高中无机化学方程式填空练习与答案

1、高中无机化学方程式填空练习IA（Na）1.工业上制取过氧化钠_ 2.为什么不能直接用手拿金属钠_3.钠投入硫酸铜溶液中_4.呼吸面具和潜水艇中的氧气来源（标电子转移方向和数目）_5.除杂：Na2CO3固(NaHCO3固)_ Na2CO3液(NaHCO3液)_NaHCO3（Na2CO3）_6.Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl（分步的离子方程式）_7.Li和O2点燃_8电解熔融NaCl_9电解饱和食盐水NaCl_10热的纯碱去油污的原理_IIA (Mg)、 IIIA（Al） 1.镁与二氧化碳的反应_2镁与氮气的反应_3镁与水. _4铝和盐酸反应的离子方程式_5.铝和氢氧化钠反应的离子方程式_6.铝

2、与三氧化二铁的铝热反应_7.工业制铝_8.AlO2-和Al3+的双水解_9. 泡沫灭火器中Al3+与HCO3-的反应_10Al2O3的两性（与盐酸和氢氧化钠的离子方程式）_11.Al(OH)3的两性（与盐酸和氢氧化钠的离子方程式）_12.实验室制氢氧化铝的离子方程式_13氢氧化铝受热_14.氯化铝溶液中滴氢氧化钠的现象及离子方程式_15明矾净水_16向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH    7（填>、<、=），离子反应总方程式为       

3、60;                              ；向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH    7（填>、<、=），离子反应总方程式为        &#

4、160;                             。17AlCl3溶液加热蒸干灼烧可以得到什么物质_IVA(C、Si)1.煤的气化_2.实验室制二氧化碳的离子方程式_3.检验二氧化碳的离子方程式_4.工业制硅_5.装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因_6.盛装氢氟酸不能用玻璃瓶的原因_7.制玻璃的两个主要反应

5、_ _8实验室制硅酸_VA（N、P）1.雷雨发庄稼_2.氨的喷泉实验酚酞变红的原因_3.干燥氨气不能用浓硫酸的原因_4.工业制硝酸的基础,氨的催化氧化_5.食盐与氯化铵的分离方法_6.实验室制氨气的化学方程式_7.铵根离子检验的离子方程式_8.浓硝酸溶液呈黄色的原因_9.实验室制NO的化学及离子方程式_10.实验室制NO2的化学及离子方程式_11.碳与浓硝酸的反应_12. 磷和氧气_13. 磷和少量氯气_14. 磷和过量氯气_15工业上合成氨的反应_16NO、O2与水的关系式：_17NO2、O2与水的关系式：_VIA1.臭氧的不稳定性_2.雷雨天空气清新的原因_3.实验室用固液制氧气的方程式_

6、4.SO2的水溶液滴石蕊显_ 色，原因是（方程式）_5.Cl2通入石蕊现象_ ，原因是（方程式）_6.等物质的量SO2和Cl2通入有色溶液中，颜色_ 原因是（方程式）_7.工业上制硫酸的三个反应_8.酸雨长期放置PH减小的原因（化学及离子方程式）_9.蔗糖脱水反应 _为什么同时会闻到刺激性气味_10.铜与浓硫酸_11.铁与硫 _铜与硫_12.硫酸根离子的检验，试剂_离子方程式_VIIA1.新制氯水在日光下照射，产生大量气泡_2.工业制盐酸_3. Fe在Cl2中燃烧_4工业制漂白粉，漂粉精的反应_4.漂粉精在空气中放置失效的原因_5.实验室制氯气（化学及离子方程式）_6.氯气验满_7.氯气尾气吸

7、收（化学及离子方程式）_8.人指纹的测定（汗液中有NaCl）_9.胶卷感光的反应_10.Br-,I-检验的离子方程式_VIII1.铁与水蒸气的反应_2.铁与硫酸铜的反应_3. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色_4.氢氧化铁胶体的制备_5.FeCl3腐蚀铜制印刷电路板的反应_6除杂：FeCl3(FeCl2) _ FeCl2(FeCl3) _7.Fe3+检验_ Fe3O4与盐酸反应_8冶炼汞、银、铁、铝、钠的反应_高中无机化学方程式填空练习(参考答案)IA（Na）1.工业上制取过氧化钠 2Na+O2Na2O2 2.为什么不能直接用手拿金属钠 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2

