北京中考化学一模试题分类汇编(实验设计与评价)

1、实验设计与评价实验设计与评价（2011 年昌平区一模）年昌平区一模）32. （5 分）实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。（1）第一小组同学的实验：（2）第二小组同学的实验：位置ABC分液漏斗药品X 溶液稀盐酸水（滴有石蕊溶液）碳酸钠溶液操作关闭 K1，打开 K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液现象 操作关闭 K2，打开 K1现象B 中液体沿导管流入 A 中，A 中有无色气体产生写出 A 中 X 溶液的溶质 （至少写两种）答案：答案：现象，并写出 B 中有气泡产生，C 中澄清石灰水变浑浊 位置ABC分液漏斗药品澄清石灰

2、水碳酸钠溶液澄清石灰水稀盐酸操作关闭 K1，打开 K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸现象，并写出C 中反应的化学方程式 操作关闭 K2，打开 K1现象B 中液体沿导管流入 A 中，A 中有白色沉淀产生上述现象产生的原因 C 中发生反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O 上述现象产生的原因B 中不断产生 CO2，压强增大，将 B 中碳酸钠溶液压入 A 中，和 A 中的澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀 现象 紫色石蕊变红 写出 A 中 X 溶液的溶质 Na2CO3、 NaHCO3 (K2CO3) （2011 年昌平区一模）年昌平区一模）33. （8 分）做完“铁在氧气

3、里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。【问题 1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料 1】（1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3） ；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 【问题 2】铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？【查阅资料 2】（1）Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧

4、气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_。【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_（填字母） 。A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4答案：答案：【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论探讨】 l535l538 Fe2O3 Fe3O4【拓展延伸】(1) 在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)Fe3O4Fe2O3铁分解温

5、度/15381400熔点/1535(2) 由黑色变成红棕色(3) ACB（2011 年朝阳区一模年朝阳区一模 32）32 （5 分）化学兴趣小组用右图装置进行以下实验。（1）打开活塞 K 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是 ，小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是 。（2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表：实验结论实验操作二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳不能使紫色石蕊变色（3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。分液漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试

6、管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用 。答案：答案：（1）试纸由下至上依次变红 二氧化碳密度大于空气且能与水反应生成碳酸（2）实验结论实验操作将燃着的木条放在支管口，木条熄灭。将干燥的紫色石蕊试纸放入锥形瓶中（或支管口）。（合理给分）（3）氢氧化钠固体遇水放热可以加快氨水的挥发（或加快氨分子运动的速率） 。（2011 年朝阳区一模年朝阳区一模 33）33、 （8 分）三聚氰胺（化学式为 C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精” 。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导

7、致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：【查阅资料】（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素化学式 CO(NH2)2为反应物，硅胶为催化剂，在 380至 400的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。（2）NO 是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色 NO2气体。【提出问题】反应生成的两种气体是什么？【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：二氧化碳和水蒸气 二氧化碳和氨气（NH3）二氧化碳和氮气 二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依据是 ；你认为合理的猜想是（填序号） ，理由是 。【设

8、计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。【实验现象和分析】（1）A 装置的作用是 。（2）实验时观察到 B 中棉花变红，证明生成了 ，同时看到 D 中 现象，说明还生成了二氧化碳。（3）C 中浓硫酸的作用是 。【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 。答案：答案：【假设猜想】反应前后元素种类不变（合理给分） 只有中气体符合无色、有刺激性气味 【实验现象与分析】（1）冷凝得到三聚氰胺 （2）氨气（或碱性气体） 澄清石灰水变浑浊（3）吸收氨气 【实验结论】6CO(NH2)2 = C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2（2

