612基础小题快练

1、一、热化学方程式的正误判断1下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H>0，则金刚石比石墨稳定B已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1；I2(s)H2(g)=2HI(g)H2；则H1<H2CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2×(57.3)kJ·mol1D已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，则2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量解析：C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，说

2、明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；根据盖斯定律，I2(g)=I2(s)HH1H2，I2(g)变为I2(s)放出能量，则H1H2<0，H1<H2，B正确；因为中和热是指强酸与强碱中和生成1 mol水时放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热还包括Ba2与SO反应放出的热量，C错误；已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，则2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量，故D错误。答案：B2标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJ·

3、;mol1、463 kJ·mol1和495 kJ·mol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1解析：根据“HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJ·mol1,463 kJ·mol1,495 kJ·mol1”，可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成

4、2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol1×2495 kJ·mol1×1463 kJ·mol1×4485 kJ·mol1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1。答案：D3胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A2H2(g)

5、O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1解析：热化学方程式中各物质前面的化学计量数表示反应物的物质的量，A选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C选项错误；放热反应H用“”表示，吸热反应H用“”表示，D选项错误。答案：B4在25 101 kPa时，1.0 g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量

6、52.0 kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为()AC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560 kJ·mol1B2C2H6(g)7O2(g)= 4CO2(g)6H2O(g)H1 560 kJ·mol1C2C2H6(g)7O2(g)= 4CO2(g)6H2O(l)H3 120 kJ·mol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H52.0 kJ·mol1解析：乙烷燃烧放出了热量，即H<0,1.0 g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0 kJ，则1 mol乙烷燃烧放出的热量为52.0×301 56

7、0(kJ)。答案：A5在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()ASO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H78.64 kJ·mol1D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol1解析：根据题目可知该反应为放热反应，D选项中H>0，错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧

8、化硫气体，错误；n(SO2)1 mol，参加反应的有0.8 mol，放出的热量为78.64 kJ，若参加反应的SO2是1 mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A项正确，C项错误。答案：A6根据如图所给信息，得出的结论正确的是()A48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol解析：48 g C完全燃烧放热为393.5 kJ/mol×4 mol1 574 kJ，不是1 574 kJ/mol，

9、故A错误；据图示可知，1 mol C燃烧生成CO放热393.5 kJ283.0 kJ110.5 kJ，所以2 mol C燃烧生成CO放热221.0 kJ，故B正确；1 mol CO燃烧生成1 mol二氧化碳放热283.0 kJ，所以2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJ/mol，故C错误；应该生成二氧化碳气体，不是固态，故D错误。答案：B二、热化学方程式的书写7依据图象书写热化学方程式(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应

10、反应完全)试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_。解析：(1)由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，HE1E2134 kJ·mol1368 kJ·mol1234 kJ·mol1。答案：(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca) kJ·mol18写出热化学方程式(1)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述

11、由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _。(2)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(3)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。(5)用Cl2生产某些含氯有机物

12、时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。H2O的电子式是_。反应A的热化学方程式是_。解析：(1)SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kJ热量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kJ热量，则热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJ·mol1。(2)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ

13、·mol1。(3)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ·mol1。(4)由题干信息可知：N2(g)=2N(g)H1945 kJ·mol1，O2(g)=2O(g)H2498 kJ·mol1，2N(g)2O(g)=2NO(g)H31 260 kJ·mol1，根据盖斯定律可得：N2(g)O2(g)=2NO(g)HH1H2H3183 kJ·mol1。(5)据氧化还原反应的概念，反应A中HCl只作还原剂，4 mol HCl全部被氧化，对应H115.6 kJ·mol1。答案：(1)SiCl4(g)2H2(g)S