人教版化学选修4第一二章测验题(含答案)

1、10人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1 .下列说法正确的是A.化学反应一定伴随有热量的变化B.活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C.反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D.放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2 .有关化学反应的说法中，正确的是A.自发反应都是放热反应B.自发反应 都是嫡增大的反应C.能自发进行的吸热反应一定是嫡增大的反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现3 .下列不属于自发进行的变化是A .红墨水加到清水使整杯水变红B .冰在室温下融化成水C .石墨变成金刚石D .铁器在潮湿的空气中生锈4 .根据相应的图像，判

2、断下列相关说法正确的是M 0 T, 当(C)动月的含量A.密闭容器中反应达到平衡，to时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催 化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>bC.物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体5 .在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入 2mol NH3,经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH的转化率为A. 25%B . 20%C. 10%D. 80%6 .下列反

3、应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.煤的气化7 .已知C（石墨，s） = C（金刚石，s）AHI> 0,P（白磷，s） = P（红 磷，s）AHI< 0。根据上述信息推论正确的是A.前者为放热反应B.红磷的能量比白磷低C.红磷比金刚石稳定D.上述变化都为物理变化8 .对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A.升高温度B.使用催化剂C.改变体系压强D.改变各组分浓度9 .一定条件下反应 2AB(g)A2(g) + B 2(g)达到平衡状态的标志是A. 2 u 正(AB尸 u 逆(A2)B.容器内三种气体 AR A2、B共

4、存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.单位时间内消耗 n mol A 2,同时消耗2n mol AB10.下列说法正确的是A.需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B.中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C. C(s) + 1/2O 2(g)= CO(g) AH =110.5 kJ/mol ，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD. 1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判

5、断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L ?min) B 、v (H 2)=0.6 mol /(L ?min)C、v (N 2)=0.3 mol /(L ?min) D 、v (H 2)=0.3 mol /(L?min)12、下列方法中可以说明2HI(g) /Hb(g)+I 2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI;一个H-H键断裂的同日有两个H- I键断裂；百分组成co(HI)= 3 (I 2)；反应速率u (H2)= u (I 2)=1/2 u (HI)时；c(HI):c(H 2):c(I 2)=2:1:1 时；温度和

6、体积一定时， 容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气 体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和 压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、B 、 C 、 D 、13 .在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 r J 2NH,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；NH的质量分数增加；正逆反应速率都增大。A.B.C.D.14 .下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨生产中使用催化剂B.在FeSO溶液中加入少量铁粉以防

7、止Fe2+被氧化C. NO气体加压后颜色先变深再变浅D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO的利用率15. COCb(g) ' CO(g)+Cl2(g) AHI>0,当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO勺浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COC2转化率的是A.B ,C.D.16 .汽车尾气净化中的一个反应如下：I2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO(g) H= 373.4kJ mol在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是:洱度温度NO的物及的*N上的*的量ABCD17 .下列各组热化学方程式中，化学反应

8、的H前者大于后者的是A. C (s) +O2 (g)=CO (g) AH1 ;C(s) +1/2O2 (g) =CO (g) H2B. S (s) +O2 (g)=SO (g) AH1 ; S(s) +Q (g) =SO (s) H2C. H2 (s) +I/2O2(g) =H2O(g) AH1 ;2H 2 (s)+Q(g)=2HO (g) HD. CaO (s) +H2O(l) =Ca(OH)2 (s)AH; CaCO3 (s) =CaO (s)+CO (g) H218. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述

9、反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl 2(g)PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L )2.01.00平衡浓度(mol/L )C1C20.4下列判断不正确的是A. 10 min 内，v(Cl 2) = 0.04 mol/(L min)B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1VT2),若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的 叫70D.平衡后移走 2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5) <0.2 mol/L19.在密闭容器中发生反应：X+ 3

10、Y2Z (该反应放热)，其中 Z呈气态，且Z在平衡 混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2B. Y一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X): n(Y): n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态A Pa)20.恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) =±C(g)+D(s) 正反应速率加快的是A.减少C或D的物质的量B.体积不变充入氨气C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量21 .用CO合成甲醇(CHOH的化学方程式为CO(g)+2H2(g).CHOH(g)A H<0,按照相同的物质的量投

11、料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所不。下列说法正确的是A温度：Ti>T2>T3B.正反应速率：u (a) > u (c)u (b) > u (d)C.平衡常数：K(a) >K(c)K(b)= K(d)D.平均摩尔质量：Ma) < M(c)Mb) >Md)22 .已知热化学方程式 QH2 (g) + O O (g)= 2CO 2 (g) + H 2O (g)A H= 1256 kJ/mol ,下列说法正确的是A.乙快的燃烧热为 1256 kJ /molB.若车t移10 mol电子，则消耗 2.5 mol O 2C.若生成 2 mo

