氧气的制取导学案

1、3.2制取氧气导学案学习目标：1 .记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2 .记住实验室制取氧气的原理和装置。3 .知道收集氧气的方法。4 .理解分解反应的概念。5 .知道催化剂和催化作用。- 相一相,氧气，人们曾经把它称作养气”，是因为氧气能够供给呼吸，氧气能支持燃烧。有了氧气，人类就可以 下五洋”探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州五号上九天揽月氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？现在就让我们一起来探索吧！1 .如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？ （提示：氧气能使带火星的木条复燃 ）2 .你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？二、合作探究：（一

2、）探究一 1、分解过氧化氢制取氧气仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化镒，将其物理性质记录在下面：过氧化氢（H2Q）:颜色 ,气味, 状态;二氧化镒（MnO）颜色,气味, 状态;观察老师演示【实验 2-5、观察并记录实验现象。试管内药品带火星的木条复燃情况结论（是否有氧气放出）4mL5%勺过氧化氢取少量二氧化镒4mL5%勺过氧化氢+少量二氧化镒待实验（3）试管内液体小在放出气泡时，重新加入 4mL过氧化氢溶液2、讨论与交流比较上述实验，说明过氧化氢在什么条件下分解放出氧气更容易？上述实验4可重复多次，而且若在实验前准确称取二氧化镒的质量，试验结束后将二氧化镒回收、 干燥、在称量，会发现他的质量

3、没有改变。根据这个事实，你对二氧化镒所起的作用有什么看法？3、催化齐I注意：正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：（1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。“一变”是改变化学反应速率。两不变是指：物质本身的质量和化学性质在反应前后不变。（2）同一个反应，可有不同的催化剂。（3）催化剂 只能改变化学反应的速率，不能增大或减少生成物的质量。4、该反应的文字表达式： 。5、实验装置：-QO6、阅读“知识视窗”感受催化剂在生产生活中的作用随堂练习：（1）根据用过氧化氢与二氧化镒混合制取氧气所需药品的状态及反应条件，想一想实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）实验步骤实验现象实验结论实验一在试管中

4、加入少量的 H2Q溶液，然后将带火星的木条伸入试管 中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不复燃实验二在装有H2O溶液的试管中加入 少量的Fe2Q,然后将带火星的 木条伸入试管中木条复燃都不变化，在该过程中 NiFe2O4是（）A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂（5）某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。问问题Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？猜想Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂。实验验证（2）下列有关催化剂的说法正确的

5、是（）A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化镒是催化剂C.没有二氧化镒的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变（3）用双氧水制氧气时，忘了加二氧化镒，其结果是（）A.不放出氧气B.放出氧气的速度慢C.放出氧气的总量少D.放出氧气总量减少且速度减慢（4） “神州六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的 CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质结论FezQ能加快过氧化氢溶液的分解速率，故FeQ能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。讨论与反思经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明FezQ能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。实验

6、三：实验目的探究。实验步骤准确称量FeQ （少量）的质量；重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质进行 ,洗涤，干燥，称量；对比反应前后Fe2Q的质量。讨论如果Fe2O3在反应前后质量不变，则说明Fe2Q能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验。 实验四：实验目的探究。（二）探究二：高镒酸钾制氧气1 .药品：高镒酸钾（颜色）2.原理（文字及符号表达排水法制取气体的优点：制取的气体比较纯净，便于观察气体是否收集满。a据液冰准b向上持空气技c向下应气法排水法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如： 代、Q、CO

7、CH等。排水法的典型仪 器是a,注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。式）：3.实验装置（适用于：固体与固体加热条件下制气体） 通常所需仪有：、 水槽等。4.实验步骤及注意事项检查装置的气密性思考：如何检查装置的气密性?装药品连接仪器并固定a.试管口略向下倾斜原因 。b. 铁夹夹在距管口1/3。c. 导管伸入略微露出橡皮塞原因 d.试管口放一团棉花的原因点燃酒精灯加热a. 先预热，再集中到药品部位加热原因 b.用酒精灯外焰加热原因 。 收集气体思考：请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质用排水法收集氧气时因注意什么 为什么提示：气体的收集装置（图5）向上排空气

8、法：密度大于空气的气体（或相对分子质量大于29的气体）如Q、CO等，典型装置是bo向下排空气法：密度小于空气的气体（相对分子质量小于29的气体）。如H2,典型装置是Co排空气法制取气体的优点：操作简便，收集的气体较干燥。实验完毕，要先撤导管，再撤酒精灯讨论：为什么要先撤导管后撤酒精灯？ 注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。可巧记为 茶庄定点收利息。5.氧气的检验与验满a. 检验：b. 验满（对向上排空气法）：【结论】气体的收集方法是由 和 决定探究三：氯酸钾分解制氧气文字表达式： 探究四：工业制氧气工业制氧气的原理：工业制氧与实验室制氧气的区别： 探究五：分解反应观察用二氧化镒催

9、化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化镒的混合物、加热高镒酸钾制取氧气的表达式，从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。反应物有 （一或多种），生成物有（一或多种）上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。分解反应是 的反应。【巩固练习】1 .下列实验操作错误的是（）二氧化镒氯化钾+氧气2 .实验室用高镒酸钾制取氧气时有如下操作步骤：加热，检查装置的气密性，装药品，用排C.高镒酸钾 镒酸钾+二氧化镒+氧气 D. 氯酸钾其作用水集气法收集，从水槽中取出导气管，熄灭酒精灯，连接仪器。其中操作顺序正确的是（ ）A、B、CD、3 .用排水法收集氧气时，在导管口出现什么

10、现象时才收集（）A.没有气泡冒出 B.刚有气泡冒出C.气泡断断续续冒出D.有连续气泡冒出4 .若用试管加热固体时，若出现试管炸裂现象，其原因不可能是（）A.加热前试管外壁有水B.加热不均匀，局部温度过高C.试管口略向上倾斜了D.试管夹在中上部5 .一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，它的密度比空气略大，它能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采用的收集方法是（）A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 D. 排水法和向上排空气法6.下表是三种气体的密度（在 0C、101kPa条件下测定）和溶解程度。实验室要收集二氧化硫气体, 可采取的方法是（）气体性质氢气二氧

11、化碳二氧化硫密度（g L-1）0. 089871. 4292. 716溶解程度极难溶于水不易溶于水易溶于水9.下图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题:（1）写出标号仪器的名称 ;。（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢溶液、加热高镒酸钾、 等。（3）采用分解过氧化氢溶液制氧气有许多优点，如： （填序号）。产物无污染不需加热需加热生成物只有氧气（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法（仪器用品等任 选）：。（5）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气应分别选择 装置（填字母）；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是 （填化学式）， 是;加入药品前应注意检查装置的 性。（6）乙同学选择装置 A以高镒酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管内的导管口处添加了一 团棉花，其目的是：。A.向上排空气法B .向下排空气法C .排水集气法 D .无法判断7.某种气体在收集时，既可用排水法，又可用向上排气法，则这种气体具有的性质是（）A.难溶于水或不易溶于水，密度比空气大C