2 　后达标检测

1、课后达标检测学生用书P95(单独成册)基础巩固1在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()ABC D无法确定解析：选A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。2在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，存在化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n

2、mol H2D1 mol HH键断裂的同时形成2 mol HO键解析：选B。反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，B项正确。该反应无论是否达到平衡状态，压强都不会改变，A项错误。C选项中的描述均表示正反应，不能说明反应达到平衡状态，C项错误。无论反应是否达到平衡状态，1 mol HH键断裂的同时都会形成2 mol HO键，D项错误。3(2019·杭州高二质检)向某密闭容器中通入N2O4(g)，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量N2O4(g)，当反应达到新的平衡时，与原平衡相比，()A变大 B不变C变小 D无法确定解析：选B。温度

3、不变，化学平衡常数K不变，即不变。4在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g) 2B(g)C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为()A4 mol2/L2 B3 mol2/L2C2 mol2/L2 D1 mol2/L2解析：选A。在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，则A的平衡物质的量浓度是A2 mol÷2 L1 mol/L，A改变浓度是1 mol/L，根据方程式A(g) 2B(g)C(g)可知，反应生成的B的浓度是B2 mol/L，C的平衡浓度是C1 mol/L

4、，因此该反应的化学平衡常数Kmol2/L24 mol2/L2, A项正确。5化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)O2(g)K11×10302H2(g)O2(g) 2H2O(l)K22×10812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K34×1092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为K1N2·O2B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×1080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO&

5、gt;H2O>CO2D以上说法都不正确解析：选C。K1的表达式应为K1；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×1082；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。625 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/(mol·L1)0.10.20.0平衡浓度/(mol·L1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B该反应可表示为X

6、(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1 600 (mol·L1)2C增大压强，平衡常数增大D改变温度可以改变该反应的平衡常数解析：选C。X的浓度变化了0.05 mol·L1，所以达到化学平衡时，X的转化率为0.05 mol·L1÷0.1 mol·L1×100%50%，A项正确；Y的浓度变化了0.15 mol·L1，Z的浓度变化了0.1 mol·L1，故该反应的化学方程式为X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数K1 600(mol·L1)2，B项正确；对于一个确定的可逆反应，平衡常数与浓度、压强无

7、关，只与温度有关，故C项错误、D项正确。7羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，若H2S的浓度增大，则平衡常数增大B通入CO后，H2S的转化率减小C反应前H2S的物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%解析：选C。A.升高温度，若H2S浓度增大，则平衡常数减小，故不正确。B.通入CO后，H2S的转化率增大，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为a

8、mol，容器的容积为1 L，列三段式进行解题： CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a2 2 2化学平衡常数K0.1，解得a7，故正确。D.CO的平衡转化率为×100%20%，故不正确。8(2019·西安高二月考)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题。(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)在830 时发生上述反应，按下表

9、中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_(填序号)。序号ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232解析：(1)K。(2)830 时，K1。A项，Q1.21，反应逆向进行；B项，Q1，反应正向进行；C项，Q01，反应正向进行；D项，Q1K，反应处于平衡状态。答案：(1)(2)BC9在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列

10、问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)DCO2CO(3)某温度下，平衡浓度符合下式：CO2·H2CO·H2O，试判断此时的温度为_。解析：(1)根据化学平衡常数的定义即可写出K。(2)该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否达到化学平衡无关。(3)当CO2H2COH2O时K1，此时的温度由表中数据可知为830 。答案：(1)(2)BC(3)830能力提升10在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为

11、10。若将2.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25% D33%解析：选B。一定温度下，H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10，则相同条件下HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常数为，当反应达到平衡时HX(g)的分解率最大，设当反应达到平衡时，HX的转化浓度为x mol·L1，则HX(g) H2(g)X2(g)开始/mol·L1 2.0 0 0转化/mol·L1 x 平衡/mol·L1 2.0x 故，解得x，则该温度下HX(g)的最大分解率为×100%

12、17%。11X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)。达到平衡时，若三者的物质的量满足n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为()A(ab)/5×100%B2(ab)/(5b)×100%C2(ab)/5×100%D(ab)/(5b)×100%解析：选B。设参加反应的Y的物质的量为n mol，则X(g)2Y(g) 2Z(g)起始/mola b 0平衡/mol an/2 bn n由于平衡时n(X)n(Y)n(Z)，则有(an/2)(bn)n，解得n2(ab)/5，所以Y的转化率为2(ab

13、)/5/b×100%2(ab)/(5b)×100%。12将固体NH4I置于密闭容器中，一定温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)，2HI(g) H2(g)I2(g)。反应达到平衡时，H20.5 mol·L1，NH36 mol·L1，则此温度下反应的平衡常数为()A0.25B0.20C0.10 D0.01解析：选D。平衡时NH36 mol·L1，HI分解生成H2的浓度为0.5 mol·L1，NH4I分解生成HI的浓度为6 mol·L1，则平衡时HI的浓度为5 mol·L1，所以反应的平衡常数K0.01

14、。13下列反应在210 时达到平衡：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H1>0K11 mol·L1CO(g)Cl2(g) COCl2(g)H2<0K25×104 mol1·LCOCl2(g) CO(g)Cl2(g)H3>0K3(1)根据反应的平衡常数K的表达式，平衡时下列等式必定成立的是_(仅为数值)。APCl5PCl3Cl21BPCl5PCl3Cl21CPCl5PCl3Cl2(2)反应和反应的平衡常数表达式_(填“相同”或“不同”)，K3_mol·L1。(3)降低Cl2浓度，反应的平衡常数K3值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)反应K11 mol·L1，故PCl3Cl2PCl5，但不一定均等于1，故选C。(2)反应互为逆反应，所以K2与K3不同，K32×105 mol·L1。(3)平衡常数只随温度变化而变化，故Cl2浓度改变，K3不变。答案：(1)C(2)不同2×105(3)不变14反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求在该温度下：(1)此反应的平衡常数。(2)