高二化学第二学期期中考试

1、龙亢农场中学2010-2011学年度第二学期期中考试试题高二化学1、下列说法正确的是（ ）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）A、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l

2、）；H57.4kJ/molD、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol3、下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）A、与电源正极相接的是电解池的阴极 B、与电源负极相接的是电解池的阴极 C、在电解池的阳极发生氧化反应 D、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极4、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A、粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+ +2e CuC、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D、电解铜的纯度可达99.95%99.98%

3、5、根据下列事实：（1）X+Y2+ X2+Y；（2）Z+2H2O Z(OH)2+H2 （3）Z2+氧化性比X2+ 弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2 e W，Y-2 e Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）A、XZYW B、ZWXY C、ZXYW D、ZYXW6、如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（ ）7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为充电放电2Ag+Zn(OH) 2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn8、向2L密闭容器里充人2mo

4、l M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ） A等于06mol/L B小于06mol/LC等于08mol/L D大于08mol/L9、下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)10、右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若改

5、变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂D增大体积11、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A. v（A）0.5 mol·1·1 B. v（B）0.3 mol·1·1C. v（C）0.8 mol·1·1 D. v（D）1 mol·1·112、反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）

6、A只增大c (A)时，v也增大 B只增大c (A)时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小13、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2s后达平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L1。用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1 用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1 平衡时物质A与B的转化率相等 平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L1 其他条件不变，向容器中再加入1 molC气

7、体，达到新平衡时，C的体积分数不变。其中正确的是 （ ）ABCD14、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.0215、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol

8、 /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ） Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L16、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY （ ）A BC D17、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物

9、质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 （ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ18、密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是： （ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大题号1234567891011答案题号答案19、已知反应N2O4(g)=2NO2(g) H=57.24kJ·mol1 S=176J·mol1·K1则在298.15K时该反应自发向 

10、        进行（填“左”或“右”），在500K时反应自发向         进行。20、工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为： ；（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ；（3）如果在容积为1

11、0L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为 （设电解时溶液的体积不变）。21、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a极是 极，b极是 极，电极反应式分别为 ， 。（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为 。22、反应2A BC，在某一温度时，

12、达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_热反应；(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_态；(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。23、如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度和压强下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2z(g)。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol。若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：(1)达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y体系中X的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)若起始时a=3.2mo

13、l，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为 _。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 _。24、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= 。（4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 题号123456789答案CDACCCDBD题号101112131415161718答案CBABACCDC19、左、右20、（1）略 （2）b a c （3