广东省汕头市2020届高三化学毕业班教学质量检测试题

1、绝密启用前试卷类型：A汕头市202酥年度普通高中毕业班教学质量监测试题学本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1 .答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用 2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2 .选择题每小题选出答案后，用2琳笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，

2、然后再写上新的答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4 .考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ba-137一、单项选择题：本题包括 16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求。选对的得4分，选错或不答的得0分。6.下列关于果醋制作的叙述中，错误 的是 A.制作过程中需要通入氧气B.温度一般要控制在50 c左右C.醋酸菌能将果酒变成果醋D.当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸7.下列各组离子在碱性条件下能

3、大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Mg+、Na+、SO24、ClB. K+、C、Cl、NQC. Ns+、K+、NQ、SO：D.NH4、Na+、SO24、NQ8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.072主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.又Y元素的金属性 X<Y8. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C.常温常压下，Z单质与W勺常见单质可以直接反应D. Y勺最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9 .设N为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.

4、4 L水中含分子数为 M8. 23g金属Na 1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成 0.1 N个HC.标准状况下，2.24L18Q中所含中子的数目为 MD. 14g分子式为GHn的(n>2)链煌中含有的C二必数目一定为NA/n10 .央视焦点访谈节目在 2020年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C7HjOB.1 mol该有机物最多能与2 mol H 2发生加成反应C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11.下列化学实验事实相

5、应的离子方程式正确的是A.往 FeCl3溶液中加入 Fea: 2Fe3+ +Fe 3Fe2+B.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH +CQ -CaCO 3J +H2OC.往 FeCl3溶液中加入 Cu#: Fe3+ +Cu Fe 2+Cu2+D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO2 =BaSOj12.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是A.实验室制QB.9小题，每小题冽,落漉在铁制品上镀铜D.得镀铁制品二、双项选择题：本题包括H2O，尸.止水夹检查装置气密性共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得 6分，只选1个且正确得3分，有选错或

6、不答的得 0分。22.下列说法正确的是A.常温下pH 5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH?于8B.浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化钱溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.碳酸氢钠溶?中存在：c(OH ) = c(H +) + c(H 2CQ - c(CO3 )D. 0.1mol - L 1NaHC潞液：c(Na+) >c(OH )>c(HCO3) >c(H+)V2O5一一，一23. 2SQ(g)+O2(g) - 2SO*3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大C.该反应是放热

7、反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔卜12内，SO(g)生成的平均速率为ucc1t2t1三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、 方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明 确写出数值和单位。29. （16分）某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后，想进一 步探究酵母菌在有氧和无氧的条件下产生等量CO时，哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题。他们将无菌葡萄糖溶液与少许酵母菌混匀后密封（瓶中无氧气），按下图装置进行实验。当测定甲、

8、乙装置中 CaCO沉淀相等时，撤去装置，将甲、乙两锥形瓶中的溶液分别用滤 菌膜过滤，除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答：无菌。2甲乙（1）甲、乙两组实验的自变量是 ,实验中需控制的无关变量主要有 （2个即可）。（2）酵母菌产生CO的场所是 。（3）请你利用提供的U型管（已知滤液中的葡萄糖不能通过U型管底部的半透膜，其余物质能通过）、滤液1和滤液2等，继续完成探究实验。实验步骤：将 的滤液1和滤液2分别倒入U©管的A、B两侧并标记；一段时间后观察 的变化。实验结果预测和结论：如果,则有氧呼吸消耗的葡萄糖少;如果,则有氧呼吸消耗的葡萄糖多; 。30. （16分）邻羟基桂皮酸是合成

9、香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一:试回答下列问题:(1)化合物II 一化合物III 的有机反应类型： ;(2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式： ;(注明反应条 件)(3)有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物 X有如下特点：是苯的对位取彳t物，能与NaHCO反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的可能结构简式。(4)下列说法正确的是;A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B .化合物II能与NaHC硫液反应C. 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 D . 1mol化合物III能与3 molH2反应(5)有机物R(C9H9CIO3)经过反应也可制得化合物

10、IV ,则R在NaOH享溶液中反应的化学方程 式为。31 . (14分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO(g) + H 2(g)CO(g) + H 20(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：t C70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为：;(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”)(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A.容器中压强不变B.混合气体中C%度不变C. v(H2)正=v(H 2O)逆D. c(C02) = c(CO)E.容器中气体密度不变F. 1 mol H H键断裂的同时断裂2 mol H-0键(4)在8

