京改版九年级下册化学 第9章 溶液 单元巩固训练题（解析版）

1、.第9章 溶液一、选择题1.在水中能形成溶液的是 A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉笔灰2.固体物质的溶解性与以下何种因素无关 A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度的上下D.压力的大小3.生活中的以下现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是 A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到气体冲到鼻腔C.揭开啤酒盖，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面4.生活离不开化学，以下认识错误的选项是 A.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物C.氦气可用于填充平安气球D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏5.如图是

2、a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是 A.P点表示t1时a、c两种物质的溶解度相等B.分别将t2时a、b、c的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为bacC.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D.t2时，将 g30a物质参加到 g50水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液6. KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，那么以下说法正确的选项是 温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在2030之间C.在30时，5gKNO3参

3、加到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液D.在50时，两物质各10g分别参加20g水中，充分溶解，均没有固体剩余7.生活中常见的物质属于溶液的是 A.白醋B.豆浆C.牛奶D.无水酒精8.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，以下说法错误的选项是 A.升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B.在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1时，50g水可以溶解25g甲物质9.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中参加适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，以下有关说法错误的选项是A.上述过程中涉及的化

4、学反响属于复分解反响B.80时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液C.上述冷却结晶过程中，冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多D.在0100时，一样温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O710. 如图是两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时，两溶液中溶质质量分数相等C.t1时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等D.甲物质中混有少量的乙物质合适蒸发结晶的方法提纯甲11.以下关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的选项是 A.每100g水中溶解5g食盐B.每100

5、g食盐溶液中含有5g食盐C.食盐和水的质量比为1：20D.食盐和溶液的质量比为1：2112.溶解适量固体碘制成消毒液，应该使用 A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水13.在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化，那么以下表达中不正确的选项是 甲溶液 乙溶液 丙溶液 A.乙溶液不一定是饱和溶液B.丙溶液一定是饱和溶液C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液D.将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g14.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是 A.溶质的质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液性质15. 如图为A、B、C三种固体物质不含结晶水的溶解度曲线以下说法错误的选项是 A.t1时，三种物质

6、中B的溶解度最大B.t2时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是AC.可用降低温度的方法使t2时C的饱和溶液变为不饱和溶液D.t1时，将等质量A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等二、填空题 16. A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图，据图答复以下问题：1分别将一样质量的A、B饱和溶液，从30降到20，析出晶体较多的是_填“A或“B230时，将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_17. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图，据图答复以下问题：1温度为_时，A与C物质的溶解度相等；2将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶

7、体析出的是_填字母代号；3t2时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_填字母代号，假设要使之到达饱和状态，还需要向溶液中参加_g该溶质18.根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，答复以下问题：1B点所表示的溶液为M在t2的_选填“饱和或“不饱和溶液2将A点对应的溶液从t1升温到t2忽略水的蒸发，在此过程中M的质量分数_选填“增大、“减小或“不变；3将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为_g，剩下的溶液中M的质量分数为_ 19. 如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线图请据图答复：t3时，将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2，有固体析出的是_溶液Y溶液的溶

8、质可能是_填序号ANaCl BKNO3 CCaOH2t3时，保持温度不变，将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水，那么蒸发水后两溶液的溶质质量分数X_Y填“、“或“=20.铁和稀硫酸恰好完全反响后的溶液中，溶质的名称是_氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸中的溶质名称是_ 21.将接近饱和的澄清石灰水变成饱和的，可采用的两种方法是_ 22.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：_填序号氯化钠晶体不纯配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码挪动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 用

9、量筒量取水时俯视读数 23. 水是一种生活中不可缺少的物质10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是_kg 24.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，例如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，例如_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如_。 25. 如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请答复以下问题120时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；2当乙中混有少量的甲时，可采用_结晶的方法提纯乙；350时，配制一定量甲物质的饱和溶液，将溶液降温到10时，该溶液的溶质质量分数一定减小，该说法是_填“正确或“错误420时，向盛有20g乙物质的烧

10、杯中参加50g水，充分溶解后形成的是_填“饱和或“不饱和溶液；再将烧杯内的物质升温到50，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为_三、综合题 26.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如下图答复以下问题： 1由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较小的是_ 240时，把30g的X参加50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是_填“饱和或“不饱和溶液 360时，在等量水中分别参加一定量的X、Y两种物质至恰好饱和时，所得溶液质量大小关系为：X_Y填“或“=或“ 27.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：1根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。在答题卡的

