液中加入铝粉：Al + OH + H2O - Al O2 + H2TB.向AlCl 3溶液中通入过量氨气：Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3 JC,向 Al(OH) 3 中加入 NaOH 溶液：Al(OH) 3 +

6、OH - AlO 2 + 2H2OD,明矶净水的原理：Al 3+ + 3H2O- Al(OH) 3 + 3H +18.实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115c125c之间，其他有关数据如下表：物质乙酸1-丁醇乙酸酯98%浓硫酸沸点117.9C117.2C126.3C338.0 C溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水，溶十足机溶剂与水混溶关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A.不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100cB.不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高C.从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D.由粗品制精

7、品需要进行的一步操作：蒸储19 .红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。能表示该反应热化学方程式的是A. C+H20fH2+CO-131.3kJB. C(s)+H2O(l) 一H2(g)+CO(g)+131.3kJC. C(s)+H 2O(g)一H2(g)+CO(g)-131.3kJD. C(s)+H2O(g)一H2(g)+CO(g)+131.3kJ卜列说法错误的是20.下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,A. X 是 NH3, Y 是 CO2B. M可在转化流程中循环利用C.若是联合制碱法，则 L的主要成分是NH4ClD.若是氨碱法，溶液 c可

8、在转化流程中循环利用题答内线订装在要不请派VJ >)> 上一工。 >)> ,、 打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分21 .硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。完成下列填空：(1)我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO 3+3C t A+N2 T +3CO2T(已配平)。氮原子核外电子排布式为 ，生成物固体 A属于 晶体。(2)工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化俊、硫酸俊等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化俊 硫酸俊(选填、=

9、或)。(3)工业上在催化剂条件下，用NH 3作为还原剂将烟气中的 NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3 (g) +6NO2 (g) =7N2 (g) + 12H2O (g),用单线桥标出该反应电子车t移的方向和数目 ,若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol ,被吸收的NO2在标准状况下的体积为 。(4)氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒 剂，写出其中主要的化学反应方程式 ,在硝酸银溶液 中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是 。22 .中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制彳#了金刚石：4 Na + 3CO2三二 2Na2

10、CO3 + C(金川J石)，以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：钠Na2CO3金刚石石墨熔点(C)97.885135503850沸点(C)882.91850 (分解产生CO2)4250(1 )若反应在常压、890c下进行，写出该反应的平衡常数表达式, 若 3v正(Na)=4v逆(CO2),贝U (选填序号)。a.反应肯定达到平衡b.反应可能达到平衡c.反应肯定未达平衡(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g,该时间段内v(CO 2)=,若反应温度由890c升高到1860 C,则容器内气体的平均相对分子质量将“减小”或“不变”(3)反应中还有石墨生成，已

11、知：C(石墨)C(金阿J石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大， 则该反应的正反应是 反应(填“吸热”或“放 热”)。(4)碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因： ，继续滴加盐酸，反应至 B点，B点溶 液中溶质的化学式是。L II CO；) /inulo23.山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂，山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。插硫酸和里p1=CI 】一 CH=CHCOOKE山梨酸钾Ng叽H2C=CH-C11=CHCH2COOIID回答下列问题：(1) B中含氧官能团名称是 (2)的反应的类型是 ,的反应条件是 (3)

12、的 反 应 方 程 式 为题答内线订装在要不请派(4) D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式 rkr 八 夕 一I.分子中所有碳原子在一个环上，且只有一个环n .含有三种化学环境不同的氢原子m.当羟基与双键碳原子相连接时，这种结构是不稳定的，易发生如下转化:oIIR-CH = CH-OHR-CH-C-H一(5)苯甲酸钠()也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。(其他试剂任选) 寸分成路线常用的表示方式为二A 需戈=H-目标产物)24.铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成 0.1m

13、ol/L的溶液，在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)在氯化铁溶液中滴入 1滴KSCN溶液，溶液变 色，接着在变色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO 3溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀)，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为 (请从平衡移动的角度解释)。用下图装置进行 SO2性质的研究。FeClJQ Ba(NO5h 期强A(3)用 取25.00mL FeCh和Ba(NO 3)2的混合溶液，通入 SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀白化学式是，推测产生白色沉淀的原因可能是(4)工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧

14、化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO4 2H2O)。某电厂用煤 300t (煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有 96%的硫转化为石膏，则理论上可得到 吨石膏。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考参考答案1. . B 【解析】建筑装饰不需要导电性，故C正确。2. C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此进行分析。【详解】A. CH4和C3H8,分子组成上相差2个CH2,是同系物，故A错误；B.。2和。3,是同种元素 形成的不同种单质，是同素异形体，故 B错误，C. 35C1和37Cl, Cl的中子数

