初中化学复习专题四水和溶液

1、专题四溶液与水课题专题四 水和溶液时间目标1知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别，了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法2 复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。重难点1 通过电解水的实验，使学生了解水的组成。2 水净化的方法，过滤的操作方法。3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。教学内容课题1 水知识点考点1、水的组成（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2

2、-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。考点2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解考点3. 净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤：适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠” 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、玻璃棒的作用：引流作用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液

3、面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法5、蒸馏的装置：各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏考点4、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是 沉淀

4、、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。考点5. 水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。例题例题精解例一6下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 A酥脆的饼干放置在空气中变软 B夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠 C浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重D石灰水敞口放置于空气中变质例二19“神七”飞船航天

5、员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用l 25毫升小分子团水可维持6小时的正常水量。下列关于小分子团水说法正确的是 ( ) A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子停止了运动 C小分子团水中水分子间没有间隔 D小分子团水部分物理性质与普通水有所不同例三.下图是实验室电解水的装置图，请回答：(1)A试管收集的气体是 (填化学式)，C、D表示直流电源的两极，其中D端表示 极。(2)此实验说明水是由 和 两种元素组成的。随堂演练 1、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是A、江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水2、水污染主

6、要来自：工农业生产中废水、废液的任意排放，雨水和土壤接触。农业产中农药、化肥的过量施用。城市生活污水的任意排放。（ ）A BCD3、硬水会给生活生产带来许多麻烦，下列方法可以降低水的硬度的是A. 过滤B. 煮沸C. 加明矾D. 加活性炭4、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充则“可燃冰”的平均组成可表示为（）A2CH4H2OBCH43H2OCCH46H2ODCH48H

7、2O5、为形象展示水分解的微观过程，某同学整理了一些模型，表示相应的微观粒子其中表示水分解过程中不能再分的微粒是（）ABCD6、某生活污水中有一股臭味，主要含有碎茶叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等现欲将其经去渣、除臭处理后用于作清洗厕所的用水问：(1)采取何种操作可除去其中的固体物质?_ (2)用什么物质可除去污水中的臭味?_(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么?_能力提升1、下列有关水的描述中不正确的是（）A电解水时在正极产生氧气B水是由氢原子和氧原子构成的C可用肥皂水来区分硬水和软水D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏2、活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水

8、器过滤的天然水，不能达到的是 ( )A除去原有的不溶性物质 B除去原有的臭味C除去一些溶解的杂质 D除去所有杂质得到纯净水3、下列说法不正确的是（）A电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气B电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解C燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染D任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染4、 从下列图片中不能获取的信息是（）A 分子之间有间隔 B硅原子是由原子核和电子构成的C受热水分子运动速率加快 D构成物质的粒子有分子、原子和离子5、 甲醛（CH2O）是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体，下列关于甲醛的说法正确的是（）A 甲醛是由

9、碳、水两种物质组成 B甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成C一个甲醛分子由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子构成D甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成6、图中和分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（）ABCD7、 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量下列关于小分子团水的说法中正确的是（）A 水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同中考真题1、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的

10、方法，最可行的是（）A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体2、人类的生产和生活都离不开水下图是自来水厂净水过程示意图请根据示意图回答下列问题：（1）自来水厂生产自来水时，不会使用的净水方法有；（写字母） A沉淀 B过滤 C吸附 D蒸馏（2）水中Al3+超标有害健康，可能造成自来水Al3+超标的操作是；（3）家庭最常用的降低水硬度的方法是；（4）每一滴水都来之不易，列举一条生活中具体可行的节水措施3、 水是重要的自然资源（1）下图所示的3个实验，A中水

11、发生了（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为；C中净化水的方法是和吸附（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为（3）实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是（ ）A废铁钉；B熟石灰；C二氧化碳；D碳酸钠（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+4、净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯药丸分内外两层使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C30

12、3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2S03）将水中的余氯（次氯酸等）除去回答下列问题：（1）C303N3Cl2Na由种元素组成（2）HCl0中氯元素的化合价为（3）净化水除了上述方法外请你另举一例：（4）除去余氯的反应之一为：Na2S03+HClO=Na2S04+X，X的化学式为（5）使用净水丸时能否先破碎后使用？ （填”能”或“不能”）5、2011年3月11日，riben发生9.0级大地震，导致riben福岛第一核电站发生核辐射泄漏（1）福岛核电站机组反应堆芯发生核反应放出的氢气，接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸请写出氢

13、气爆炸时的化学方程式为（2）我国政府向riben提供了人道主义援助，援助的物质包括：一次性防护服，活性炭防护口罩，骨科内外固定材料，饮用水等等其中防护口罩主要利用了活性炭的性（3）由于堆芯熔毁，造成用来冷却反应堆的海水遭到反应堆内发生核裂变产生的放射性碘-131和铯-137的污染由于运输困难和水资源遭到污染造成数百万人饮水困难生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是；“水是生命之源”下列关于水的说法正确的是A水是单质，能赋予生命B水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡C水资源紧缺既有缺水又有水受到污染的原因，所以既要节约用水又要防止水污染D水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气（4）这

14、次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能下列说法中正确的是A核能的利用证实原子的可分性B核能的危害性太大，不应再推广使用C开发核能可节约化石能源6、在点燃条件下A和B反应生成C和D反应前后分子变化的微观示意图如下：请回答以下问题：（1）上述过程中，该反应涉及的元素有种，属于化合物的有种（2）该反应的基本反应类型为（3）在该反应中，B和D的化学计量数（即化学方程式中的系数）之比为教学反思课题专题四 水和溶液时间目标1 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念2 有关溶液题的解题方法重难点1 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三

15、者的关系2 对溶解过程的理解及相关计算题和图像题教学内容课题2 溶液知识点考点1. 溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆

16、矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 加水升温饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶

17、液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl考点3、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在1

18、00克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA 例： （1）t3时A的溶解度为 80g 80 （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同B （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的

19、方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AC”、“”、“=”)；将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1，析出晶体最多的物质是_。t3时，将80g A物质放入到100g水中，形成溶液 的质量为_g。此外，由该图你还能获得的信息有：_（至少写一点）4. 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定

20、该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。5、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：（1）M点的含义是 。（2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是 。（3）80 时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。（4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是 。（5）当温度由20 升

21、高至60 时（不考虑水分蒸发），若B烧杯中固体质量增加，则A烧杯中溶液的溶质质量分数 。（填“不变”、“变大”、“变小”）中考真题1. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。t2时，往盛有l 00 g水的烧杯中先后加入a克M和a克N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是 ( ) At2时，得到M的饱和溶液 Bt2时，得到N的不饱和溶液 C温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液2. 过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气。在一定质量的过氧化氢溶液完全分解成水和氧气的过程中，下列有关量随时间变化的示意图正确的是 ( )3右图是熟石灰的溶解度曲线图，请依据图示信息回答有关问题。 (1)温度升高熟石灰的溶解度 (填“增大或“减小”)； (2)30时熟石灰的溶解度约为 g；(3)1 00熟石灰的饱和溶液降温至0后溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。4. 钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如右图，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60 g 白醋，两者恰