8、O=2Na+2OH-+H2 3.钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2+H22Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2得 2e-失 2e-得 2e-失 2e-4.呼吸面具和潜水艇中的氧气来源（标电子转移方向和数目）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2 Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O22 H2O4Na+4OH-O25.除杂：Na2CO3固(NaHCO3固) 2 NaHCO3Na2CO3CO2H2O Na2CO3液(NaHCO3液) NaHCO3NaOHNa2CO3H2O （HCOOHCOH2O）NaH

9、CO3（Na2CO3） Na2CO3CO2H2O= 2 NaHCO3 （CO32CO2H2O= 2 HCO3）6.Na2CO3溶液中逐滴滴入HCl（分步的离子方程式）Na2CO32HCl2NaClCO2H2O NaHCO3HClNaClCO2H2O（CO2HCO2H2O；HCOHCO2 H2O）7.Li和O2点燃 4Li + O2 2Li2O（只能） 比较4 Na+O22Na2O（常温切断面变暗）2Na+O2Na2O2 8电解熔融NaCl 2NaCl2NaCl29电解饱和食盐水NaCl 2NaCl +2H2O 2Na OH + H2Cl2 2Cl- + 2H2O 2 OH - + H2Cl2

10、10热的纯碱去油污的原理 CO32H2O HCO3+ OH - HCO3H2O H2CO3+ OH -CO32水解产生的OH 使油污高级脂肪酸甘油酯水解变易溶于水的高级脂肪酸盐如硬脂酸钠等。点燃 IIA (Mg)、 IIIA（Al） 1.镁与二氧化碳的反应 2Mg+CO2 2MgO + C点燃 2镁与氮气的反应 3Mg+ N2 Mg3N2 Mg3N2+3H2O=3 Mg（OH） 2 + 2NH3 3镁与水. Mg+ 2H2O Mg(OH)2 + H24铝和盐酸反应的离子方程式 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al6H+=2Al33H25.铝和氢氧化钠反应的离子方程式2Al2NaOH2H2

11、O=2NaAlO23H2 2 Al2OH2H2O2AlO23 H2高温 6.铝与三氧化二铁的铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe7.工业制铝 2Al2O34Al+3O2 8.AlO2- 和Al3+的双水解 3AlO2- + Al3+ + 6H2O4 Al（OH）39. 泡沫灭火器中Al3+与HCO3-的反应 Al3+ + 3 HCO3-Al（OH）3+3 CO210Al2O3的两性（与盐酸和氢氧化钠的离子方程式） Al2O3 + 6H+2Al3+ 3H2OAl2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O Al2O3 + 6HCl2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2N

12、aOH2NaAlO2 + H2O 11.Al(OH)3的两性（与盐酸和氢氧化钠的离子方程式）Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + 2H2O12.实验室制氢氧化铝的离子方程式 AlCl3 + 3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 Al3+ 3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+ CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3- 13氢氧化

13、铝受热 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）14.氯化铝溶液中滴氢氧化钠的现象及离子方程式: 先有白色沉淀，后沉淀又消失。AlCl3+ 3 NaOHAl(OH)3+ 3 NaCl Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O Al3+ 3 OH-Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O15明矾净水 Al3+3H2O Al(OH)3 + 3H+16向明矾KAl (SO4)2溶液中逐滴滴入氢氧化钡Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH >7（填>、<、=），离子反应总方程式为&

14、#160;Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2 +2 BaSO4+ 2H2O (溶质为KAlO2)；向明矾KAl (SO4)2溶液中逐滴加氢氧化钡Ba(OH)2溶液至铝离子Al3+刚好沉淀完全时，溶液的pH = 7，离子反应总方程式为  2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3 BaSO4(溶质为K2SO4)17AlCl3溶液加热蒸干灼烧可以得到什么物质_ Al2O3_因AlCl33H2O Al(OH)3 + 3HCl加热HCl 挥发，水解平衡右移，2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O VIII1.铁与水蒸气的反应

15、3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 其它制Fe3O4 方法：3Fe + 2 O2Fe3O4 2.铁与硫酸铜的反应 Fe + CuSO4Fe SO4+Cu Fe+Cu2+Fe2+Cu3. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 4Fe(OH)3 4.氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+5.FeCl3腐蚀铜制印刷电路板的反应 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+6除杂：FeCl3(FeCl2) 2FeCl2+Cl22FeCl3