15、不同，是氯元素 的不同原子，互为同位素，故 C正确；D. H2和D2,均为氢单质，是氢气的两种不同分子， 故D错误；故答案为Co3. D【解析】【分析】发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化或溶解时若发生电离，则化学键也被破坏， 原子晶体熔融时共价键断裂，以此来分析.【详解】A.金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故 A不选；B.氯化氢溶于水时发生电离，则 H-Cl共 价键被破坏，故B不选；C.加热氢氧化钾熔化， KOH发生电离，离子键被破坏，故 C不选 ;D.冰融化需克服分子间作用力，包括氢键，而化学键没有变化，故 D选；故答案为D。4. D【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的

16、化合物；水的电离方程式为H2O?H+OH-,加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离，据此分析即可解答.【详解】A.酒精溶于水，不发生电离，是非电解质，故A错误；B.冰醋酸的水溶液能导电，电离出的H+能抑制水的电离，但醋酸部分电离，是弱电解质,故B错误；C.硝酸钾溶于水电离出硝酸根离子和钾离子能导电，是电解质，但不破坏水 的电离，故C错误；D.醋酸钠在水电离出自由移动的醋酸根和钠离子能导电，醋酸根能与 水电离出的氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故 D正确；故答案为D。5. B【解析】【分析】氧原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不

17、同电子优先占据空轨道，所以氧原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自 旋方向相同，据此分析解答。【详解】A. p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外 两个未成对电子，自旋方向相同，故A错误；B.氧原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故 B正确 ;C.氧原子核外两个未成对电子，都属于2P轨道，能量相同，故 C错误；D. p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以氧原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故D错误。故答案为B。6. B【解析】【详解】A .同周期主族元素，核电荷数

18、大，金属性越弱，则金属性Na>Mg,对应碱的碱性为NaOH>Mg(OH)2,故A正确；B.同周期主族元素，核电荷数大，原子半径越小，则原子半径r(Mg)>r(S),故B错误；C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子 半径：r(Na+)>r(Mg 2+),故C正确；D. S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性 越强，则氧化性Cl2>S,故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查同周期元素的性质的递变规律，善于高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力 的考查。注意把握相关基础知识的积累，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子 半径逐渐减小，

19、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，另外离子结构相同的微粒，核电荷 数越大，离子半径越小。7. D【解析】【详解】A .升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故A错误；B.增大容器体积，减小了压强，降低了反应速率，平衡向着逆反应方向移动，反应物转化率降低,故B错误；C.移走氨气，降低浓度，反应速率减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大,故C错误；D.增加氮气，增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。注意相关基础知识的

20、积累，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行 ）；增大压强不一定能加快反应速率 （注意两种情况：无气体 参与的反应；加入惰性气体 ）；催化剂有正负之分；当反应速率受多个因素影响时，要 分情况讨论。8. D【解析】【详解】A . CH4是正四面体结构，故 A错误；B. CH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C. CH4只含有C-H键，为极f键，故 C错误；D. CH4分子的电子式结»牛Il ：c：hH

21、-C-H-构为 “，则结构式为H ,故D正确；故答案为Do9. A【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒,转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管；故答案为Ao10. AA、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；日烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应， B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求， C错误; H碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选 Ao11. B【解析】【详解】A.醋酸除水垢是醋酸与碳酸

22、钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化 学变化，故A不选；B.石油分储是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成， 属于物理变化，故B选；C.煤的气化过程是碳与水蒸气反应生成CO和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故 C不选；D.海水中提取碘，碘离子失电子，被氧化生成单质碘，有 新物质生成，属于化学变化，故 D不选；故答案为Bo12. C【解析】 【详解】A. d为石墨，铁片活泼为负极失电子发生氧化反应，电极反应：Fe-2e=Fe2+,故A正确；B. d为铜片，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故B正确；C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片不易被腐蚀，海水为弱酸

23、性或中性，Fe片发生的电极反应为 。2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误；D. d为锌块，作为负极，Fe为正极，Fe不易被腐蚀，属于牺 牲阳极的阴极保护法，故 D正确；故答案为Co【点睛】明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。2.活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3.对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4.电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。5.对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐

24、蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法 防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐无防护条件的防腐。 13. A【解析】答案第13页，总12页A.实验室利用乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，液体混合物加热时加碎瓷片可防暴沸，则烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，故 A正确；B.乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，反应温度控制在170C,故B错误；C.乙醇有挥发性，导出的气体中的挥发出的乙醇，乙醇也能使滨水褪色，则无法证明反应生成乙烯，故C错误；D.乙烯的密度和空气差不能，应选择排水集气法收集乙烯，故 D错误；故答案为A,14. B【解析】浓硫酸具有强氧化性， 与铁发生钝化反应， 铁