11、50c时，可逆反应：CO(g) + H 2(g) 彳- CO(g) + H 2O(g),在该容器内各物质的 浓度变化如下：时间/minCQ (mol/L)H2 (mol/L)CQ (mol/L)H2Q(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C3计算：3min4min达到平衡时CO勺平衡浓度C3和CO(g)的转化率，要求写出简单的计算过 程(c 3精确到小数点后面三位数)。32 . (16分)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO 3)3 + 10Na

12、OH = 2NaFeQ J + 3NaCl + 6NaNO 3 + 5H 2ONa2FeQ+2KOH= K2FeQ+ 2NaOH主要的生产流程如下:旭和KOH(1)写出反应的离子方程式。 (2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Kp(K2FeQ)Kp(NazFeQ)(填或或“=”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3) /同质量浓度对 &FeO生成率的影响；NaClO度对&FeQ生成率的影响。图2为一定温度下，Fe(NQ) 3质量浓度最佳时, 工的质量浓度/gLNaClO的质量浓度值L】图1图2工业生产中最

13、佳温度为 C,此时Fe(NQ)与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 若NaClO；口入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式：若Fe(NQ)3加入过量，在碱性介质中 KFeQ与Fe3+发生氧化还原反应生成 (FeQ,此反 应的离子方程式：。(4)K2FeO4 在水溶液中易水解：4Fe +10HO4Fe(OH)+8OH+3O T。在“提纯”K2FeO采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)。A. H2O B . CHCOONa 异丙醇 C . NH4C1、异丙醇 D . Fe(NQ) 3、异丙醇33. (18分)将绿矶(FeSQ 7 H2O)隔绝

14、空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矶分解的反应产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中 Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO得到相应溶液，进行以下猜想和实验猜想实验操作预期现象猜想一：Fe兀素只显KSCNm夜无明显现象价；向所得溶液中滴入 KSCN稀酸性KMn淄液颜色_猜想二：Fe兀素只显价；溶液；向稀酸性KMnO溶液中滴稀酸性KMn淄液颜色;猜想三：Fe兀素既有入所得溶液。KSCN§液呈色；+2价又有+3价。稀酸性KMn淄液颜色。【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验石灰而和稀拉酸饱和NnHCTh溶液HnCI炳液AB

15、 CD实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开 A处活塞通CO,其目的是 ;装置图中C勺作用是;该组同学称取了 55.6克绿矶按如图装置进行试验，待绿矶分解完全后， 测得现中沉淀 的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矶分解的化学方程式为:该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是汕头市202弹年度普通高中毕业班教学质量监测试题理科综合（化学）非选择题答题纸题号30313233合计得分以下为非选择题答题区，必须用黑色签字笔或黑色钢笔在指定的区域作答，否则答案无效。得分评卷人三、非选择题30. （16 分）；、 (4) ;得分评卷入O31. (14 分)(4)得分评卷入32. （16 分）

16、; ;(4)33. (18 分)【实验一】猜想实验操作预期现象猜想一：Fe元素只显价KSCNg液无明显现象稀酸性KMnO§液颜色猜想二：Fe元素只显价稀酸性KMnO§液颜色猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价KSCNg液呈色稀酸性KMnO§液颜色【实验二】;【参考答案与评分说明】/ 7.C 8.B 9.D 10.C 11.A 12.0 ； 22.BC 23.A D（6x4+2x6-24分）令 （答案与钾分标准是按某种思路给出，其他只要合理的作答均可得分；令 方程式中化学式错，不给分，配平系数或I、f、等号与可逆耳等至少一项有i月合计扣1分） 30. （16 分）（

17、1）消去反应 （2分）（2）lT|ZLcHCHo+ 2 0N30H/ + 2Ag+3NH；7CH-CHCHOCH=CHCOONH4<3分） OHCCHjCOOH、OHCCH,COOH（各2分，共4分）（4） A、C（各2分，共4分）5CH：CHCOOH +3NaOH-CH=CMCOONa * NaCl+3HOCl（3 分）31.（14 分） «CO） 。从。）r（ro» YM）（3 分）；（2）放热 （3分）；（3） B、C、F ； （3分,每选一个对41分；外谙选项的不倒扣分）（4）设3mm4min达到平衡时CO. H： 0的平衢浓度为Ca.则C。？、H?的平南浓度分别为（0.200-c3）和（0.300-。3> （或列出平衡分析式也可）（1分）限比：K = c5c3 / （0.200-c3）. （O.3OO-C3） = 1（1 分）c5=0.l20mol/L（2分，写0.12的-1分，即有效数字不合要求的扣1分）（1分）C02 （g）的转化率：0.120/ 0.2x100% - 60%32、（16 分）CI2 + 20H- = CF + CIO- +