9、011 年大兴区一模）年大兴区一模）32 （6 分）下面是某兴趣小组同学做的 3 个小实验。根据实验内容回答下列问题。序号实验装置实验操作实验现象、解释或结论（1）关闭活塞 K,给木炭加热。熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开活塞K,通入氧气。点燃酒精灯,给木炭木炭不燃烧。木炭不燃烧。木炭燃烧。由此说明可燃物燃催化剂380400加热。烧的条件是 。（2）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞 K，将稀硫酸注入小试管中。观察到的现象是 ，由此说明二氧化碳的性质是 。（3）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞 K，将水注入人字形管中。观察到的现象是 ，出现此现象的原因是 。答案：答案：（1）与氧气接触、温度达到着火点。（2）

10、小试管中有大量气泡产生，试管外壁干燥的试纸无变化，润湿的试纸由紫色变为红色 ，且下层试纸先变红。二氧化碳能与水反应且密度比空气大。（3）饱和石灰水和饱和硝酸钾溶液中均有固体析出。氢氧化钠溶于水放热，熟石灰的溶解度随温度升高而降低 ；硝酸铵溶于水吸热，硝酸钾的溶解度随温度的降低而降低。 （2 分）（2011年大兴区一模）年大兴区一模）33 （8分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【查阅资料】 NaN3受撞击会生成 Na、N2。 NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。 碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。 NaN3的制备方法是：将金属钠与液态

11、氨反应制得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3、NaOH 和氨气（NH3）。 【问题探究】 （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式 。 （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示） 。 （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。 小明同学认为通过测定装置 I 中反应前后 B 的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 。小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置 II。请分析：装置 II 中 A 的作

12、用是_；若无装置 C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置 E 的作用是 。 根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为（填字母序号，可重复）。答案：答案：（1）2NaN3 = 2Na + 3N2（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装

13、置，使实验产生误差。 （除加点字外再答出任意一条即可）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置。 （答出前一点即可）bcadca（2分）错答、漏答均为0分。（2011 年东城区一模）年东城区一模）33.（7 分）分）生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。（1）小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其 原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的 。 （2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：【实验过程】【实验分析及结论】

14、由实验可知，水垢分解的产物中一定有 。实验小试管内发生反应的化学方程式为 。根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有 。（3）小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：A + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O，则 A 的化学式为 。答案：答案：（1）Ca2+ （2）实验III现象是：水垢溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊（2分，错答、漏答均为0分） 【实验分析及结论】 二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 碳酸钙（3）Ca(HCO3)2（2011 年房山区一模）年房山区一模）32 （6 分）某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右

15、图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管 2 中时，观察到不同的现象。（1）若试管 2 中发生了化学反应，观察到试管 1 中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管 2 中发生反应的化实验序号实验操作实验现象水垢变白、变疏松，澄清石灰水变浑浊固体部分溶解，放出热量，滤液的 pH 约为 12 实验现象是 。 学方程式为 。（2）若试管 2 中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管 2 中的固体可能是_。（3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管 2 中的固体分别是_；烧杯中的液体可能是_。请你解释溶液变色的原因：_

16、。答案：答案：（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl 2+ H2O + CO2(碳酸盐与酸反应生成二氧化碳即可)（2）NaOH （烧碱、氢氧化钠固体）（3）水、硝酸铵（或干冰、冰） 酸。试管 2 中的固体溶解（或与液体反应）时吸收热量，使吸滤瓶中的压强减小，烧杯中的酸倒吸入锥形瓶中，与锥形瓶中碱性物质发生反应，使红色溶液变无色。（1.说出试管 2 中降温；2.说出吸滤瓶中压强减小；3.酸中和掉碱性）（2011 年房山区一模）年房山区一模）33 （7 分）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。 【查阅资料】1.漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、C

17、aCl2和 Ca(OH)2，其有效成分是 Ca(ClO)2。2.Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO 能使有色物质如品红溶液 褪色。3. HClO 不稳定，易分解生成 HCl 和一种常见的无色无味气体。4. CaCl2的水溶液呈中性，HClO 的水溶液呈酸性。【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO 分解时除生成 HCl 外，生成的另一种常见气体是 。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的 CO2气体， 。 。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的