25、行，故B正确。15. D【解析】【详解】A .由可知其分子式为 C4H6,故A正确；B. 1,3-一A ch3与1,3-.一烯互为同分异构体，故 B正确；C. 结构中含有C=C键，能被酸性高镒酸钾溶液氧化,表面产一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进A ch3烯的分子式也为C4H6,则A ch3使酸性高镒酸钾溶液紫色褪去，故C正确；D.的结构不对称，与氯化氢加成后生成的燃的衍生物有一种结构，故Ach3D错误；答案为Do16. C【解析】【详解】A.乙醇、乙醛与氢氧化钠溶液均不反应，且混溶不分层，乙酸与NaOH溶液混合后，发生中和反应得到的也是无色溶液，不能鉴别这三种物质，故A不选；B.乙醇、乙醛均不

26、与石蕊反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C.乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：无现象、醇红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；D.乙醇、乙醛均不与碳酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，故 D不选；故答案为Co【点睛】本题侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，只用水就能鉴别，可根据 物质的水溶性、密度的大小或者是否与水反应的性质进行鉴别，常见能溶于水的有机物是 醇、竣酸、醛和酚，而酯、煌、卤代煌是不溶于水的，与水混合会出现分层现象，另外常见密度比水大且不溶于水的有 CCI4、澳苯、硝基苯等，密度比水小的有汽油、酯及苯等。17. C【解析】【

27、详解】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2A1+2OH -+2H20 2AIO2+3H2I故A错误；B. AlCl 3溶液中加入过量NH3,发生反应的离子反应为：Al 3+3NH 3?H2O=Al(OH) 3 J +3Nhf,故B错误；C. Al(OH) 3是两性氢氧化物，加入 NaOH溶液生成可溶于水的 偏铝酸钠，发生白离子反应为 Al(OH) 3+OH =AlO 2+2H2O,故C正确；D.明矶溶于水，与水作用生成氢氧化铝胶体，可作净水剂，其反应原 理为 Al 3+ + 3H 2。*" Al(OH) 3+ 3H + ,故 D错误；故答案为 C。【点睛】本题考

28、查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发 生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需 要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原 化学方程式等；本题最大的难点是要结合铝及铝的化合物的性质分析。18. A【解析】【详解】A.实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115-125 C,而水浴的温度为100 °C,故A错误；B.由表中数据可知乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高，则不能边反应边蒸出乙酸丁酯，以提高反应物的利用率，故B正确；C.反应后混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，

29、乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙醇能溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，不溶于水，所以用水、Na2CO3溶液洗涤后分液可得乙酸乙酯粗品，故C正确；D.粗品中含有水，可加吸水剂除去水然后再蒸储，故D正确；故答案为A19. C 【解析】 【详解】红热的炭和水蒸气反应生成 1mol氢气和1mol 一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量，则该反应热 化学方程式为 C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g)4H=-131.3KJ;故答案为 C。20. D【解析】 【详解】A .联合制碱法与氨碱法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和尸NaHCO3 J +NHC1, 2NaH

30、CI AO3Na2CO3+H2O+CO2f, NH 3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入 CO2使之更多地转化为HCO3- ,故工业上，可先向饱和食盐水中通入 NH3后再通入CO2制NaHCO3,所以X是NH3, Y是C, 八 I。2,故A正确；B.图中的沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f, M为二氧化碳，二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以 循环利用，故B正确；C.若是联碱法，其滤液是含有氯化俊和氯化钠的溶液，第二个过程 是从含有氯化镂和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化俊晶体，由于氯化俊在常温下的溶解度 比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，

31、而且氯化俊在氯化钠的浓溶液里的溶解度 要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入 氨气，可以使氯化俊单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化俊产品，所以则L的主要成分是氯化俊，故 C正确；D.先使氨气X通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二 氧化碳Y生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，含有氯化俊的滤液b与石灰乳(Ca(0H)2)混合加热，CaO+H2O=Ca(OH)2, 2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH 3T +2HO,所放出的氨气L可回收循环使用，故 D错误；故答案为D。21 . 1s22s22p3离子 >8XH>(g

32、) + k CM© =+ UHO®13.44L Cl2+H 2O = HCl +HC1O Cl【解析】【分析】（1）利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；（2）等物质的量浓度的氯化俊和硫酸俊，俊根离子浓度硫酸俊大溶液PH小；（3）在反应8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）中，N2既是氧化产物，又是还原产物，反应中转移电子数为24e-; （4）氯气的水溶液中存在反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，其中溶液中的C能与Ag+反应生成AgCl白 色沉淀。【详解】（1）氮原子的核电荷数为7,基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由

