高二上福州教院附中期末考试高中化学化反

1、2019-2019学年第一学期期末考试高二化学试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的元素的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23K 39Mn 55一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一全选项符合题意）1“冰，水为之，而寒于水”下列说法正确的是（）A相同质量的水和冰，水的能量低B水变成冰是吸热过程C2H2O(s)= 2H2O(l) DH >0D2H2O(s)= 2H2O(l) DS <02下列说法正确的是（）A粗铜精炼时，纯铜做阳极B在铁制品上镀银时，铁制品作阴极，硝酸银溶液作电镀液C铁的吸氧腐蚀过程中正极反应为：Fe -2e-=Fe2

2、+D电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠32A(g)+ B(g) 3C(g)+ 4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）Av(A)=0.5mol·L-1·min-1Bv(B)=0.2 mol·L-1·min-1Cv(C)=0.6mol·L-1·min-1Cv(D)=0.6 mol·L-1·min-14在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1 mol A2和2 mol B2，发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内气体密度不随时间变化C容器

3、内A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D单位时间内生成0.5 mol A2，同时生成1 mol AB5二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) DH<0，在测定N2O4的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（）A温度130、压强1.01×106 PaB温度25、压强1.01×106 PaC温度25、压强5.05×104 PaD温度130、压强5.05×104 Pa6对于可逆反应A(s)+B(g) C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）AK=c(A)·c(B)/c(C)·c(D)BK

4、=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)CK=c(B)/c(C)·c(D)DK=c(C)·c(D)/c(B)7反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) DH<0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A加催化剂B升高温度C增大压强D增大X的浓度8下列离子中能使水的电离度减小的是（）ACu2+BCO32-CCl-DOH-9常温下在由电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、C1-、NO3-BFe3+、K+、N

5、O3-、HCO3-CFe2+、K+、NO3-、C1-DA13+、NH4+、SO42-、C1-10、下列溶液混合后，常温下溶液呈碱性的是（）ApH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合BpH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合D等体积等浓度的盐酸和一水合氨混合11物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为10、9、7，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX、HY、HZBHZ、HY、HXCHX、HZ、HYDHY、HZ、HX12已知，常温下，Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag

6、I)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）A常温下，AgCl中的Ksp会随着C1-浓度的改变而改变BAgC1的溶解度小于AgIC向AgC1的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D向AgC1的悬浊液中加入KI溶液，离子反应方程式是：Ag-+I-=AgI13将等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（）Ac(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)Bc(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Cc(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)Dc(NH4+)>c(C1-)&

7、gt;c(H+)>c(OH-)14某学生设计了一个“铅笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳极，发生氧化反应B铂片端作阴极，发生还原反应C铅笔端有少量的氢气产生Da点是正极，b点是负极15不能证明HB是弱酸的是（）A常温下，NaB溶液的pH=10B0.1 mol·L-1HB溶液的pH=3CpH=1的HB溶液稀释1000倍后pH=3.5DHB溶液跟锌反应，放出H216在1000K时，已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g) 的平衡常数

8、K=0.5.当水蒸气和氢气的物质量浓度之比为2：1时，此反应（）A已达平衡状态BV正>V逆的C未达平衡状态，平衡逆向移动D无法确定是否达到平衡状态17下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）AFe2(SO4)3BCuCl2CFeCl3DNa2SO318常温下，0.2 mol·L-1的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A该混合液pH<7BHA为强酸C该混合溶液中：c(A-)+ (X)=c(Na+)D图中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+1925时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10m

9、L，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积V的关系如右图所示，列说法正确的是（）A稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强BX、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C若9=a<11，则X是弱碱、Y是强碱D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx<VY20通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A该装置实现电能向化学能转化BPt电极为负极，NiO电极为正极C标准状况下当有2.24 L的O2参与反应时，转移了0.4 mole- DNiO电极的电极反应式：NO+O2-+2e-=NO2二、填空题（共6题，共60分）21（12分）.应用化学反应原理知识解决下列问题

10、：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。（2）A12(SO4)3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）_。配制FeC13,溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量_（填序号）。HC1NaC1H2SO4NaOH（3）一定条件下11g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出200kJ热量，其反应的热化学方程式为_。（4）现有浓度为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液NH4C1Na2CO3NaOHHC1这四种溶液的pH由小到大的顺序是_（填序号）。22（6分）.回答下列问题：I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体（Fe

11、SO4·7H2O)中铁元素的含量。下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：_（填字母序号）。实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液100mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要_（填仪器名称）。II.探究小组乙测定NH3·H2O的浓度及电离平衡常数Kb常温下，探究小组量取25.00ml氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1HC1滴定。用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。（2）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(C1-)_(NH4+)（填<、>

12、或=）。23（11分）.在恒容的密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，C(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345C(NO) (mol·L-1)0.0200.0130.0080.0050.0050.005（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_，计算：达平衡时，NO的转化率=_，用O2表示从02s内该反应的平均速率v(O2)=_，已知：K600>K800,该反应是_反应。（填“放热”或“吸热”）（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。A单位时间内消耗2a mol NO，同时消耗2a mol NO2B单位时间内生成2a mol NO，同时

13、生成a mol O2C容器内压强保持不变D容器内的密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A增大O2的浓度B及时分离出NO2气体C适当升高温度D选择高效的催化剂。24（8分）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8则（1）CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HC1O的酸性由强到弱的顺序为_。（2）请写出对应的化学反应方程式一定浓度的CH3COOH溶液与NaHCO3溶液_。向“84”消毒液(N

14、aC1O)中通入少量的CO2_。25（13分）如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入甲醚的电极为_（填“正极”或“负极”），写出氧气的电极反应式_。（2）乙池中石墨(C)电极为_（填“阳极”或“阴极”），Fe的电极反应式为_，反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_（填“铁极”或“石墨极”）区。（3）粗铜电极为_（填“阳极”或“阴极”）反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变）（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为_L（标准状况下

15、），丙装置中阴极析出铜的质量为_g。26（10分）（1）某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验.查表得:BaSO4(s)+4C(s) 4CO (g)+BaS(s) DH1=+476 kJ·mol-1 BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s) DH2=+237 kJ·mol-1 反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) 的 DH=_ kJ·mol-1（2）H2S用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2-)的关系是_(填字母)Ac(Na+)=2c(S2-)Bc(Na+)<2c

16、(S2-)Cc(Na+)>2c(S2-)D2c(Na+)> c(S2-)（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=_Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液pH=5.6，溶液中c(H2CO3)= 1.5×10-5 mo1·L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=_（保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）（5） 用一定

17、浓度醋酸滴定氢氧化钠未知溶液，所选用的指示剂是：_，滴定终点为：_。2019-2019学年第一学期期末考试高二化学试卷答案一、 选择题1-5 CBADB 6-10 DADAC11-15 BCBCD 16-20 AADDC二、 填空题21（1）NaHSO4=Na+H+SO42-（2）A13+3H2O A1(OH)3+3H+ HC1（3）CO2(g)+ H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(l) DH= -800 kJ·mol-1 （4）22 I.（1）B 100mL容量瓶II.（2）=23（1）K=c2(NO2)/c2(NO)·c(O2) 75% v(O2)=0.003 mol/L·S，放热反应。（2）AC（3）A24（1）CH3COOH>H