18、成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：猜想一：CaCl2和 CaCO3； 猜想二： ；小明同学认为猜想中的成分 CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。 小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案： 。 答案：答案：【交流讨论】 氧气（O2）【实验探究】实验步骤实验现象实验结论滴入适量品红溶液溶液红色不褪去漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】 猜想二：CaCl2和 CaCO3和 Ca(OH)2。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O取少量样品，加入足量水充分溶解，过滤。取少量滤渣于试管中

19、，加入适量稀盐酸，冒气泡，说明含有 CaCOCaCO3 3；（水足量，滤渣即是 CaCOCaCO3 3） 。取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入 COCO2 2，溶液无明显变化，说明没有 Ca(OH)2。猜想一成立。（2011 年丰台区一模）年丰台区一模）32 （6 分）某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置，进行了以下实验。（1）先打开 K1,关闭 K2和 K3，从长颈漏斗向 A 中加入足量的稀盐酸。此时装置 B中发生反应的化学方程式为 ，打开 K1的目的是 。（2）然后关闭 K1和 K3，打开 K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。稍后打开 K3，此时装置 C 和 D 中的现象

20、分别是 、 ，装置 C 中发生反应的化学方程式为 。若在（2）实验过程中没有关闭 K1，其它操作相同，则装置 B 的现象不同点是 。答案：答案：（1）CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 防止 B 中气压过大，将瓶塞顶起（2）C 中的液体流入 D 中，B 中的液体流入 C 中，C 中澄清的石灰水变浑浊C 中的液体流入 D 中形成喷泉，D 中溶液变浑浊Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+2NaOH关闭 K1，装置 B 中左侧导管末端能看到气泡；打开 K1，则看不到该现象（2011 年丰台区一模）年丰台区一模）33 （7 分）某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气

21、体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。【查阅资料】a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。（1）装置 A 中无水硫酸铜变蓝，装置 B 中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为 。写出装置 B 中反应的化学方程式 。（2）装置 C 和 D 中的药品分别为 。（3）同学们通过观察装置 E、F 中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置

22、 G 中的药品、现象和结论是 。【实验结论】猜想正确。【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置 CH 进行了简化，改进后的装置如下图所示。（3）干燥管中碱石灰的作用为 。（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：答案：答案：（1）混合气体中含有水蒸气和二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（2）浓氢氧化钠溶液和浓硫酸（3）装置 G 中装有澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有 CO （4）除去混合气体中剩余的 CO2和水蒸气（5）填对 1 行得 1 分（2011 年海淀区一模）年海淀区一模）32 （6 分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学

23、反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）打开止水夹 a 和 c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ，关闭活塞 b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。实验操作实验现象实验结论在尖嘴处点燃气体， 。 。 。 。 。 。abcNaOH 溶液大理石澄清石灰水（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进

24、行检验(不另加仪器)，方法为 。答案：答案：（1）长颈漏斗下端管口浸没在液面下（液封） 1 分（2）关闭止水夹 a，打开活塞 b（止水夹、活塞不写给分）,向集气瓶中加入适量的NaOH 溶液 1 分 烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中 1 分 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1 分（3）水 1 分（4）打开止水夹 a（关闭活塞 b 和止水夹 c） ，从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下，继续加水，此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面，放置一段时间，液面不变化。说明气密性良好。 （建议同时答出取样、操作、现象和结论；结论必须为气密性良好） 1 分（2

25、011 年怀柔区一模）年怀柔区一模）33.（6 分）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。 提出问题提出问题 导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？ 猜想与假设猜想与假设 该黑色固体可能含有：Fe、Fe2O3、FeCl3、C 四种物质。 猜想分析猜想分析 影响右侧导管中的液面升高的物质是 。不可能含有氯化铁，理由是 。一定含有碳，理由是 。 实验验证实验验证 验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是 。检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是 。结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快。

