内蒙古包头市中考化学模拟试卷(二)(含解析)

1、2016年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题 2分，共12分.每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答 案标号涂黑）1 .下列各组离子在水中能大量共存的是（）A. Na+、 H+、Cl 、HCO 3 B. Na+、K+、NO 3 、Cl2-C. H、Na+、OH、SO 4 D. Ag+、Ca2+、Cl、NO 32 .下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）干冰用于人工降雨；石墨可作电极；氧气可用作燃料；氢氧化钙能改良酸性土壤；KNO属于复合肥料；生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多.A. B.C.D.3 .往200g FeCl 3和CuCl2的混合溶

2、液中加入铁粉.己知反应的先后顺序和化学方程式分别 为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl 2+Fe=FeCL+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系.则下列说法不正确的是（）+剩余固体的质量g0% ll-2 L6S铁粉质量gA. B点后溶液的颜色为监色B. D点对应纵坐标为6.4C. t亚200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生4.下列除去杂质的方法中，不正确的是（）去除杂质的方法加适量Ca （OH 2溶液、过滤加水、过滤加过量FeSQ溶液、过滤加Ba （NO） 2溶液、过滤物质(括号内为杂质)ANaOH(N&CO

3、)BCaO (CaCCFe (Zn)DHNO (H2SO)A. A B. B C. CD. D 5.将相同的两只烧杯，分别放入质量及质量分数相同的稀盐酸，置于已经调平的天平左右两盘上.左加入碳酸镁，右盘加入碳酸氢钠.下列说法中正确（）A.若加入质量相等，天平一定平衡B.若加入质量相等，天平不平衡，则一定偏向左侧C.若加入质量相等，只有一种物质剩余，应为碳酸氢钠D.若加入质量相等，天平一定不平衡6 .将一定量的丙醇（QHO）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:物质丙醇 氧气 水二氧化碳X反应前质量/g反应后质量/g6.012.8000007.28.8a下列判断正确的是

4、()A.表中a的值为3.8B. X 一定是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是14.4g ,则无X生成二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共21分.)7 .氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成份，它由铝离子和氧离子构成.(1)氧化铝的化学式为 .(2) 3个铝离子的化学符号是 .(3)氧离子的结构示意图为一个氧离子中有个质子.8 .某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：过博加漉溶嘛KC1MgCL请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是; Y溶液中溶质的化学式为： .(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式) .(3)写出加入过量 KOH反应的化

5、学方程式： .9 .固体混合物 A是由M4 CuO N&SO、NCO、BaCL、BaSO中的几种混合而成为，为确定 其成分，进行图实验.(假设每步反应均恰好完全反应)试推断：(1)气体B是.(2)固体A中一定没有的物质是.(3)滤液D中一定有含有的溶质是 .(4)固体A的组成可能有 种.10 .化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图).他们提出可能是Ns2SQ、NaHCO NaCO溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究.查阅资料：三种物质溶液在常温下的 pH如表溶液NazSONaHCONazCOpHpH=7pH >7pH >7(1)小新同学认为

6、该溶液不可能的是 ,理由是.(2)标签破损的原因.(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究实验步骤现象结论取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2则该溶液是N&CO溶液溶液，振荡.过滤，向滤渣滴加稀盐酸.(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是： (写出实验步骤、现 象及结论).11 .我们已经学过氢气、 氧气、二氧化碳等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：氯气的资料：氯气溶入水显酸性， 氯气能和碱性溶液反应， 且氯气有毒，并有剧烈的刺激性, 若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大

7、气中，会污染环境.口E(1)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 (填字母).A. Hb B . Cl 2 C . SO D . NH3 E .02(2)实验室用软镒矿(主要成分是MnO)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是,干燥氯气的装置是 ,尾气处理装置是 (3)实验室用氯化俊和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为 .三、计算题(共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置)12 .实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该?!合物样品 20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中， 充分振荡，实验所得数据

8、见下表， 请你分析并进行有关计算:次数/物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为;(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？(请依据相关化学方程式进行计 算，写出必要的过程在题后空白处)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%勺氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入 g水，才能配成实验 中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液.二、实验题：14.我们已经学过氢气、 氧气、二氧化碳等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪

