实际应用定量分析二模

1、【实际应用定量分析】涉及初中常见计算内容 化学式计算、化学方程式计算、溶液浓度（质量分数）计算、守恒思想西城二模1.（4分）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2 （1）燃烧3200这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_。（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫） （2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？（结果保留一位小数）海淀区二模2.（4分）某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。把一支4 g的粉笔研磨成粉末，加入到20 g

2、足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。（1）硫酸钙（CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为 。（2）生成CO2的质量为 g。（3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。朝阳二模3（4分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 请计算：（最后结果保留一位小数） （1）样品中铁的质量。（2）样品中金的质量分数。（3）充分反应后所得溶液的质量。东城区二模4（4分）我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示

3、。 空气质量标准标准一级标准二级标准三级标准单位体积空气中SO2的质量(mg/m3)00.150.150.500.500.70为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。 请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别。已知反应：SO2 + H2O2 = H2SO4； H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2HCl。 石景山二模3005（4分

4、）硫化氢（H2S）气体会造成设备的腐蚀和环境的污染，某工厂排放的废气中H2S的平均含量为357 mg/m3，可采用含氧化锌（ZnO）90%的吸附剂进行处理，反应的化学方程式为：ZnO + H2S ZnS + H2O。处理后气体中H2S的平均含量降至17 mg/m3。如果处理100 m3废气，请计算：（1）100 m3废气中含H2S质量为 mg。（2）需要吸附剂的质量（写出计算过程及结果）。通州二模6（4分）侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。加入100

5、g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：（1）生成CO2气体的质量（2）样品中碳酸钠的纯度（3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比昌平二模7.（4分）取某食用碱样品12g（主要成分为Na2CO3，其他为NaCl），向样品中加入98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到氯化钠溶液的质量为106.2g。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是_g。（2）最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量（写出计算过程及结果）。房山二模8.（4分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1

6、）请完成该反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。（3）某化工厂现有含铜为80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应），试计算制取80kg硫酸铜需要废铜屑的质量（写出计算过程及结果）。丰台二模【实际应用定量分析】9.（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质量分数为96）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH

7、+ SiO2 Na2SiO3 + H2O 试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。（2） 所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。怀柔二模10. (4分)工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂（化学反应方程式为H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O），现用含氧化锌81%的红锌矿50Kg与足量的稀硫酸反应，来制取16%的硫酸锌溶液。(最后结果保留1位小数)（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。（2）制得的硫酸锌溶液质量是多少？顺义二模11（4分）右图为市场常见的一款补钙剂。下表为它的说明书，请填写表中的空白：成份：每片含碳酸钙

8、0.75g，相当于含钙_mg,维生素D3100国际单位功能主治：补钙剂，帮助防治_等症规格：每瓶含60片为检验该产品是否与说明一致，课外小组的同学取10片该补钙剂与足量稀盐酸反应，将生成的气体用足量氢氧化钠溶液吸收，当溶液的增重量为_时，说明产品质量与说明相符。请写出计算过程。（其他辅助成分不参与化学反应）1.（4分）（1）64（2）解 设：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2106 128x×15% 64 t12864 t106x×15%= x353.3 t答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是35

9、3.3 t。2（4分）（1）40:32:64（或5:4:8） （2）0.88 （提示：生成的CO2的质量为4 g + 20 g 23.12 g = 0.88 g）（3）解：设1支粉笔中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44x 0.88 g ··········（1分） x = 2 g 碳酸钙的质量分数= ··········（1分） 答：该

10、品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。3 .（4分） 解：（1）设样品中铁的质量为x。 Fe+2HCl = FeCl2+H2 56 2 x 0.3g = ·····································

11、·1分 解得x = 8.4g······································1分（2）样品中金的质量分数=×100%1.2%····

12、····1分 （3）8.4g+100g-0.3g=108.1g······························1分 答：略。4（4分）解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x；1m3空气中含SO2的质量为y H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2

13、HCl 98 233 x 1.165mg x =0.49mg （1分） SO2 + H2O2 = H2SO4 64 98 y 0.49mg y = 0.32mg （1分） 空气中二氧化硫的浓度级别是二级(1分) （1分）5（4分）（1）35700（2）解：实际吸收H2S的质量 =（357 - 17）mg/m3 ×100 m3 = 34000 mg = 34 g300 设需要吸附剂的质量为x。 ZnO + H2S ZnS + H2O （1分） 81 34 x 34g （1分） （1分）x = 81 g 需要吸附剂的质量为81 g ÷ 90% = 90 g6. （1）二氧化碳的

14、质量为：100g+26.5g117.7g=8.8g； 1分（2）设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2C03+2HCl2NaCl+H20+C02 1分106 117 44x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 21.2/26.5×100%=80% 1分（3）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g21.2g+23.4g=28.7g而加入54.5g水后，溶剂的质量为：54.5g+117.7g28.7g=143.5g所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7g：143.5g=1：5 1分7.（4分）（1）4.4 （2）解 设：样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaC

15、l的质量为y。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2（1分） 106 117 44 x y 4.4g（1分） 444.4g106x 117y（1分） x10.6g y=11.7g最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量=（12g-10.6g）+11.7=13.1g答：最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量为13.1g。. 1分8. 参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确得分。. 1分（1）2H2O （2）1290（3）【解】设：需含铜为80%的废铜屑的质量为x。 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O 128 320 80% x 80kg. 1分. 1分 x40 kg 答：制取80kg硫酸铜需含铜为80%的废铜屑40 kg。9