26、答案：答案： 猜想分析猜想分析 氧气 氯化铁溶于水 铁钉是铁合金，含有碳； 实验验证实验验证 稀盐酸 取少量黑色固体于试管中，向试管中加入一定量稀盐酸，如有气体产生，则证明黑色固体中含有铁，否则，不含有铁。 （2 分）（2011 年怀柔区一模）年怀柔区一模）32 （6 分） ）化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。 （1）请你协助完成下表中的内容。仪器名称分液漏斗广口瓶中（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一 处做标记。分别充满气体（甲为 CO2，乙为 A 气体，丙为 CO2和 A 的混合气）后倒扣在

27、NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气体 A 的化学性质有 。 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 ml NaOH 溶液（足量） ，充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是 。答案：答案：（1）（2） 不与氢氧化钠溶液反应（或不与氢氧化钠、水反应） 。有 115ml 的水倒吸进集气瓶中（或水到吸进集气瓶，量筒内还剩余 85ml 水）（2011 年怀柔区一模）年怀柔区一模）33 （6 分）做完“铁在氧气中燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。 问题 1铁燃

28、烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？查阅资料 1 (1)自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3）； (2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。实验探究 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观察到的现象是 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 问题 2铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？ 查阅资料 2 (1)Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表： (2)Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。理论探讨 根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范围内 Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃

29、烧的产物是 Fe3O4。 拓展延伸 (1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须 ； (2)Fe2O3高温时会分解成 Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ； (3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色变为 ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。装置内的药品可观察到的现象用化学方程式表示相关性质仪器名称分液漏斗广口瓶中装置内的药品H2O/NaOH 溶液/石灰水CO2可观察到的现象与上述药品相对应用化学方程式表示相关性质与上述药品相对应分液漏斗分液漏斗止水夹止水夹250 mL200 mL 水水甲乙丙答案：答案：【实验探究】 稀盐酸或稀硫酸 ，

30、 有气泡冒出 。【理论探究】15351538【拓展延伸】 （1） 在瓶底留少量水或细沙 。 （2） 6Fe2O3 高温 4Fe3O4 +O2 。 （此空 2 分） （3） 显红色或红棕色 。（2011 年石景山区一模）年石景山区一模）33（8 分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将 CO 通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。探究反应中产生气体的成分称取 9.0 g 氧化铁和 1.2 g 木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹 a 通一段时间的

31、氮气，关闭 a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E 处酒精灯的作用是 ；B 中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 。探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想 1：只含有铁；猜想 2：含有铁和木炭；猜想 3：含有 ；猜想 4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为 6.6 g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 。答案：答案： CO 和 CO2 处理尾气 Ca(O

32、H)2 + CO2 CaCO3 + H2O 排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成 CO 或 CO2而干扰实验结果 铁和氧化铁 2 和 4 Fe 为 5.6 g ，Fe2O3 为 1 g （2 分）A B C D E澄清澄清 氢氧化氢氧化 氯化钯氯化钯石灰水石灰水 钠溶液钠溶液 溶液溶液（2011 年顺义区一模）年顺义区一模）32 （6 分）化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入 A 中，先打开止水夹，过一会儿，再打开止水夹，观察到 A 中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊。（1）若 B 中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为 。C 中的液体可能是

33、（只写一种） ，验证你的猜想正确的方法是 。（2）若 B 中无气泡产生，则 C 中的液体为 。饱和石灰水变浑浊的原因是 。（3）该实验 A 中发生反应的化学方程式为 。答案：答案：（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； 酸（或碳酸盐） ；取少量 C 中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法）（2）浓硫酸 ； 浓硫酸倒吸入 B 中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体。（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O（2011 年顺义区一模）年顺义区一模）33 （8 分）生活中用到各种漂白剂。化学课上，老师带来一种常用作氧系漂白

