高三二轮复习专题二 基本理论之元素周期表与律 化学反应中的能量doc

1、专题二第4、5讲【考点一：原子结构及化学键】1 X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）AX的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX的氢化物化学式一定为H2XCX在自然界中主要以单质形式存在DX的氧化物一定能与烧碱反应2已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，在元素周期表中，A的原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（ ）A单质D可用于冶炼某些难熔金属B工业上常用电解法制得C和D

2、的单质C稳定性：A2B>A2ED简单离子的半径：C>D>E>B3根据陈述的知识推理得出的结论中正确的是（ ）A活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极对应金属的金属性一定强于正极对金属的金属性B活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键C含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键DCO2与SiO2化学式相似，所以CO2与SiO2的物理性质也相似【考点二：位构性三者关系】4元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸

3、引力B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C最易失去的电子能量最高D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素5（B）.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应【考点三：元素推断】6下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由三种元素形成

4、的化合物的电子式：_。（2）（B）元素的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_。（多选）ANH2ClBAlCl3CK2FeO4 DClO2（3）W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种化学性质，并写出一例相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，M中阳离子的鉴定方法：_。如果M中含有元素，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。【考点四：反应热】7某化学反应的能量变化如图所示。

5、下列有关叙述正确的是（ ）A该反应的反应热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)= CO2(g)H2(g)H09下列说法正确的是（ ）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室温下可自发进行，则该反应的H0C工业生产水煤气的反应：C(s)

6、+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.4kJ·mol-1,反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量催化剂500、30MPaD500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJ·mol-1【考点五：热化学方程式书写及盖斯定律】10（B）在25 、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol1285.8 kJ·mol1和393.5 kJ·mol

7、1，则CH4(g)= C(s)2H2(g)的H是（ ）A74.8 kJ·mol1B74.8 kJ·mol1C211.0 kJ·mol1 D211.0 kJ·mol111（1）已知ClCl2Cl·Ha kJ·mol12H·HHHb kJ·mol1Cl·H·HClHc kJ·mol1写出298 K时，H2与Cl2反应的热化学方程式_。（2）氮的氧化物、甲烷均对空气造成污染。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)

8、H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_，电子转移的数目为_。12在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。（1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式：_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，则16 g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_

9、。（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（4）（B）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：_，该反应的还原产物是_。专题二第4、5讲答案1、解析：选DX是第三周期非金属元素，其次外层和最内层的电子数之差为6，X要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，只能是2或4，X是Mg或Si，排除金属Mg，则X是Si。Si的最高价氧化物对应的水化物一定是弱酸，氢化物化学式为SiH4。Si在自然界中主要以化合物形式存在，其氧化物一定能与烧碱反应。2、解析：选D在元素周期表中，A的原子半径

10、最小，则A是H元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B是O元素，E是S元素；根据C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，判断C是Na元素，D是Al元素。简单离子的半径： S>O>Na>Al，D错误。3、C4、解析：选CA项，离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误；B项，元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得电子也不容易失电子，故错误；D项，目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故错误。5、解析：选BA项，当X为N时，HNO3为强酸，但NH3的水溶液显碱性；B项，因为四种元素均为短周期元素，故四种元素均为金

11、属时，Z为Na，NaOH为强碱；C项，均为非金属时，若Z为Si，W为P，则H3PO4是一种中强酸；D项，只有一种元素为金属，则Z为Al、Y为C，Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3。6、解析：对应的元素如下：(1)由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，其电子式为Na。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2来代替Cl2。(3)W是S元素，H2SO3是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，在反应2H2SO3O2=2H2SO4中表现还原性，在反应H2SO33H3PO3=3H3PO4H2S中表现氧化性，在反应2NaOHH2SO

12、3(少量)=Na2SO32H2O中表现酸性。(4)Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法制备，故N为Al2O3，Z为Al(OH)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。NH的鉴定方法：取样，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，则证明含NH；NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：(1)Na(2)ACD(3)1还原性2H2SO3O2=2H2SO42酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O(4)Al33NH3&

13、#183;H2O=Al(OH)33NH取样，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，则证明含NHc(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)7、解析：选CHE1E2 ，A错误；a对应无催化剂，b对应有催化剂，B错误；催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C正确，D错误。8、解析：选A由图1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A正确；能量越高越不稳定，B错；S(s)S(g)要吸收能量，故H1H2，C错；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故反应放热，H0，D错。9、B10、解析：选B依据燃烧热定义写出热化学方程式：

14、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ·mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol1，C(s)O2(g)= CO2(g)H3393.5 kJ·mol1，得：CH4(g)= C(s)2H2(g)HH1H2H374.8 kJ·mol1。11解析：(1)写出H2Cl2=2HCl，×2可得上述方程式，注意物质的聚集状态；(2)两式相加得2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)，所以867 kJ·mol1×2H1H2。1 mol CH4转

15、化为CO2时失去8 mol电子。答案：(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(ab2c) kJ·mol1(2)1 160 kJ·mol18NA12解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：N2H42H2O2=N24H2O。0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。则1 mol液态肼和足量H2O2反应时放出的热量为：2.5×256.64 kJ641.6 kJ，由此可写出上述反应的热化学方程式。(2)16 g液态肼的物质的量为0.5 mol，则与足量双氧水反应生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l) 时放出热量为0.5 mol×641.6 kJ·mol12 mol&