化学必修2第一章单元质量评估(一)

1、单元质量评估（一）第一章 物质结构 元素周期律 (45分钟 100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注。的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是 ( )A. 原子核中含有92个中子B. 原子核外有143个电子C. 与互为同位素D. 与互为同素异形体2.（2011·大连高一检测）质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为( )A.2aB.2（a-n）C.2（a+n）D.n+2a3.（2011·吉安高一检测）如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )A.N

2、元素为第一周期元素B.PH3的稳定性比H2S的强C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4的弱4.（双选）下列说法正确的是( )A.单质分子中一定存在共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键D.离子化合物中可能不含金属元素5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( ) A.第七周期第0族B.第六周期第A族 C.第八周期第A族D.第七周期第A族 6.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl

3、、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY4D.X2Y38.下面是用电子式表示某些物质的形成过程 ，其中正确的是( )9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16B.26C.36D.4610.（2011·山东高考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A.元素原子

4、的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素11（2011·乌鲁木齐高一检测）在一定条件下，RO3-与R可发生反应：RO3-5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A元素R位于周期表中第A族BRO3-中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol12.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这

5、四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A原子半径：W>Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YCW的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13.（16分）（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式： 原子的原子结构示意图_，由2个原子组成的分子是_、阴离子是_。 （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 写出Y元素的名称_。

6、 写出W元素在周期表中的位置_。 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。 按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。 14.（12分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为_，B为_，C为_，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_，它的最高价氧化物对应的水化物：_。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_，用电子式表示C

7、、D两元素形成化学键的过程_。15.(12分)（2011·大连高一检测）位于同一周期的X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水。M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出：(1)X、M的元素符号：X_，M_；(2)Y位于元素周期表中第_周期，_第族；(3)Z的原子结构示意图为_；(4)M的最高价氧化物是含_键(填极性或非极性)的分子；(5)X与Z组成的化合物的电子式为_。16.（12分）现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没

8、有正化合价；B的氢化物分子式为H2B，0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2（标准状况）。D的原子核中没有中子。 （1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A._，B._， C._，D._。 （2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型： C+A：电子式_，化合物类型：_，化学键类型：_。 （3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式_。 答案解析1.【解析】选C。原子中有92个质子和核外电子，中子数为23592143；与是质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)，互为铀元素的同位素，而不是同素异形体。2.【

9、解析】选C。Xn+核外有a个电子，则X原子的质子数为a+n，则X的质量数A=Z+N=a+n+a+n=2（a+n）。3.【解析】选D。N为第二周期元素，A错；非金属性：P<S，故稳定性：PH3<H2S，B错；N元素的最高价氧化物的水化物化学式为HNO3，C错；非金属性As<P，故酸性：H3AsO4<H3PO4,D正确。4.【解析】选C、D。稀有气体分子中不含化学键，A错；离子化合物中也可能含有共价键，如 、 中都含有共价键，B错；H2O2的电子式为 ，分子中既含极性键，又含非极性键，C正确；铵盐是离子化合物，但仅由非金属元素组成，如 ，D正确。 5.【解析】选C。按目前周

10、期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素（2+8+8+18+18+32+32=118），119号元素应在第八周期第A族。 6.【解析】选D。A项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错；B项从上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，故C错；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。7.【解析】选A。根据题意可知X可能为Li或Si。若

11、X为Li，则Y是H，可组成LiH即XY；若X为Si，则Y为Li, Li和Si不能形成化合物。8.【解析】选C。HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错。9.【解析】选D。本题解题的关键是熟知每周期元素种数。解法一：元素周期表一六周期的元素种数分别为2，8，8，18，18，32，因此同一主族的两种元素原子序数之差可能为8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50,8+8+18=34,8+18+18=44,18+18+32=68等，不可能为46。解法二：0族定位法。以惰性元素的原子序数为特例，惰性元素的原子序数分别为2、10、18、36

12、、54、86，则16=18-2，26=36-10，36=54-18，即可得答案选D。独具【方法技巧】同主族两元素原子序数的关系（1）同主族相邻两元素的原子序数的关系A、A族：上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。具体二者的差值为：a.第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32b.第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32AA族：上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素原子序数。具体二者的差值为第A族第A族元素，随着电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32（2）同主族不相邻两元

13、素的原子序数关系据元素周期表一六周期元素种类数2，8，8，18，18，32知：2+8=10，8+8=16，8+18=26，18+18=36，18+32=50，8+8+18=34，8+18+18=44，18+18+32=68等，即原子序数的差值可为10、16、26、34、36、44、50、68等。10.【解析】选C。A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为+3价，A错误；B项，根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有

14、一定的金属性和非金属性，过渡元素是指元素周期表中所有副族和族元素，D错误。11【解析】选D。由反应方程式可知，R的最低负价为1价，则其最高正价应为7价，即应位于第A族；由于RO3-中R为5价，是R元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应,但I或Br的单质常温下是液体；根据转移电子守恒，转移5 mol e-。12.【解析】选C。根据四种元素的相对位置，X、Y、Z、W分别在第二、三周期且在第AA族，由元素周期律可知，原子半径Z>W，A错；如果是非金属元素，则气态氢化物的稳定性Y>X，B错；W的位置可能在第A族，W可能为硅，C正确；由Z位于第AA族，不可

15、能是Na，D错。13.【解析】（1）有10个电子的原子是Ne,在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。 （2）从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。 答案：（1） HF OH- （2） 碳 第三周期第A族Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O NaOH H2CO3 HNO3 HClO4 14.【解析】据题意知E为Na2O2，B为O，C为Na，所以A为C，而D为S。答案：（1）CONa H2SO4（2）15.【解析】最外层电子数之和为10，因最高价氧化物

16、的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，故其中必是碱和酸，既有金属元素也有非金属元素，又因任意两种均能反应，故其中一种应既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，故可能为Al，因X、Y、Z在同一周期，且另一种为强碱，为Na，因X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，故X为Na，Y为Al，又因X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为10，故Z为S。因M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，故M为第二周期的元素为C。CO2中存在CO极性键。其余按要求作答即可。答案：(1)NaC(2)三A(3)(4)极性(5)16.【解析】题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为