33、化学方程式为S+2KNO3+3C- X+N 2 T +3CO T,根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S,属于离子晶体；（2）等物质的量浓度的两溶液，氯化钱含一个俊根，硫酸俊含两个俊根，即硫酸俊溶液中俊根离子浓度比氯化俊溶液中俊根离子浓度大，水解产物的氢离子浓度大，酸性较强，即pH大小为：氯化俊硫酸俊； （3）在反应8NH3（g）+6NO2（g）二7N2（g）+ 12H20（g）中，NH3中N元素从-3价升高为0价，为还原剂，NO2中N元素从+4价降为0价，是氧化剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4,用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为I

34、I外用©55®-阪5艮）；该反应氧化产物比还原产物多0.1mol,则氧化产物N2为0.4mol ,还原产物N2为0.3mol,依据原子守恒，被吸收的 NO2为0.6mol,其标准状况下体积为0.6mol X22.4L/mol=13.44L ; （4）氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，是因为氯气能与水反应生成HClO的缘故，发生反应的化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO ,在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl产生，起作用的微粒是 Cl-。【点睛】本题涉及氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，在氯水中，氯气与水发生：Cl

35、2+ H 2Or JHClO+HCl ,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、C。-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中 HC1O见光易分解而变质。22 . K=1/Na 4CO23a 0.03 mol/(L min) 增大 吸热CO32 +H+- HCO3NaHCO3、NaCl【解析】【分析】分析一些物质的熔沸点数据，在常压、890c时Na和CO2都是气态，W2CO3和C都不是气态，则可得该反应的平衡常数表达式.根据一正一逆，速率之比等于系数比，则反应肯定 达到平衡；(2)金刚石的质量增加6g,根据方程式计算参加反二氧化碳物质的量，再根据 v=计算v(CO);若温度由8

36、90 c升高到1860 C,碳酸钠分解生成二氧化碳，混合气体中二氧化碳的含量增大，容器内气体的平均相对分子质量增大；(3)温度升高平衡向吸热反应方向移动；(4)CO32-在溶液中分步水解，第一步水解反应式为CO32-+H2O不一HCO3-+OH-,则碳酸钠溶液中滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2气体。【详解】(1)根据表中一些物质的熔沸点数据，可知在常压、890c时Na和CO2都是气态， W2CO3和C都不是气态，则该反应的平衡常数表达式 K= ，若3v 正(Na)=4v 逆(CO2),符合一正一逆，速率之比等于系数比，则反应肯定达到平衡，故答案为 a； (2)(4)金刚

37、石的质量增加6克，其物质的量为 =0.5mol,由方程式可知参加反二氧化碳物质的量为 0.5mol M=1.5mol ,故v(CO2)=0.03mol/(L?min);若温度由 890c升高到 1860 C,碳酸钠分解生成二氧化碳，混合气体中二氧化碳的含量增大，容器内气体的平均相对分子质量增大；(3)已知：C(石墨)不一C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，说明平衡正向移动，即该反应的正反应是吸热反应；(4) CO32-在溶液中分步水解，第一步水解反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,则在碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生CO32+H + -HCO 3 ,此时无CO2

38、气体生成，即A点生成碳酸氢钠，继续滴加盐酸，碳酸氢钠再与盐酸反 应生成CO2气体和NaCl,则B点溶液中溶质的化学式是 NaCl和NaHCO3。23 .酯基加成反应浓硫酸、加热H.C-CE-CH-CTL【解析】.加 + H2C=CR-CE- CH/JHrCDUHt)【分析】H2C=CH-CH=CH 2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成HK=CH - )用一匚出(> CLl2I再在稀硫酸中加热水解生成 H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH , H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH=CH-CH 2COO

39、H ,最后碳酸钾在催化齐I作用下与 H2C=CH-CH-CH-CH 2COOH反应生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK ,据此分 析解题。【详解】H.C=CH-CH-CU?0揖H2C=CH-CH=CH 2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成H C=CH-CH-C1L7II z。心C 0再在稀硫酸中加热水解生成 H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH , H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH再与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH=CH-CH 2COOH ,最后碳酸钾在催化齐I作用下与 H2C=CH-CH-CH-CH 2COOH 反应生成 CH

40、3-HC=CH-CH=CHCOOK ; (1)由分析可知，B为人尸必C耳 ,含有的含氧官能团名称是酯基；(2)反应为”C=CH-CH=CH 2与CH3COOH在一定条件下，发生加成反应生成h2c=ch-ch-cli?O CII2Cb ,则反应的类型是加成反应，反应为H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH与浓硫酸混合加热发生消去反应，生成H2C=CH-CH-CH-CH 2COOH,则的反应条件是浓硫酸、加热；(3)反应为在稀硫酸中加热水解生成 H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH ,反应方程式为-I I 一n ，油 -cIo, h2c=cr-ch-cb2chx:cohOK;(4)D 为 H2C=CH-CH=CH-CH 2COOH ,其同