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文档简介
1、【实际应用定量分析】涉及初中常见计算内容 化学式计算、化学方程式计算、溶液浓度(质量分数)计算、守恒思想西城二模1.(4分)某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境,用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫,化学反应方程式:Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2 (1)燃烧3200这种烟煤,产生二氧化硫的质量为_。(假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫) (2)上述二氧化硫全部被吸收,至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少?(结果保留一位小数)海淀区二模2.(4分)某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(杂质不与稀盐酸反应)。把一支4 g的粉笔研磨成粉末,加入到20 g
2、足量的稀盐酸中,充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。(1)硫酸钙(CaSO4)中钙、硫、氧元素的质量比为 。(2)生成CO2的质量为 g。(3)计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数(写出计算过程及结果)。朝阳二模3(4分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入100g稀盐酸,恰好完全反应,产生0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。 请计算:(最后结果保留一位小数) (1)样品中铁的质量。(2)样品中金的质量分数。(3)充分反应后所得溶液的质量。东城区二模4(4分)我国空气环境质量标准中,对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示
3、。 空气质量标准标准一级标准二级标准三级标准单位体积空气中SO2的质量(mg/m3)00.150.150.500.500.70为测定某地区空气中二氧化硫的含量,环保小组同学按下图所示装置进行实验:取1m3的空气,通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置,缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀BaSO4(相对分子质量为233),经测定,生成白色沉淀的质量为1.165mg。 请通过计算,判断此空气中二氧化硫的浓度级别。已知反应:SO2 + H2O2 = H2SO4; H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2HCl。 石景山二模3005(4分
4、)硫化氢(H2S)气体会造成设备的腐蚀和环境的污染,某工厂排放的废气中H2S的平均含量为357 mg/m3,可采用含氧化锌(ZnO)90%的吸附剂进行处理,反应的化学方程式为:ZnO + H2S ZnS + H2O。处理后气体中H2S的平均含量降至17 mg/m3。如果处理100 m3废气,请计算:(1)100 m3废气中含H2S质量为 mg。(2)需要吸附剂的质量(写出计算过程及结果)。通州二模6(4分)侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度,现取26.5g该工业纯碱样品。加入100
5、g某溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到117.7g不饱和溶液,计算:(1)生成CO2气体的质量(2)样品中碳酸钠的纯度(3)若向反应后的溶液中加入54.5g水,求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比昌平二模7.(4分)取某食用碱样品12g(主要成分为Na2CO3,其他为NaCl),向样品中加入98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应,得到氯化钠溶液的质量为106.2g。请计算:(1)生成二氧化碳的质量是_g。(2)最终得到的氯化钠溶液中,溶质的质量(写出计算过程及结果)。房山二模8.(4分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。(1
6、)请完成该反应的化学方程式:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + (2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100 mL98%的浓硫酸(密度为1.8 g/cm3)配制该稀硫酸,需加水 g。(3)某化工厂现有含铜为80%的废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应),试计算制取80kg硫酸铜需要废铜屑的质量(写出计算过程及结果)。丰台二模【实际应用定量分析】9.(4分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂(其中SiO2质量分数为96)为原料,与足量的NaOH溶液恰好完全反应,得到硅酸钠溶液的质量为610t。已知:工业制备硅酸钠的反应为:2NaOH
7、+ SiO2 Na2SiO3 + H2O 试计算:(1)125t石英砂中SiO2的质量。(2) 所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数(石英砂中杂质不溶于水)。怀柔二模10. (4分)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂(化学反应方程式为H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O),现用含氧化锌81%的红锌矿50Kg与足量的稀硫酸反应,来制取16%的硫酸锌溶液。(最后结果保留1位小数)(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。(2)制得的硫酸锌溶液质量是多少?顺义二模11(4分)右图为市场常见的一款补钙剂。下表为它的说明书,请填写表中的空白:成份:每片含碳酸钙
8、0.75g,相当于含钙_mg,维生素D3100国际单位功能主治:补钙剂,帮助防治_等症规格:每瓶含60片为检验该产品是否与说明一致,课外小组的同学取10片该补钙剂与足量稀盐酸反应,将生成的气体用足量氢氧化钠溶液吸收,当溶液的增重量为_时,说明产品质量与说明相符。请写出计算过程。(其他辅助成分不参与化学反应)1.(4分)(1)64(2)解 设:至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2106 128x×15% 64 t12864 t106x×15%= x353.3 t答:至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是35
9、3.3 t。2(4分)(1)40:32:64(或5:4:8) (2)0.88 (提示:生成的CO2的质量为4 g + 20 g 23.12 g = 0.88 g)(3)解:设1支粉笔中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44x 0.88 g ··········(1分) x = 2 g 碳酸钙的质量分数= ··········(1分) 答:该
10、品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。3 .(4分) 解:(1)设样品中铁的质量为x。 Fe+2HCl = FeCl2+H2 56 2 x 0.3g = ·····································
11、·1分 解得x = 8.4g······································1分(2)样品中金的质量分数=×100%1.2%····
12、····1分 (3)8.4g+100g-0.3g=108.1g······························1分 答:略。4(4分)解:设与氯化钡反应的硫酸的质量为x;1m3空气中含SO2的质量为y H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2
13、HCl 98 233 x 1.165mg x =0.49mg (1分) SO2 + H2O2 = H2SO4 64 98 y 0.49mg y = 0.32mg (1分) 空气中二氧化硫的浓度级别是二级(1分) (1分)5(4分)(1)35700(2)解:实际吸收H2S的质量 =(357 - 17)mg/m3 ×100 m3 = 34000 mg = 34 g300 设需要吸附剂的质量为x。 ZnO + H2S ZnS + H2O (1分) 81 34 x 34g (1分) (1分)x = 81 g 需要吸附剂的质量为81 g ÷ 90% = 90 g6. (1)二氧化碳的
14、质量为:100g+26.5g117.7g=8.8g; 1分(2)设样品中碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2C03+2HCl2NaCl+H20+C02 1分106 117 44x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 21.2/26.5×100%=80% 1分(3)反应溶液中氯化钠的质量为:26.5g21.2g+23.4g=28.7g而加入54.5g水后,溶剂的质量为:54.5g+117.7g28.7g=143.5g所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为:28.7g:143.5g=1:5 1分7.(4分)(1)4.4 (2)解 设:样品中Na2CO3的质量为x,反应生成NaC
15、l的质量为y。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2(1分) 106 117 44 x y 4.4g(1分) 444.4g106x 117y(1分) x10.6g y=11.7g最终得到的氯化钠溶液中,溶质的质量=(12g-10.6g)+11.7=13.1g答:最终得到的氯化钠溶液中,溶质的质量为13.1g。. 1分8. 参考解题过程如下,其他解题过程合理、答案正确得分。. 1分(1)2H2O (2)1290(3)【解】设:需含铜为80%的废铜屑的质量为x。 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O 128 320 80% x 80kg. 1分. 1分 x40 kg 答:制取80kg硫酸铜需含铜为80%的废铜屑40 kg。9
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