12、l液态水，则 AH = -2512 kJ/molD.若形成4 mol碳氧共用电子对(CO为气态)，则放出的热量为2512kJ23. 2SQ(g) + O 2(g) = 2SO(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入 SO(g)和Q(g),其起始物质的量及SO的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n。)/ mol0.240.240.48SO的平衡转化率/ %80民1民2下列判断中，正确的是A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下，平衡常数值为400C.平衡时，丙中C(S03)是甲中的2倍D.平衡

13、时，甲中 O2的转化率大于乙中 Q的转化率24. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l)A H<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO的转化率D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变第H卷(非选择题答案填写在答题纸上)25. ( 5分)在一定条件下，反应 x A + yB=zC达到平衡：(1)若人、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关

14、系是 ;(2)若已知C是气体，且x+y=z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；(3)已知B C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为态；(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反 应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变 (填“大”或“小”)。26. (9分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g) /=Si(s)+4HCl(g)H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，请回答下列问题：(1)

15、 该反应平衡常数的表达式K=;(2)下列叙述正确的是 ;若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ,则开始时SiCl4为2mol。在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl 4的转化率变小。当反应吸收热量为 0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH(恰好反应。27. (10 分)22-(1)已知：重铭酸根离子(Cr2O7 )是橙红色的，铭酸根离子(CrQ )是黄色的，重铭酸2_2-钾溶于水发生反应： Cr2。+ H2O2CrC4 +2H ,溶椒为橙黄色，向溶披中滴加少量6mol/L 的硫酸，溶液呈 色，原因是 。(2)将NO和

16、N2C4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100°C,此时的现象是,原因是。(3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率 的实验记录。请回答以下问题：%验序号反应温度/ CNaSQ溶液稀HSCH2CV/mL-1c/ (mol L )V/mL-1c/ ( mol L )V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2V1该反应的化学方程式 ; V1=ml;出现浑浊由快到慢的顺序是(填实验序号) 。28. (10分)(1)对于下列反应： 2SC(g)+ C 2(g) =2SQ(g),

17、如果2min内SC的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ,用SC2浓度变化来表示的化学反应速率为 。如果开始时SC浓度 为4mol/L , 2min后反应达平衡， 若这段时间内 V。)为0.5mol/(L - min),那么2min时SC的浓 度为。(2)下图表示在密闭容器中反应： 2SC+Q2S(C AHI< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ; bc过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将 填“升高“降低”或“不变”(容器不与外界进

18、行热交换);达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比 (填“增大”、“减小”或“相等”)。29. (12分)工业上利用 CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： H= 41 kJ/molVL的两个恒温恒CO(g) + HbO(g) = CO(g) + Hb(g)某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCOH21400t1放出热量：32.8 kJ2800t 2放出热量：Q(1)该反应过程中

19、，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大 于”、“小于”或“等于")生成物分子化学键形成时所释放的总能量。(2)容器中反应达平衡时，CO勺转化率为 %(3)计算容器中反应的平衡常数K=。(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)。a.平衡时，两容器中 H2的体积分数相等b.容器中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJc.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等4.-也nun)d.容器中，反应的化学反应速率为：%(5)已知：2H2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O (g)AH= 484 kJ/mol ,写出 CO完全燃烧生成CO的热化学方程式： 。30.(共6分

20、)工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CHOH(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ; H > 0(1) 一定条件下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH 30H(g)和3 mol H 2O(g),20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为 。(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。v正(CHsOH) = v正(CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变CH30H代。CO、H2的浓度都不再发生变化31、在一个小烧杯里，加入 20g Ba(OH)2 8H2。粉末，将小烧杯

21、放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入 10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 (2)实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 反应混合物呈糊状的原因是(3)通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 (填“大 于”、“小于”或“等于")生成物的总能量。32、已知下热化学方程式：/H= 285. 8 kJ/mol/H= 241. 8kJ/mol/H= -110. 5kJ/mol/H= 393. 5kJ/molH2 (g) +1/2O2 (g) = H2O (

22、l )H2 (g) +1/2O2 (g) = H2O (g) C(s)+1/2O 2 (g) = CO (g) C(s)+ O 2 (g) = CO 2 (g)回答下列问题：,C的燃烧热为燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 CO的燃烧热为 ,其热化学方程式为(1) 上述反应中属于放热的是(2) H2的燃烧热为(3)(4)33、某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条彳下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表:承0102030般5015002.01.61.31.00.80.82500G1.20.80.80_80.83500G1.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1 ,反应在10 min20 min内平均速率为 mol / (L min)(2)在实验2 , A的初始浓度 C2 mol / L ,反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 (3)设实验3的反应速率为 V3,实验1的反应速率为 V1,则V3 V1 (填V、或=),且C3 2.0 mol / L (填 V、或=)(4)比较实验4和实验1,可推测正反应是 反应(填吸热或放热)。理由是第一二