高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应的速

1、课时作业9化学反应的速率一、选择题1.将20 mL 0.5 mol - L 1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的 是()A.力口入 10 mL 3 mol L 一盐酸B.给反应混合物加热C.将所用的大理石研磨成粉末D.加入10 mL蒸储水【解析】增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。【答案】D2.在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A+3E2C,在10 s内反应物A的浓度由1mol/L 降到 0.6 mol/L ,则 v(C)为()A. 0.04 mol/(L - s)B. 0.08 mol/(L ' s)C. 0.4 mol/(

2、L - s) D . 0.8 mol/(L ' s)Ac 1 mol/L 0.6 mol/L【解析】v(A) = -=10s= 0.04 mol/(L s) , v(C) = 2v(A) = 0.08mol/(L - s) , B 正确。【答案】 B3.反应SQ+Q2s。3经一段时间后，SO的浓度增加了 0.4 mol L1在这段时间内用Q表示的反应速率为 0.04 mol L 1 - s 1,则这段时间为()A. 0.1 s B . 2.5 sC. 5 s D . 10 s【解析】v(O2) =0.04 mol L 1s 1,则 v(SO3)=0.08 mol L 1s 1,由 t

3、=A c(SO3)/ v(SO3)代入数据计算得 t = 5 s。【答案】 C4 .在一定条件下，将 A2和R两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)+ y(B2):G丹.；(或2 s 后测得反应速率如下：v(A2) =0.4 mol/(L - s) , v(Bz) = 1.2mol/(L - s) , v(C) =0.8 mol/(L - s),则该 x 和 y 的值分别为()A. 2 和 3 B . 3 和 2C. 3 和 1 D . 1 和 3【解析】x:y:2=v(Az) : v(B2) : v(C) = 0.4:1.2:0.8 =1:3:2 ,故 x=1, y

4、= 3。【答案】D5 .下列反应中生成 H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5 mol - LH2SO20 cBFe1 mol L 1 HCl20CCZn2 mol L 1 HCl20CDMg1 mol - L 1 H2SO30 c【解析】金属的活泼性顺序是 Mg>Zn>Fe故B、C错误；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成Hb的速率最快。【答案】 D6 .向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO和Q,开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 C , 10 mol SO 2和 5 mol O 2 反应乙：500 C ,

5、V2Q作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应丙：450 C , 8 mol SO 2 和 5 mol O 2反应丁 ： 500 C , 8 mol SO 2 和 5 mol O 2反应A.甲、乙、丙、丁 B .乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D . 丁、丙、乙、甲【解析】温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。【答案】 C7 .反应4NH3(g) + 5Q(g)=4NO(g) + 6HbO(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 的物质的量增加了 0.45 mol ,则此反应的速率可表示为 ()_ _- 1- 1A. v(NH3)

6、 =0.01 mol L - s_ - 1- 1B. v(O2) =0.001 mol L - s_ 1- 1C. v(NO)= 0.001 mol - L - s_、 _ _ _.-1_1D. v(H2O) = 0.045 mol - L - s【解析】根据化学反应速率的计算公式：八T T rr八4 八v(H2O)=0.45 mol/(10 L x 30 s) =0.001 5 mol - L s ,则 v(NT) = v(NO) =1v(H2。)= 0.001 mol - L 1 - s 1, v(O2) = 5v(H2O) = 0.001 25 mol - L 1 s 1,故选 C。6【

7、答案】 C8 .已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g) +bH 年1 2国；起始浓度(mol L 1) 3.0 1.0 02 s 末浓度(mol L 1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A. 9：3：4 B. 3：1：2C. 2：1：3 D. 3：2：1【解析】各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)=3.0 mol - L 1 1.8 mol L 1=0.6 mol L 1 s 1,v(B)=1.0 mol L 1 0.6 m olL = 0.2mol L1- 1一, S , v(C)0.8 mol - L

8、mol LO化学计量数之比为-6 -0.6 ： 0.2 ： 0.4 ,即 3 ： 1 ： 2。【答案】 B9 .为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()应卜溶液,A 40 n的水5% 的 Hr。B.40七的水F0溶液+5% 的 HA至温切s%的H二55% 的 H .0C.40七的水MI1O.+室温一盘5班而H.O.F溶液+D.40七的水卡谡5幅的乩。?溶液 +【解析】 没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较， B错误；前者没 有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同， 该方案可行，D正确。【答案】D10 .下列事实能用影

9、响化学反应速率的外界条件来解释的是()A.镁和锌分别与相同浓度白盐酸反应，镁产生H2的速率快B.铜与浓硝酸反应生成 NO,与稀硝酸反应生成 NOC.用加热的方法可以将水中溶解的Q和N2赶出D.面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸【解析】 A项中化学反应速率差异是由反应物的性质决定的，与外界条件无关；B项中未提及速率；C项中变化属于物理变化； D项中提到“充满粉尘” “遇火”等外界条件，爆炸 是剧烈的化学反应。【答案】D二、非选择题11 .某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准况)，实验记录如下(累计值)：时间/m

10、in12345氢气体积/mL50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min 时间段中，反应速率最大的 时 间 段 是 ，原 因 为 ,反应速率最小的时间段是 ，原因为 O(2)在 23 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其 中可行的是。A.蒸储水B . NaSO溶液C. NaNO溶液 D . Na2CO溶液0.01 mol/0.1 L 【解析】(2)2 3 min 内，广生 112 mLHk,消耗 0.01 mol HCl, v(HCl) =1-1 1

11、= 0.1 mol L min 。(3)加入NaNO溶液后，Zn与HNO反应不产生H2,加入NaCO溶液后，HCl与NaCO反应产生CO,均使H2的量减少。【答案】(1)23 min该反应是放热反应，23 min时溶液温度最高，反应速率最快45 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1 mol L 1 min 1(3)AB12.某温度下，在 2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随 时间变化的关系曲线如图所示：物质的量/1该反应由图中的数据分析的化学方程式为解法二：先计算出以Na表示的化学反应速率 v(N2)=2 mo二1.9 mol =1 mol -

12、L 1 - s 1,2 Lx 3 S 60再根据化学方程式的计量数关系，计算出以H表示的化学反应速率v(H2)= 3v(N2) = 0.05i imol L s o3ACg)T-13( g)2c起始玳度(mol 1.00. 50转化玳度(mol * L-10.06X2= (J. 120. 040. 082 s时浓度(mal * L 1)1.0 0.=0. 8B120. 5 0.04=0. 460. 08则 2 s 时门88 mol , L-1 X 10 L=& 8 molpC) =0. 08 mol L【答案】 (1)0.6(2)0.05 mol L1s(3)8.80.08 mol L

13、 1(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为 。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和 稀硫酸反应，这是利用 原理加快了氢气生成的速率。【解析】(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6mol、0.2 mol、0.6 mol,且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X+Y37。 (2)5min内Z的反应速率是 0.6 mol + 2 L+5 min= 0.06 mol - L * 1 2 min 1。(3)粗锌中含碳，与锌、 稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。【答案】(1)3X +Y 期(

14、2)0.06 mol L 1 min 1(3)原电池13. (1)在反应A(g) + 3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol L 1 - min 则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol - L 一 min (2)在2 L的密闭容器中，充入 2 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下发生反应，3 s后测得Nb为1.9 mol ,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+ B3 次，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol L 7 s1则在2 s时， 容器中有 mol A ,此时C的物质的量浓度为 。【解析】(1)根据化学方程式中的计