11、坐标纸上绘图 2根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在_时，两种物质的溶解度大小相等。 320时，在50 g水中参加12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到_填“饱和或“不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_。 4在60时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是_。 28. 20时，将等质量的a、b两种固体分别放入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙答复以下问题： 1图甲中一定为饱和溶液的是_固体的溶液 2图乙中一定为不饱和溶液的是_固体的溶液； 3图丙中，M表示_固体的溶解度曲线； 4当溶液由20升温至

12、50时，a、b溶液的溶质质量分数_选填“相等或“不相等 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不可以形成溶液，不符合题意；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不可以形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不可以形成溶液，形成的是悬浊液，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。2.【答案】D 【解析】 ：溶剂的性质、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，温度是影响物质溶解性

13、大小的外因，观察选项，应选：D 【分析】根据已有的知识进展分析，物质的溶解性与溶剂的性质、溶质的性质和温度有关3.【答案】C 【解析】 A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，本来水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生；B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的；C、翻开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为翻开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，应选项符合题意D、夏天温度较高，池塘里的鱼常浮出水面是因为温度高溶解在水中的氧气的量少；应选：C【分析】利用气体的溶解度随温度的升高

14、而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进展分析解答此题难度不大，主要考察气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答此题的关键4.【答案】A 【解析】【分析】A、根据乳化原理解答；B、根据硬水的危害解答；C、根据氦气的性质解答；D、根据易燃易爆物的平安知识解答【解答】A、用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污乳化，说法错误；B、硬水中参加肥皂水产生泡沫少，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净衣服，说法正确；C、氦气是除氢气以外最氢的气体，化学性质很稳定，可用于填充平安气球，说法正确；D、煤气无色无味有毒，一旦泄漏不易查觉，在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏应

15、选A。【点评】熟悉日常生活中的化学知识，将化学知识应用于生活，效劳于生活5.【答案】D 【解析】 ：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1时a、c两种物质的溶解度相等，故A正确； B、t1时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2时进展计算，所以将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，故B正确；C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C正确；D、t2时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质参加到50g水

16、中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，故D错误应选：D【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的6.【答案】B 【解析】 ：A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有一样的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C、20时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中参

17、加5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为 =24.8%，故C错误；D、50时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误应选：B【分析】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小；B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；C、根据20时KCl的溶解度是33g分析解答；D、根据50时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答7.【答案】A 【解析】 A、白醋属于均一稳定的混合物

18、，属于溶液，A符合题意；B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，B不符合题意；C、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，C不符合题意；D、无水酒精属于纯洁物，不属于溶液，D不符合题意.故答案为：A.【分析】均一、稳定的混合物是溶液，在溶液中溶质以分子、离子的形式分散于溶剂分子间，都是微观粒子，所以溶液都是澄清透明的，均一、稳定的.8.【答案】D 【解析】 由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知：A、升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，说法正确，故A正确；B、在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确，故B正确；C、在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液，说法正确，

19、故C正确；D、在t1时，50g水可以溶解25g甲物质，说法错误，因为在t1时，50g水只能溶解12.5g甲物质，故D错误应选D【分析】由甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线可知：升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液；在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液；在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等等信息掌握溶解度曲线定量地表示出溶解度变化的规律；学会利用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系处理问题；掌握饱和溶液与不饱和溶液互相转化的方法9.【答案】B 【解析】【解答】A、重铬酸钠和氯化钾反响生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反响，不符合题意；B、80时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，

20、所以溶液中溶质质量分数不能确定，符合题意；C、K2Cr2O7固体10的溶解度小于60时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多，不符合题意；D、在0100时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在一样温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7 ， 不符合题意。故答案为：B。【分析】A、Na2Cr2O7溶和KC交换成分，生成K2Cr2O7和氯化钠，属于复分解反响；B、80时100g四种溶液，无法判断溶液是否饱和，那么无法判断溶液的溶质质量分数的大小；C、K2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大；D、根据溶解度曲线可知：在0100时，一样温度下，四种物质

