四川省射洪中学20182019学年高一上学期半期考试化学试卷

1、.射洪中学2019年下期高2019级半期考试化学试题命题人：蒋红玉 代宽全 审题人：谢国俊可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第一卷 选择题 共54分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共 24 分1. 以下关于古籍中的记载说法不正确的选项是 A. ?天工开物?中“凡石灰，经火焚炼为用涉及的反响类型是分解反响B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C. ?本草纲目?中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，“以烧酒复烧二次价值数倍也用到的实验方法是蒸馏D. “丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹

2、砂描绘的是升华和凝华过程2. 以下表达正确的选项是 A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸B. 有单质参加或有单质生成的反响一定是氧化复原反响C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 氨水可以导电，所以氨水是电解质3以下物质的分类合理的是 A酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B碱：NaOH、KOH、BaOH2、纯碱C混合物：盐酸 氯化钠溶液 氨水 氢氧化铁胶体D碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O34. 以下实验操作的描绘中，正确的选项是 A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 蒸馏时发现未参加沸石，为防止暴沸，直接参加沸石C.

3、用酒精萃取碘水中的碘D. 蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热5.以下与化学实验平安相关的说法中正确的选项是 A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯BH2复原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗6以下关于胶体的说法不正确的是 A直径为1.3×109m 的“钴酞菁分子分散在水中能形成胶体，那么该分子的直径比Na大B煮沸饱和FeCl3溶液可以制得FeOH3胶体C丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D明矾净水利用了胶体的性质7以下除杂试剂或操作方法不正确的选项是 序号物质杂质除杂试剂

4、或操作方法NaClBaCl2参加过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4参加过量Fe粉，过滤CO2HCl通过盛饱和Na2CO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油萃取分液A B C D8.以下各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是 AMg2+、Na+、SO42、ClBK+、CO32、Cl、NO3CNa+、K+、NO3、SO42 DNH4+、Na+、SO42、NO39以下离子方程式正确的选项是 A石灰水与少量碳酸氢钠溶液反响：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB纯碱Na2CO3与足量醋酸溶液反响：CO32-+2H+=CO

5、2+H2OC氧化铜与稀硫酸反响：2H+O2=H2OD碳酸氢钠溶液中参加盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O10.氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的变化溶液导电才能变化的图象，其图象表示正确的选项是横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性 A B C D11. 以下反响能用离子方程式H+ + OH= H2O表示的是 A. H2SO4与MgOH2 反响B. H2SO4与BaOH2反响C. HNO3与NaOH反响D. CH3COOH与NaOH反响12. 以下有关检验的操作、现象及结论均正确的选项是 A. 某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉

6、淀出现，那么该溶液中一定含有SO42-B. 向某溶液中参加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中不一定含有CO32C. 向无色溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀出现，那么该溶液中一定含有ClD参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共 30 分13用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为 NAB可将 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAC标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD

7、一定条件下2.3gNa与一定量氧气反响生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA14. 以下说法正确的选项是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D. l g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5:115. 标准状况下，将22.4 L NH3气体溶于83 mL水中水的密度为1g/cm3，所得溶液密度为0.88g/cm3，那么此溶液的物质的量浓度mol/L为 A.8.0 mol/L B8.8 mol/L C9.0 mol/L D9.2 mol/L16.实验室常利用以下反响制取

8、少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反响的以下说法不正确的选项是ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是复原剂BN2既是氧化产物，又是复原产物CNH4Cl中的氮元素被复原，发生复原反响D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol17.以下反响中属于氧化复原反响，但是水既不是氧化剂也不是复原剂的是 A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3B. CaO+H2O =CaOH2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2O=2H2+O218Cu+2Fe3=2 Fe2+Cu2，将Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中

9、的CFe3CFe2=23，那么此时溶液中Cu2与Fe3的物质的量之比为 A53 B43 C34 D3519.复原性：SO2>I> Fe2 ,以下离子反响不能发生的是 A.SO2 +2Fe3+2H2O=SO42 +2Fe2 +4H  B.少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 +2I=2Cl+I2C.SO2 +I2 +2H2O= 2I+ 4H+SO42D. I2 + 2Fe2 =2I+2Fe320在碱性溶液中可发生如下反响：2ROH3+3C1O+4OH2RO4n+3Cl+5H2O那么RO4n 中R的化合价是 A+7B+6C+5D+421某氧化复原反响中有反响物和生成物共六

10、种：NO、FeSO4、FeNO33、H2O、HNO3和Fe2SO43，其中FeSO4为反响物。那么该反响中的复原产物为 AFeNO33 BHNO3CFe2SO43 DNO22把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份参加含m molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A4n-2mV mol/L Bn-2mV mol/LC2n-2mV moI/L Dn-mV mol/L第二卷非选择题，共46分二、非选择题239分1以下物质： NaBr2Na2O固体CO

11、2NH3HCl气体 BaOH2固体NaHCO3溶液蔗糖FeOH3胶体。填编号属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是。2写出、在水中的电离方程式。；。3在溶液中通入，反响的离子方程式为；在一定量的溶液中参加少量的溶液，反响的离子方程式为。24.11分以下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：1盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的_。2该硫酸的物质的量浓度是_ molL-1。3某化学兴趣小组进展硫酸性质的实验探究时，需要配制 240mL 4.6 molL-1的稀硫酸，那么需要取_mL的该硫酸4将上述硫酸进展稀释的实验操作为：_。5用上述硫酸配制240mL 4.6 molL-1的稀硫酸，实

12、验仪器有：50mL量筒 100mL量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为。6以下操作会使配制的溶液浓度偏高的是_填以下选项的编号字母。A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥，含有少量蒸馏水C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进展以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E定容时，俯视容量瓶刻度线进展定容 F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处2512分现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现进展如下实

13、验，请答复以下问题。1实验操作实验结论取少量粉末，加水溶解得无色溶液；原粉末中一定没有另取少量粉末，滴加过量稀盐酸，无明显现象。原粉末中一定没有根据上述实验操作及现象，原粉末中可能含有的物质是2为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按以下图所示进展实验：在AgNO3溶液、BaNO32溶液、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同 原粉末的成分是；试剂A为；试剂B为。假设有多种情况，只需写出其中一种26.14分分析氧化复原反响常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。I在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O的反响中：1请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_；2该反响中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为_；3假设生成 0.3 mol Cl2，那么转移的电子的数目为_；4该反响的离子反响