16、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- FeCl2(FeCl3) 2FeCl3+Fe3FeCl2 2Fe3+Fe3Fe2+7.Fe3+检验 FeCl33KSCNFe(SCN)3+3KCl Fe33SCNFe(SCN)3（变血红色溶液）Fe3O4与盐酸反应 Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+ 2Fe3+ +2Fe2+ 3H2O8冶炼汞、银、铁、铝、钠、镁的反应 2HgO2Hg + O2 2AgNO32Ag +2NO2 + O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Al2O34Al+3O2 2NaCl2NaCl2 MgCl2MgCl2IVA(C、Si

17、)1.煤的气化 C+ H2O CO + H2 (生成水煤气)2.实验室制二氧化碳的离子方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+Ca2+H2O+ CO23.检验二氧化碳的离子方程式Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O Ca2+2OH- +CO2CaCO3+H2O4.工业制硅 SiO2+2C2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯） Si+2Cl2SiCl4（气体） SiCl4+2H2Si+4HCl5.装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温强碱缓慢腐蚀玻璃)6.盛装氢氟酸不能用玻璃瓶的原因 4HF+SiO2Si

18、F4+2H2O7.制玻璃的两个主要反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO28实验室制硅酸Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+ +H2 SiO3 SiO32+CO2+H2OCO32+ +H2 SiO3VA（N、P）1.雷雨发庄稼O2+N22NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO HNO3遇土壤变硝酸盐肥料2.氨的喷泉实验酚酞变红的原因 NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-3.干燥氨气不能用浓硫酸的原因 2NH3+H2SO4(NH4)2SO44.工业制硝酸的基础,氨的催化氧化4NH3+5O24

19、NO+6H2O 比较4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O5.食盐与氯化铵的分离方法 加热先NH4ClNH3+HCl 后稍冷NH3+HClNH4Cl(白烟)6.实验室制氨气的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O （碱石灰干燥NH3，）光或热 7.铵根离子检验的离子方程式 NH4+OH-NH3+ H2O （产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻棒蘸浓氨水接近气体冒白烟）8.浓硝酸溶液呈黄色的原因 4HNO3(浓) O2+4NO2+2H2O9.实验室制NO的化学及离子方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO

20、3-=3Cu2+2NO+4H2O10.实验室制NO2的化学及离子方程式 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O11.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2Ow12. 磷和氧气 4P+5O2P4O10(常写成2P2O5)13. 磷和少量氯气 2P +3Cl2 2PCl3 14. 磷和过量氯气 2P +5Cl2 2PCl5 或 2P +3Cl2 2PCl3 PCl3 + Cl2PCl515工业上合成氨的反应 N2+3H22NH316NO、O2与水的关系式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO317N

21、O2、O2与水的关系式： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3VIA1.臭氧的不稳定性 2O3 = 3O2Mn O2 2.雷雨天空气清新的原因3O22O33.实验室用固液制氧气的方程式 2H2O2 2H2O+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ；2H2O22H2O+O2)4.SO2的水溶液滴石蕊显 _红 色，原因是（方程式）SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3- + H+5.Cl2通入石蕊现象_先变红色，后又褪色_ ，原因是（方程式）Cl2+H2OH+ + Cl + HClO 6.等物质的量SO2和Cl2通入有色溶液中，颜色_

22、不变_ 原因是（方程式）Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O4H+ + SO42+2 Cl煅烧 7.工业上制硫酸的三个反应 4FeS2 + 11O2 2Fe2O2 + 8SO2 2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4【放出大量热，为防止形成酸雾阻碍吸收，工业上用98.3%的浓硫酸（还含1.7%水）吸收SO3】浓H2SO4 8.酸雨长期放置PH减小的原因（化学及离子方程式）2H2SO3+O22H2SO49.蔗糖脱水反应 C12H22O11 12C + 11H2O为什么同时会闻到刺激性气味 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 【CO2 SO2均使石灰水变浑浊。检验产物时：先通过白色CuSO4验H2O（变蓝色）品红溶液检验SO2（褪色）- 酸性KMnO4溶液除SO2 品红溶液确定SO2除尽澄清石灰水检验CO2】10.铜与浓硫酸 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O （硫酸变稀后反应停止）11.铁与硫 S+FeFeS 铜与硫 S+2CuCu2S （放热反应）12.硫酸根离子的检验，试剂 稀HCl、BaCl2溶液_离子方程式 Ba2+ + SO42