高一化学离子反应辅导讲义无答案

1、高一化学离子反应辅导讲义 授课主题离子反应教学目的1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；教学重难点离子方程式的书写教学内容一、本节知识点讲解知识点一离子反应1.离子反应概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应叫做离子反应。2.离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2书写步骤3.意义(1)表示出了反应的实质。例如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O可以表示为HOH=H2O，说明SO和Na根本没发生反应。(2)表示所有同一类型的

2、反应。例如：HOH=H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能。H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成难溶物；(2)反应生成挥发性物质(气体)；(3)生成难电离的物质。 【特别提醒】 只要具备条件中的三者之一就可进行离子反应。 上述条件指的是复分解反应类型的离子反应，后面将继续学习其他类型的离子反应。根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？提示：溶液中离子浓度减小。离子方程式书写的“两关键”书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理

3、。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。【Attention】 微溶性电解质，若它在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之就用化学式表示。例：向澄清石灰水中通入二氧化碳气体。Ca2+ 2OH CO2 = CaCO3 H2O 向碳酸镁（属于微溶性）的悬浊液中加入盐酸。 MgCO3 2H+ = Mg2+ CO2 H2O在常见的微溶物中，除Ca(OH)2、MgCO3以外，还有CaSO4、Ag2SO4。

4、 固体与固体的反应用化学式表示。 浓硫酸作反应物不能拆。 例如，铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4(浓) = Cu2+ SO42 SO2 2H2O离子方程式正误判断时的“五看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确：FeCu2=Fe2Cu(2) 看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO2H=CO2H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：COH=CO2H2O(错)错因：氢原子个数不守恒 正

5、确：CO2H=CO2H2O(4)看是否遵守电荷守恒如：铝与CuSO4溶液反应：AlCu2=Al3Cu错因：电荷不守恒 正确：2Al3Cu2=2Al33Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4(错)错因：漏掉了Cu2和OH的反应 正确：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHH SO=BaSO4H2O(错)错因：不符合物质的组成比 正确：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O书写离子方程式的注意事项(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生

6、成，因此没有离子方程式。固体间的反应无离子方程式；浓硫酸与固体物质(Cu等)的反应无离子方程式；气体之间的反应(不在水中进行)无离子方程式。(2)离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶的物质(难溶盐)等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。弱酸酸式盐的酸根离子，如HCO、HSO等不能拆开。而强酸的酸根离子，如HSO，在水溶液中应写成H、SO。(3)注意滴加的顺序和反应物的相对用量。在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(反应后溶液中有CO而无HCO)：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液

7、(反应后溶液中有HCO，CO与Ca2形成沉淀，所以离子方程式中只写1个HCO)：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。(4)必须满足两个“守恒”。元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。例1、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A稀硫酸与氯化铜溶液 B氢氧化钠溶液与氯化铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸 D澄清石灰水与稀盐酸例2、下列离子方程式表达不正确的是()铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O氯化钙与碳酸氢钾溶液

8、反应：Ca2CO=CaCO3AB C D全部例3、写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸跟硝酸银溶液反应_；(2)实验室用大理石制取CO2_；(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应_；(4)铜片插入硝酸银溶液中_；(5)氢氧化铜溶于稀盐酸中_。练习：1、下列反应中，不属于离子反应的是()AH2和O2的反应B铁与CuSO4溶液的反应CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应DZn和稀H2SO4反应2、(双选题)下列各组物质在溶液中的反应可用HOH=H2O表示的是()A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠3、下列叙述中正确的是()A凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B

9、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：HOH=H2O表示4、下列离子方程式中正确的是()A碳酸钠溶液与石灰乳的反应：COCa2=CaCO3B硝酸银溶液与食盐水的反应：AgCl=AgClC锌与盐酸的反应：Zn2H2Cl=Zn22ClH2D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H5、(双选题)下列离子方程式书写正确的是()ACu(OH)2与稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2与Na2CO3反应：Ca2CO=CaCO3CMgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SOBa2=BaSO4

10、DFe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O36H=2Fe33H26、(双选题)下列符合离子方程式Ba2SO=BaSO4的化学反应是(均指溶液间)()A H2SO4和Ba(OH)2混合BH2SO4与BaCl2混合CBa(OH)2与Na2SO4混合DBa(OH)2与NaHSO4混合7、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H28、(1)书写下列反应的离子方程式Na

11、OH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe与CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： _。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO2H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SOH2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1因发生复分解反应不共存同一

