弱电解质的电离学案

1、精选优质文档-倾情为你奉上第1节 弱电解质的电离1、 强弱电解质1盐酸和醋酸的比较：按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较_产生无色气泡较_结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较_，说明在水中盐酸的电离程度_醋酸的电离程度溶液的pH数值_(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)_实验结论不同的电解质在水中的电离程度_2. 强电解质和弱电解质强电解质概念：_ 类别：_六大强酸：_。四大强碱：_。大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。弱

2、电解质概念：_类别：_3电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，书写电离方程式时用“=”。弱电解质：部分电离，书写电离方程式时用“”。(2)一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：_，NH3H2O：_。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：_，_H2S：_，_多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：_。(3)酸式盐电离方程式的书写强酸的酸式盐：如NaHSO4：_；弱酸的酸式盐：如NaHCO3：_，_。1在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是()A1 mol/L的醋酸溶液中，c(H)1 mol/L B醋酸与水以任意比互

3、溶C10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3下列电离方程式书写正确的是()ACH3COOHCH3COOH BBa(OH)2=Ba22OH CNaHCO3=NaHCO DH3PO43HPO4写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。(1)HNO3：_；(2)HClO：_；(3)KBrO3

4、：_；(4)NaHSO3：_；(5)NaHSO4：_。二、弱电解质的电离1弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，_的速率和_的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。2电离平衡的建立过程(用vt图像描述)3.电离平衡的特征：逆、动、等、定、变。4影响电离平衡的因素电离度表达式：100%。（1）温度：_ .增加酸的浓度：平衡_移动，酸的电离成程度_（2）浓度： .加水（越稀越电离）：平衡_移动，酸的电离成程度_ .加入含弱电解质离子的强电解质（同离子效应）：平衡_移动，酸的电离成程度_以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例，具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COOH，分

5、别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：条件改变平衡移动电离程度n(H)c(H)导电能力 升温_加水_加盐酸_加氢氧化钠固体_加醋酸钠固体_加铁粉_例：已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(2)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()(3)0.1 mol/L的醋酸加水稀释时，醋酸的电离程度增大，故c(H)增大。()(4)0.1 mol/L的醋酸溶液加热，其

6、导电性增强。()2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小3在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A升高温度，平衡逆向移动 B加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大C加入少量NaOH固体，平衡正向移动 D加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同

7、浓度的两溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H)均为105 mol/LD向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小5c(H)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是()A反应开始时的速率：甲乙 B反应结束时，c(H)：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应所需时间：甲乙6H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，相同条件下分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正

8、确的是()反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A B C D一元强酸和一元弱酸的比较1相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小2相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸相同相同小少相同三、电离平衡常数1概念：在一定

9、温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数次幂的乘积与弱电解质分子浓度的比值是一个常数。2表达式：(1)对于一元弱酸HA：HAHA Ka(2)对于一元弱碱BOH：BOHBOH Kb(3)对于多元弱酸，以H2CO3为例：H2CO3HHCOKa1 HCOHCOKa23意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越_电离，所对应的酸性或碱性相对_。4特点：电离常数只与_有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是_的，故温度升高，K_。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1_K2，原因是_，所以其酸性主要决定于第步电离。5.电离常数的3个应用判断弱酸的相对

10、强弱电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CH3COOH的Ka1.8105，H2CO3的Ka14.3107、Ka25.61011。则酸性：CH3COOHH2CO3HCO判断复分解反应能否发生一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的离子方程式为CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2判断微粒浓度比值的变化弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释时

11、，c(H)减小，K值不变，则变大例：已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C三种酸的强弱顺序为HFHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)变式：(1)相同温度下，若三种酸溶液中c(H)相同，哪种酸的浓度最大？(2)根据上题中三种酸的对应电离常数，试判断CN、F、NO结合H能力由弱到强的顺序。1将0.1 molL1的NH3H2O