34、剂的物质，可能是双氧水（H2O2） 、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）和过氧化钙（CaO2）中的一种。同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图）。【提出猜想】该漂白剂肯定不是 。【查阅资料】过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 过氧化氢常温下不稳定，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。 过氧化钙，白色固体，难溶于水。与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 。 【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整。实验步骤实验操作实验现象结论步骤 1取 2g 白色固体放入试管中，加入 5ml 水，充分振荡。液体浑浊，有持续的

35、细小气泡冒出。步骤 2向步骤 1 的试管中继续滴加无色酚酞。无色酚酞变红。步骤 3 。 。该消毒剂的成分不是过碳酸钠。【交流反思】小刚认为根据步骤 1 可确定白色固体的成分，不需要后两步实验，理由是 。小强认为不行，小强反对的理由是 。答案：答案：实验现象 2 分，其他每空 1 分，其他合理答案得分提出猜想：H2O2查阅资料：2H2O22H2O + O2 催化剂 2CaO2 + 2H2O = 2Ca（OH）2 + O2实验验证：操作向试管中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 现象溶液红色消失，有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊交流反思：小刚：溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，

36、过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙 小强：一定量的水中固体不完全溶解，可能是因为固体不溶，也可能是因为水量不足，溶解达到饱和，所以不能确定是过氧化钙。（2011 年西城区一模）年西城区一模）32 （7 分）甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。（1）甲组实验： 在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A 中反应的化学方程式为_。 连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，向 B 中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_。 关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观察到 B 装置中的现象是_，B 中反应的化

37、学方程式为_。（2）乙组实验： 【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl） 。 在 c 右端的导管口套一个气球，在 A 的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有 HCl 气体产生，待 A 中的空气被排净后，连接 A、B 装置，打开a、c，关闭 b，气球微微鼓起。产生 HCl 气体的原因是_。 关闭 a，将 A 中的药品替换为 NaOH 固体和浓氨水，待 A 中的空气被排净后，连接A、B 装置，打开 a，一段时间后关闭 a，B 中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭 c 打开 b，B 中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_。答

38、案：答案：1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 NaOH 溶液A B 将燃着的木条放在 c 右端的导管口处，若熄灭则气体已集满。 烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中（或形成喷泉） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2） 浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的 HCl 气体溶解度减小，导致 HCl气体逸出。 NH3和 HCl 恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。（2 分）（2011 年西城区一模）年西城区一模）33 （7 分）某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究一 菠菜里是否含有

39、可溶性草酸盐和碳酸盐？【查阅资料】（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4） 、碳酸钙。 （2）醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。【实验流程】根据流程回答问题：（1）操作是_。 （2）加入足量 CaCl2溶液的目的是_。（3）已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤的化学反应方程式为_。【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？【查阅资料】（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。（2）12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩

40、余固体的质量关系如右图所示。【实验分析】（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_。（2）通过上图数据分析，700时剩余固体的成分是_。请你设计实验，验证 700时剩余固体的成分。实验操作实验现象实验结论操作 加入足量CaCl2溶液 加入足量醋酸溶液白色沉淀 B菠菜样品在少量开水中煮沸 23min溶液 A白色沉淀 C无色气体 D残渣答案：答案：探究一：（1）过滤 （2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来 （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2 探究二：（1）CaC2O4 CaO + CO+ CO2 （2）CaCO3和 CaO实验操作实验现象实验结论取少量固体

41、于试管中，加入适量的水，用手触摸试管壁；静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液。取不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，将气体通入澄清石灰水。试管壁发烫，溶液变红有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。该固体中含有 CaO。该固体中含有 CaCO3。剩余固体的成分为 CaO和 CaCO3（2 分）（2011 年延庆县一模）年延庆县一模）33 （7 分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。 查阅资料：1Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3。3CaCl2溶液呈中性。（1）滤渣 B 中一定含有_，产生该物质的化学方程式可能是_（写出一个即可） 。（2）滤液 C 成分的探究。 【猜想】滤液 C 中的溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH 和 Ca(OH)2；_。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C 中的溶质是 N