酸碱盐一备沪教版

1、第七章 应用广泛的酸碱盐（1）中考考试要求：1、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；2、实验探究酸的主要性质，知道盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途；3、实验探究碱的主要性质，知道氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的主要性质和用途；4、认识酸、碱的腐蚀性；初步学会稀释常见的酸、碱溶液；用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象；5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的有关性质及其在日常生活中的用途；6、知道一些常见化肥的名称和作用。浓酸的物理性质稀酸的化学性质盐酸硫酸常见的酸、碱、盐应用应用主要用途常见化肥酸碱盐盐+水（中和反应）氨水氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质

2、化学性质组成及分类常见盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙）知识网络：考点1： 溶液的酸碱性和酸碱度1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变成 色，使无色酚酞试液 色；碱性溶液能使使紫色石蕊试液变成 色，使无色酚酞试液 色。2、溶液的酸碱度常用 来表示，其使用范围在 ，室温时，PH=7时溶液呈 性；PH7时溶液呈 性。3、某溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，则它可以使无色酚酞变成 色。4、测定溶液的pH最简单的方法是使用 ，测定时用 蘸取试样溶液 试纸上，把试纸呈现的颜色与 对照即可确定溶液的酸碱度。典型例题：1、下列溶液中PH最小的是： （ ）A、使无色酚酞和紫色石蕊都比变色的溶液 B、使无色酚酞变成红色的溶液

3、C、使紫色石蕊变蓝的溶液 D、使紫色石蕊变红的溶液2、向某溶液中滴加酚酞试剂，溶液无变化，则该溶液：（ ）A、是中性溶液 B、是碱性溶液 C、是酸性溶液 D、不是碱性溶液3、日常生活中常见的下列物质中，酸性最强的是 （ ）A、海水 B、肥皂水 C、食醋 D、洗涤剂4、下面列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：棉花 6.0-6.8，玉米 6.0-7.0，大豆6.5-7.5，茶树 5.0-5.5。某同学测定的知，当地土壤的pH接近于7，以上农作物最不适宜种植的是 （ ）A、棉花 B、玉米 C、大豆 D茶树考点2：常见的酸的性质 物质性质盐酸（化学式 ）硫酸（化学式 ）浓酸物理性质打开瓶盖时现象，气

4、味稀释时的现象稀酸的化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液现象加入Fe后现象：现象：反应式反应式加入生锈的铁钉后现象：现象:反应式反应式加入碳酸钠后现象：现象;反应式反应式滴入加过无色酚酞的氢氧化钠溶液中现象：现象：反应式反应式稀酸溶液具有相似的化学性质的原因是水溶液中都有 ：典型例题：1、敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，溶液的质量、溶质的质量分数将发生变化，下列说法正确的是（ ）A、溶液的质量都增加，质量分数都减小B、溶液的质量都减小，质量分数都增加C、溶液的质量前一个增加，后一个减小，质量分数都减小D、溶液的质量前一个减小，后一个增加，质量分数都增加2、下列关于中和反应的说法错

5、误的是（ ）A、中和反应要放出热量 B、中和反应一定有盐生成C、中和反应一定有水生成 D、酸碱中和反应后溶液的pH=03、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（ ）A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的硫酸铜溶液C向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况0加硝酸钾晶体的质量/g溶质质量分数%0加硫酸铜溶液的质量/g氢氧化钠质量/g0时间/t元素种类ABCD考点3：常见的碱的性质 物质性质、用途氢氧化钠（化学式 ）俗名3个：氢氧化钙（化学式 ）俗名2个：

6、物理性质观察颜色、状态放在表面皿上一会儿各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况 溶于水 溶于水水溶液的化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察通入CO2后观察现象：现象：反应式反应式滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象：现象：反应式反应式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象：现象：反应式反应式碱溶液具有相似的化学性质的原因是水溶液中都有 1、某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。（1）小

7、明提出用可溶性碱来处理，例如_（填写一种具体物质）。（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_。（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_（填写一种具体物质）。45.已知A、B、C、D、E是初中化学里常见的五种物质，它们在一定条件下能发生如右图所示的转化，其中反应是复分解反应，E是造成温室效应的主要气体。（1）则B可能是_。（2）反应的化学方程式是_。七（本大题共2小题，共18分） 19现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 (A)水 (B)澄清石

8、灰水 (C)纯碱溶液 (D)稀盐酸 13物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是 (A)因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 (B)因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以可用甲醛水溶液浸泡水产品 (C)因为“洗洁精”有乳化功能，所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 (D)因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐 16下列是某合作学习小组对物质进行的分类，正确的是 (A)冰、干冰既是纯净物又是化合物 (B)盐酸、食醋既是化合物又是酸 (C)不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金(D)纯碱和熟石灰都是碱)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行

9、了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。某研究性学习小组探究CuSO4溶液与

10、NaOH溶液的反应产物。(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_。沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使_，写出CO与CuO反应的化学方程式_。(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学式为CuSO43Cu(OH)2和Na2SO4，则反应方程式为_。(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。写出仪器的名称：_。该装置采用水浴加热，其目的是_。(4)18时，将溶质质量分数均为10的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22，说明该反应_（

11、填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为30、60、90时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)2分解速率越_（填“快”或“慢”）。该实验说明，Cu(OH)2分解温度_（填“无确定数值”或 “有确定数值”）。)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。 【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为400的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为365的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20

12、g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到01)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 【实验2】用pH试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。 【小 结】 (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填力法)检测中和反应是否发生。化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。醋酸(CH3COOH) 纯碱 尿素CO(NH2)2 活性炭 食盐 维生素C(1)家庭制作馒头添加的“碱”_ (2)除去铝壶中的水垢 _(3)腌制鱼肉等常用的调味品 _ (4)除去冰箱异味 _(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _ (6)含氮量最高的常用氮