12、溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2、Ca2与CO，Ag与Cl，Ba2、Ca2与SO等不能大量共存。(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。如H(足量)与CO、HCO等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H与OH生成水不能大量共存。2注意题目中的隐含条件(1)无色溶液应排除有色离子。常见有色离子有：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫色)等离子。(2)酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H，如OH、CO23、 HCO、 SO 、 HSO 、 S2 、HS、 PO、CH3COO、F

13、、SiO、AlO等在酸性条件下不能大量存在。(3)碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH，如H、Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH等在碱性条件下不能大量存在。多元弱酸的酸式酸根(HCO、HSO、HS等)在酸性和碱性条件下都不能大量存在。离子反应的应用1如何除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2？能否用KOH溶液作除杂试剂？记录：可用适量NaOH溶液使Mg2转化为Mg(OH)2而除去，不能用KOH，因为使用KOH可引入杂质K。2在实验室里如何检验SO？涉及哪些反应？记录：检验SO的方法为：取少许试液置于试管中，向其中加入足量盐酸酸化，再向其中加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明试液中含有

14、SO。涉及反应为Ba2SO=BaSO4。1物质的分离、提纯和鉴别(1)混合物的分离：如分离NaCl和MgCl2。先将混合物溶于水，加入适量NaOH溶液：Mg22OH=Mg(OH)2；过滤。蒸干滤液得NaCl；将滤渣溶解在HCl中得MgCl2溶液：Mg(OH)22H=Mg22H2O；在特定条件下蒸干MgCl2溶液，可得MgCl2固体。(2)物质的提纯：如除去NaCl溶液中的Na2SO4。加入过量的BaCl2溶液使SO完全沉淀：Ba2SO=BaSO4加入过量的Na2CO3溶液将多余的Ba2沉淀：Ba2CO=BaCO3加入适量的盐酸除掉多余的CO：CO2H=CO2H2O(3)化合物组成的分析和鉴定：

15、如分析或鉴定某溶液中是否含有SO。取定量溶液加入过量的BaCl2和稀盐酸：Ba2 SO=BaSO4，生成BaSO4沉淀，证明含SO；根据BaSO4的质量可以求出SO的物质的量。练习：1、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、ClBH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NODK、Na、NO、SO2、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa 、NO、H、SO3、只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CZn(

16、OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)24、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、HS、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC使酚酞试液变红的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、NO5、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClC Zn2、Al3、SO、ClDBa2、NH、Cl、HCO6、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反

17、应C硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7、下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCO3 H2SO4，BaCO3HCl 8、写出下列各组反应中的离子方程式。A盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_；B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_；C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_；D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。9、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl

18、2(HCl)试剂：_；离子方程式： _。(2)Cu(Fe)试剂：_；离子方程式： _。(3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：_；离子方程式： _。三、当堂检测 1关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是()A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀2下列离子方程式中正确的是()A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中发生反应：CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg22OH=M

19、g(OH)2E铁片投入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2F氨水与盐酸反应：OHH=H2OG碳酸氢钠与盐酸反应：COH=H2OCO2HNa2O与水反应：O2H2O=2OH3下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K4下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO5将下列各组溶液混合，不能发

20、生离子反应的是()ANaOH溶液、稀盐酸BNaCl溶液、KNO3溶液CNa2CO3溶液、澄清石灰水DNa2CO3溶液、稀硝酸6下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A石灰水中和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合D喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子7下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是()AH2SO4Na2CO3，H2SO4NaHCO3BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2Na2SO4

21、DKOHCH3COONH4，Ba(OH)2NH4Cl8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2Ag9下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOH NaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O10甲、乙、丙、丁四位

22、同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A甲B乙C丙 D丁11下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有12某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液

23、不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应13(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_ (2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为_ (3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_ (4)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_ (5)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_(6)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_14(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。CO2H=CO2H2O_。Cu22OH=Cu(OH)2_。Zn

24、2H=Zn2H2_。(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。_Ag=_Ag_。Fe2O3_=Fe3_。CaCO3_=CO2_。15(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是_若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：_16(11分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H、OH忽略不计)：溶液(1)中所含全部离子及其浓度离子浓度mol·L1离子浓度mol·L1Na0.1Cu20.2Ba20.5NO1.5Mg20.3Cl0.6溶液(2)中所含全部离子及其浓度离子浓度mol·L1离子浓度mol·L1Na0.1Cl0.9Ag0.5NO0.3Mg20.3溶液(3)中所含全部离子及其浓度离子浓度mol·L1离子浓度mol·L1Na0.1Cl0.2K0.5NO0.3Mg20.3SO0.4请分析判断：上述三份检测