9、器装置.请结合所学知识回答下列问题： 氯气的资料：氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中 毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境.实验室中可用 来吸收有毒的氯气尾气.ABCDE(1)下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 (填字母).A. HbB . CI2 C .SO D . NH E . Q(2)实验室用软镒矿(主要成分是MnO)与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是,干燥氯气的装置是 ,尾气处理装置是 (3)实验室用氯化俊和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为 一CaCl2+2NH T +2H2O.2016年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析

10、一、选择题（每题 2分，共12分.每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答 案标号涂黑）1 .下列各组离子在水中能大量共存的是（）A. Na+、H+、Cl、HCO 3 B. Na+、K+、NO 3、Cl2-C. H、Na+、OH、SO 4 D. Ag+、Ca2+、Cl 、NO 3【考点】离子或物质的共存问题.【分析】根据复分解反应的条件， 离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可.【解答】 解：A、H+、HCQ两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误.日四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确.C H+、OH两种离子能结合

11、成水，不能大量共存，故选项错误.D Ag+、C两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误.故选：B.2 .下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）干冰用于人工降雨；石墨可作电极；氧气可用作燃料；氢氧化钙能改良酸性土壤；KNO属于复合肥料；生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多.A. B.C.D.【考点】 二氧化碳的用途；氧气的用途；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途.【分析】干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时能吸收热量；根据石墨具有导电性进行分析判断；根据氧气的化学性质进行分析判断；根据氢氧化钙的碱性分析；氮磷钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；根据火

12、碱氢氧化钠显碱性进行分析.【解答】解：干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为:CO.石墨具有导电性，能用于作电极；氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质；硝酸钾含有氮元素和钾元素，是复合肥；氢氧化钠显碱性， 是一种生活中常见的炉具清洁剂成分，氢氧化钠具有强腐蚀性， 不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多；故选：C.3 .往200g FeCl 3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉.己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl 2+Fe=FeCL+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系.则

13、下列说法不正确的是（）4剩余固体的质量aA. B点后溶液的颜色为蓝色B. D点对应纵坐标为6.4C. t亚200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【考点】金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.【分析】分析图象可知：0-A段是铁与氯化铁反应，A- B段是铁与氯化铜反应，B- C段的质量=D- E段的质量，说明 B-C段是铁粉剩余.【解答】解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为 5.6g ; A- B段是铁 与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故 A错误；B B点处与氯化铜反应铁的质量为11

14、.2g - 5.6g=5.6g ,设生成铜的质量为 x,参加反应氯化铜的质量为yFe+CuCbFeCl2+Cu56 135645.6g y x56 64x=6.4g ,故此时生成铜为6.4g ,也就是D点的坐标为6.4g ,故B正确；C由D点的坐标为6.4g ,则DE间的固体质量为 5.6g ,而BC间的质量也为5.6g ,则说明B 点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，56 135皮施尸，y=13.5g ,由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g ,其溶质的质量分数100%=6.75% 故 C正确；D由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故 D正确.故选A.4.下列除去

15、杂质的方法中，不正确的是（）去除杂质的方法加适量Ca （OH 2溶液、过滤加水、过滤加过量FeSQ溶液、过滤加Ba （NO） 2溶液、过滤物质(括号内为杂质)ANaOH(N32CO)BCaO (CaCO)CFe (Zn)DHNO (H2SO)A. A B. B C.CD. D【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变. 除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】 解：A、N&CO能

16、与适量Ca （OH 2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.日CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误.C Zn能与过量FeSQ溶液反应生成硫酸亚铁溶液和特，再过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D HfeSO能与Ba （NO） 2溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选：B.5.将相同的两只烧杯，分别放入质量及质量分数相同的稀盐酸，置于已经调平

17、的天平左右两盘上.左加入碳酸镁，右盘加入碳酸氢钠.下列说法中正确（）A.若加入质量相等，天平一定平衡B.若加入质量相等，天平不平衡，则一定偏向左侧C.若加入质量相等，只有一种物质剩余，应为碳酸氢钠D.若加入质量相等，天平一定不平衡【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【分析】根据加入碳酸镁和碳酸氢钠后生成的二氧化碳的质量进行分析解答即可.【解答】解：碳酸镁和碳酸氢钠的化学式量相等，含有碳酸根的量相同，故等质量的碳酸镁和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的质量相等，若是二者的质量相等，则产生的二氧化碳的质量相等，天平会平衡，故选 A.6.将一定量的丙醇（GH8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃

18、，测得反应前后各物质的质 量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（）A.表中a的值为3.8B. X 一定是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是14.4g ,则无X生成【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】A根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；B X在反应前质量为0,而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；C根据质量守恒定律，反应前后元素的质量

19、不变，可求 6克丙醇（GHO）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；D根据化学方程式计算，可求： 6.0克丙醇（GHO）完全燃烧需要氧气的质量.【解答】解：A根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a ,则a=2.8 , 故A错误；B X在反应前质量为0,而反应后质量为 2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求 6.0克丙醇(GHO)中氢元1x 81X2素的质量为：6.0 X 彳1*100%=0.8克，水中氢元素的质量为：-X7.2g=0.8 克

20、，显然OU1 <5二者相等，则说明 X中一定不含有氢元素了；故C错误；D设6.0克丙酉I ( GH。完全燃烧需要氧气的质量为x,点燃L2GHOH+9O6CO+8Ho1202886.0g x120二& 0芸28S- k解得x=14.4克，故D正确.故选：D.二、填空题(每空1分，化学方程式2分，共21分.)7.氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成份，它由铝离子和氧离子构成.(1)氧化铝的化学式为A12Q .(2) 3个铝离子的化学符号是3A13+ .(3)氧离子的结构示意图为?,一个氧离子中有8个质子.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义.【分析】(1)氧化铝中铝元

21、素显+3价，氧元素显-2价，写出其化学式即可.(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号 前加上相应的数字.(3)粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析解答.【解答】 解：(1)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al 203.(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数, 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号 前加上相应的数字.3个铝离子可表示为 3Al &

22、quot;(3)粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，由氧离子的结构示意图，圆圈内的数字是8,则一个氧离子中有 8个质子.故答案为：(1) Al 2Q; (2) 3A13+; (3) 8.8.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：海划上jd t 过敏I KOH的漉Y隼液土址欲做R JL IIVaCL一叵函二|L-过手 卜一圆靠 1*¥MgClJI陛k dC。居休请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是 水；Y溶液中溶质的化学式为：K2C0 .(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)HCl、H2O(3)写出加入过量 KOH§液反应的化学方

23、程式：MgCb+2KOH=MgO。2J+2KCI【考点】 盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】(1)根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；(2)根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；(3)根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化 钾，写出反应的方程式.【解答】 解：(1)加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水;根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；(2)蒸发可以除去

24、溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；(3)过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，化学方程式为：MgCl2+2KOH=MgOH 2J+2KCL故答案为：(1)水，(CO;(2) HCl、H2Q(3) MgCl2+2KOH=MgOH 2J+2KCL9.固体混合物 A是由M4 CuO NaSO、N&CO、BaC» BaSO中的几种混合而成为，为确定其成分，进行图实验.(假设每步反应均恰好完全反应)试推断：(1)气体B是氢气 .(2)固体A中一定没有的物质

25、是碳酸钠 .(3)滤液D中一定有含有的溶质是硫酸镁、硫酸铜 .(4)固体A的组成可能有 6种.【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；盐的化学性质.【分析】根据镁和硫酸会生成氢气，碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳， 二氧化碳和水会生成碳 酸，碳酸能使酚儆变红色，硫酸、硫酸钠会与氯化钢生成硫酸钢沉淀，硫酸钢沉淀不溶于酸等知识进行分析.【解答】解：镁和硫酸会生成氢气， 碳酸钠和硫酸会生成二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳 酸，碳酸能使酚儆变红色， 硫酸、硫酸钠会与氯化钢生成硫酸钢沉淀，硫酸钢沉淀不溶于酸.固体混合物加入稀硫酸会生成气体B,气体B通入紫色石蕊试液，不会变成红色，所以混合物中不含碳酸钠，一定含

26、有镁，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钢，混合物中可能含有硫酸钢、 氯化银、硫酸钠，滤液中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀，所以滤液D中含有硫酸铜，固体混合物中含有氧化铜，E是硫酸铜，所以(1)气体B是氢气；(2)固体A中一定没有的物质是碳酸钠；(3)滤液D中一定有含有的溶质有硫酸和镁生成的硫酸镁，氧化铜和硫酸生成的硫酸铜；(4)固体A的组成可能有氧化铜、镁、硫酸钢，氧化铜、镁、氯化银，氧化铜、镁、硫酸 钢、硫酸钠，氧化铜、镁、氯化钢、硫酸钠，氧化铜、镁、硫酸钢、氯化钢，氧化铜、镁、 硫酸钢、氯化银、硫酸钠，共 6种.故答案为：(1)氢气；(2)碳酸钠；(3)硫酸镁、硫酸铜；(4) 6

