高二化学必修班期中考试测试卷

1、南京师大附中江宁分校2013-2014学年度第一学期高二年级期中考试化学(必修)试卷(本卷满分100分，考试时间75分钟)命题人：刘斌 审阅人： 周家银可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ag-108第一卷 选择题 (共60分)一选择题（每小题只有1个选项符合题意，本题包括20小题，每小题3分，共60分）1从海带中提取碘用到过滤、萃取操作，进行这两项操作时不需要的仪器是A烧杯 B烧瓶 C玻璃棒 D分液漏斗2下列纤维的主要成份是蛋白质的是 A棉花 B蚕丝C尼龙 D人造羊毛3欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可以加入

2、A(NH4)2SO4溶液 B乙醇溶液 CPb(NO3)2溶液 DNaOH溶液4某溶液中含有SO42、OH、Na+，下列离子中能够与其大量共存的是ANH4+ BBa2+ CCO32 DHCO35环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是赤潮；温室效应；潮汐；臭氧空洞；水俣病；雾霾；酸雨 A B C    D6向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为了测定水解的程度，所需的下列试剂是：NaOH溶液；银氨溶液；新制Cu(OH)2悬浊液； 碘水；BaCl2溶液 A B C D7下列关于药物的使用，说法正确的是 A“是药三分毒”，必须按医嘱或药物

3、说明书使用药物，防范不良反应B使用青霉素时，直接静脉注射，可以不用进行皮肤敏感试验C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D对于标记“OTC”的药物，必须持有医生的处方才能购买8. 下列离子方程式书写正确的是 A钠和水反应 Na H2O Na+ + OH+ H2B铜片和氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C少量二氧化碳与烧碱溶液反应 CO2 +2OH= CO32 + H2OD氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al2O3+OH=AlO2+H2O9化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法错误的是A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能

4、有效减少水体重金属污染C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对臭氧层起到保护作用D“可降解塑料”代替普通塑料可防止白色污染10我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。下图标签注明的浓缩菠萝汁配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾果汁含量：80%标准代号：Q/DXKLB 003添加剂中属于着色剂的是 柠檬酸山梨酸钾甜味素菠萝香精柠檬黄日落黄A B C D11下列实验方法或者实验操作叙述正确的是A将pH试纸直接放在某溶液中，测试该溶液的pHB分液操作时，先将下层液体从下口放出，然

5、后再换个烧杯将上层液体从下口放出C过滤操作时，漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D用乙醇作萃取剂从碘水中提取碘12. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2，下列说法错误的是A该反应是氧化还原反应 BMnO2发生还原反应CHCl是还原剂 D若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子13下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A所配制的NaOH溶液物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将NaOH加水溶解后直接转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作5中，定容摇匀后发

6、现液面低于刻度线，不能再继续加水14实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是 A实验中溶液变黄色 B实验试管中混合溶液变红色C实验中烧瓶内溶液变红色 D实验中出现砖红色沉淀15标准状况下，2molCl2和2molH2O相比较，下列叙述中正确的是A质量相等 B原子数相等 C体积相等 D分子数相等16设NA表为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A4.6g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.2NA B标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA C0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4

7、NA 17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在常温常压下，14g氮气所含氮原子数目为 NAB金属铁从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为3NAC500 mL 0.5 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，SO离子的数目为0.25NAD1.7 g氨气所含的电子数目为10 NA18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A200mL 1mol/L的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAB标准状况下，11.2L乙醇中的分子数为0.5NAC58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物质的量浓度为0.5mol/LD1mol金属Na与足量的O2反应生成Na

8、2O和Na2O2混合物，Na失去的电子数为NA 19下列有关离子的检验方法，正确的是A向某溶液加入硫酸酸化的氯化钡溶液，以检验SO42-的存在B向某溶液中滴加浓氨水，以检验Al3+的存在C用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，以检验K+的存在D向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，以检验Cl-的存在20某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将

9、滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH)为0.20 mol·L-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc (Cl) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1Dc (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1 第二卷 非选择题(共40分)21-1(6分)食品和药品关

10、系人的生存和健康。城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和_(填名称)。药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。其主要活性成分是琥珀酸亚铁(含Fe2+34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇)。性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。使用时与维生素C同服有利于吸收。该药品表面的薄膜衣的作用是 ，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为 。某品牌抗酸药的主要成分有糖

11、衣、氢氧化镁、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_。21-2 (5分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可改善人类生活。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是_。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 措施可增大强度和弹性。炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，主要是由_(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_(填“锌块”或“铜块”)。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）材料。21-3(4分)水污染问题已经越来越受到人们的关注。

12、请填写下列空白。高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+。高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒，其原因是 (用化学方程式表示)。废水中的Cr3+常采用沉淀法处理，用浓氨水处理废水中的Cr3+的离子方程式为 。22-1(5分)化学对人体健康有着十分重要的作用。我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。在人体中，碘是属于 (选填“常量”或“微量”)元素；缺碘引起的疾病有 (写一种)。某同学到了傍晚就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺乏 。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一

13、定含有的官能团是氨基(-NH2)和 (写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能合成的氨基酸称为人体 氨基酸。22-2(5分)可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”。“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收。生活中废弃塑料袋、废纸等属于A盐类 B糖类 C无机物 D有机物向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式为 。氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：上述反应的总反应式是 ，Cl原子在反应中起 作用。22-3(4分)2014年南京“青奥会”的体育场馆和城市交通建

14、设日臻完善。体育场馆建设需要大量硅酸盐材料，下列不属于硅酸盐材料的是 A石灰石 B水泥 C玻璃轨道交通建设需要大量合金材料，合金的熔点一般比各成分金属的熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)，当今社会用量最多的合金是 合金。塑胶跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的。聚氨酯橡胶属于 A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料23. (共10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）。如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2 mL，则反应中生成的CO2气体体积为_mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式： 。【结果处理】锥形