21、中溶解度最大的均是Na2Cr2O710.【答案】C 【解析】【解答】A、物质的溶解度与温度有很大关系，没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A错误；B、t2时，甲、乙物质的溶解度不等，所以溶质和溶解质量不相等，所以等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时，溶质相等，但是溶剂不等，所以溶质质量分数不等，故B错误；C、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故C正确；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲物质中混有少量的乙物质合适降温结晶的方法提纯甲，故D错误应选：C【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，

22、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的11.【答案】B 【解析】【解答】A、100g水中溶解5g食盐即：m质：m剂=5：100，所以该选项不对B、每100g食盐溶液中溶解有5g食盐即：m质：m液=5：100所以该选项也正确C、食盐和水的质量比为1：20即：m质：m剂=1：20；所以该选项不对D、食盐和溶液的质量比为1：21盐即：m质：m液=1：21；所以该选项不对应选B【分析】根据溶液中的组成判断可知，食盐溶液的溶质是食盐，溶剂是水由题意可知，该食盐溶液中溶质的

23、质量分数为5%也就是，溶质质量与溶液质量之比是即m质：m液5：100即1：20溶质质量与溶剂质量之比是即m质：m剂5：95即1：1912.【答案】B 【解析】【解答】A、碘不溶于水，蒸馏水不能配制碘溶液；所以说该答案不正确；B、碘易溶于酒精，且酒精具有杀菌消毒作用，所以该答案可以；C、汽油能溶解碘，但是汽油易燃，对人体有害，用作消毒不适宜，所以说该答案不正确；D、生理盐水不能溶解碘，不合适溶解适量的固体碘制成消毒液所以说该答案不正确；所以选B【分析】知道碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精碘易溶于酒精不溶于水。13.【答案】D 【解析】【解答】解： A、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和

24、，或者不一定是饱和溶液，故对；B、溶液丙是溶质析出后的溶液，那么丙一定是饱和溶液，故对；C、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，而溶液丙是溶质析出后的溶液，那么丙一定是饱和溶液，故对；D、假设溶液乙是不饱和溶液时，且溶质的溶解度较大，那么溶液丙再蒸发10g水，析出的晶体可能大于5g，不一定是5g，故错答案：D【分析】对某溶液来说蒸发溶剂后，可能恰好到达饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后一定会有溶质析出；当温度不变时，一样溶质的饱和溶液中无论是否有溶质析出，其溶质的质量分数相等14.【答案】D 【解析】【解答】解：从一杯糖水中倒出一半，由于溶液是均一的，所以倒出后，溶质减少、溶剂

25、减少、溶液质量也就减少了，由于溶液是均一的，溶液的浓度、密度都不变，即溶液性质不变 应选D【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物来考虑此题15.【答案】D 【解析】【解答】解：A、t1时，三种物质中B的溶解度最大，正确； B、t2时，三种物质的溶解度最大的是A，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是A，正确；C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以可用降低温度的方法使t2时C得饱和溶液变为不饱和溶液，正确；D、不知A、C不饱和溶液中溶质的质量，无法判断添加溶质的质量，故描绘错误；应选D【分析】A、据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；B、一定温度下的

26、饱和溶液中溶解度越大，溶质的质量分数越大；C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以降温可使其由饱和溶液变为不饱和溶液；D、假设A、C不饱和溶液中所含溶质的质量不相等，那么使其变为该温度下的饱和溶液添加溶质的质量不相等二、填空题16.【答案】A；27% 【解析】【解答】1A物质在30时的溶解度比B物质大，但是降到20，两物质的溶解度一样，所以从30降到20，析出晶体较多的是A；230时，物质A的溶解度是37g，所以将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=27%故答案为：1A；227%【分析】1根据A、B两种物质在30、20时的溶解度进展分析；2根据30时，物质A的溶解度

27、进展分析17.【答案】t1；C；A；30 【解析】【解答】1据图可以看出，在温度为t1时，A与C物质的溶解度相等，故填：t1；2将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，C的溶解度随温度的升高而减小，故会有晶体析出，而AB的溶解度随温度的升高而增大，故不会有晶体析出，故填：C；3t2时，A的溶解度是80g，B的溶解度是50g，把A、B物质各50g分别加到100g水中，A不能形成饱和溶液，假设要使之到达饱和状态，还需要向溶液中参加80g50g=30g该溶质，故填：30【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断出物质的溶