27、.他们提出可10.化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)能是N&SQ、NaHCO NaCO溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究.查阅资料:三种物质溶液在常温下的 pH如表NaHCOpH >7NaHCO ,理由是NazCOpH >7化学式中Na的右下角没有2溶液NazSOpHpH=7(1)小新同学认为该溶液不可能的是(2)标签破损的原因标签破损的原因倾倒液体时，标签没有向着手心(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究实验步骤现象结论取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2 产生白色沉淀则该溶液是N&CO溶液溶液，振荡.过滤，

28、向滤渣滴加稀盐酸. 产生气泡(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：试管取少量无色溶液，加入酚牡，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液(写出实验步骤、现象及结论).【考点】缺失标签的药品成分的探究；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质.【分析】(1)根据化学式的意义分析判断；(2)可以根据倾倒液体时的注意事项分析回答；(3)根据碳酸盐的性质分析回答；(4)根据碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性分析回答.【解答】 解：(1)小新同学认为该溶液不可能是NaHCO理由是化学式中 Na的右下角没有2.(2)标签破损的原因是：倾倒液体时，标签没有向着手心.(3)由于碳酸钠能与氯化钢反应生成了碳

29、酸根沉淀，碳酸钢能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以，填表如下：实验步骤现象结论取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2产生白色沉淀则该溶液是N&CO溶液溶液，振荡.过滤，向滤渣滴加稀盐酸.产生气泡(4)由于碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，可以设计更简单的实验方案，该方案是：用试管取少量无色溶液，加入酚儆，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液.故答为：（1） NaHCO化学式中Na的右下角没有2; （2）标签破损的原因倾倒液体时，标签 没有向着手心；（3）产生白色沉淀；产生气泡；（4）用试管取少量无色溶液，加入酚儆，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液.11 .我们已经学过氢气、 氧气、二

30、氧化碳等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：氯气的资料：氯气溶入水显酸性， 氯气能和碱性溶液反应， 且氯气有毒，并有剧烈的刺激性, 若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境.（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是D （填字母）.A. H2 B . Cl 2 C . SO D . NH3 E . C2（2）实验室用软镒矿（主要成分是 MnC）与浓盐酸混合加热制得氯气， 所选制备装置是B ,干燥氯气的装置是C ,尾气处理装置是E .（3）实验室用氯化俊和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式为2NHCl

31、+Ca （CHA |2CaCl2+2H2C+2NHT .【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】氢气和氧气既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，Cl2和SC只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；NH只能用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥；制取装置包括加热和不需加 热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，实验室用软镒矿（主要成分是MnC）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是B,氯气可以用浓硫酸干燥，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；氯化钱和熟石灰在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可.【解答】解：（1）氢气

32、和氧气既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，Cl2和SC只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；NH只能用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥；故答案为：D;（2）实验室用软镒矿（主要成分是MnC）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是B,氯气可以用浓硫酸干燥，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；故答案为：B; C; E;（3）氯化俊和熟石灰在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气，配平即可；故答案为： A2NHCl+Ca （CH，CaCl2+2HC+2NHT ;三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）12.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该?

33、!合物样品 20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表， 请你分析并进行有关计算：次数/物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为 5.8;(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程在题后空白处)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%勺氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入 70 g水,才能配成实验中所需 溶质质量分数的氢氧化钠溶液

34、.【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法.【分析】(1)对比表中前三组的数据可以得出X的值.(2)由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数.(3)由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量.【解答】解：(1)由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶?能生成 5.8g沉淀.(2)设样品中氯化镁的质量分数为x,反应的氢氧化钠的质量为yMgCb+2NaOH=Mg OH 2 J +2NaCl95805820g Xx y 8.7g 95 58= 8. 7gx=71.25%80 58y -8.7gy=12g8.7g沉淀(3)由分析可知每生成 2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g,所以生成所需的氢氧化钠溶液的量为：25gx 0 cg =75g,X100%=16%所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液