28、解度随温度变化的变化情况等，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答18.【答案】不饱和；不变；0.1ag；% 【解析】【解答】1溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液；2M的溶解度随温度的升高溶解度逐渐增大，所以将A点对应的溶液从t1升温到t2忽略水的蒸发，将由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，那么溶质的质量分数不变；3由图可知：A点对应的t2时M的溶解度是ag，即100g水中最多溶解A的质量是ag，故10g水中最多溶解的溶质的质量是0.1ag，A点在溶解度曲线上，为饱和溶液，所以将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质

29、量为0.1ag，剩余溶液仍然是该温度下A的饱和溶液；故溶质的质量分数为：100%=%【分析】溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的溶液为不饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数=100%，并能结合选项分析解答19.【答案】X；C； 【解析】【解答】解：据图可以看出，X的溶解度随温度的降低而减小，故t3时，将澄清的饱和溶液X、Y降温到t2，有固体析出的是X溶液，故填：XY的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故Y溶液的溶质可能是氢氧化钙，故填：C；t3时，X的溶解度大于Y，保持温度不变，将X、Y饱和溶液蒸发一定量的水，仍然是该温度下的饱和溶液，

30、故蒸发水后两溶液的溶质质量分数X大于Y，故填：【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的20.【答案】硫酸亚铁；氯化氢 【解析】【解答】解：稀硫酸和铁两者正好反响完全后生成硫酸亚铁和氢气，得到的溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水；氯化氢气体溶于水形成盐酸，其溶质为氯化氢，溶剂为水故答案为：硫酸亚铁 氯化氢 【分析】在由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，当发生化学反响时，所得溶液中的

31、溶质为能溶于该液体的生成物21.【答案】升高温度；增加溶质CaOH2；恒温蒸发溶剂；参加CaO任写2种，只要合理即可 【解析】【解答】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：参加氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法；又由于氢氧化钙是由氧化钙和水反响生成的，故参加氧化钙一方面可以增加氢氧化钙，另一方面又消耗原溶液中的水，可以把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和故答案为：升高温度；增加溶质CaOH2；恒温蒸发溶剂；参加CaO

32、任写2种，只要合理即可【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进展分析判断即可，但要注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小22.【答案】 【解析】【解答】氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，那么使溶质质量分数偏小配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，那么使溶质质量分数偏小在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码挪动得到读数，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，那么使溶质质量分数偏小盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了所配制的溶液，那么使溶质质量分数偏小用量筒量取水时俯视读数，其读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏

33、小，那么使溶质质量分数偏大故均会导致溶液中氯化钠质量【分析】此题难度不是很大，解答此题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键23.【答案】90 【解析】【解答】解：欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg10%=10kg，那么需要水的质量是100kg10kg=90kg；故答案为：90【分析】据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量分析解答明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进展公式灵敏变形解答相关问题24.【答案】增大；硝酸钾；很小；氯化钠；减小；熟石

34、灰 【解析】【解答】固体物质的溶解度受温度影响，大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如CaOH2.故答案为：增大；硝酸钾；很小；氯化钠；减小；熟石灰.【分析】影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度.25.【答案】乙甲丙；蒸发溶剂；正确；饱和；2：5 【解析】【解答】解：1从20向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20时它们的溶解度大小顺序是乙甲丙；故答案为：乙甲丙或乙、甲、丙；2由图可知：甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度受温度影响较小

35、，故当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发溶剂的方法提纯乙；故答案为：降温或冷却热饱和溶液；3甲的溶解度曲线随着温度的降低而降低，所以温度从50降低到10甲物质析出，溶质减小，溶剂不变，该溶液的溶质质量分数一定减小；420时乙的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解的乙物质小于40g，所以50g水最多溶解的甲物质小于20g，所得溶液是饱和溶液，溶再将烧杯内的物质升温到50，50时乙的溶解度等于40g，50g水中恰好溶解20g，此时溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g=2：5答案：1乙甲丙2蒸发溶剂3正确4饱和 2：5【分析】1根据某一温度时物质溶解度的比较方法分析解答；2根据甲、乙溶解度曲线随温度变化情况分析解答；3根据物质的溶解度随温度变化的情