842a基础小题快练

1、一、Ksp的理解计算和应用1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。答案：D2已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 5×1010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25 时，向c(SO)1.05×105 mol·L1的B

2、aSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)>c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)1.05×105 mol·L1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，应为c(SO)>c(Ba2)，C项错误；加入

3、BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(SO)减小。答案：D3已知常温下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.51×1016，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp不相等B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正

4、确；当c(I)很小而c(Cl)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl)>c(Ag)，D错误。答案：B4关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25 时，KspFe(OH)34.0×1038，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0×104D已知25 时，KspMg(OH)21.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水有沉

5、淀生成，测得此时混合液的pH11，则溶液中的c(Mg2)为1.8×105 mol·L1解析：将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，只能说明此时Qc(CaSO4)>KspCaSO4，不能说明KspCa(OH)2与Ksp(CaSO4)的相对大小，故A错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B正确，不选；KspFe(OH)3c3(OH)·c(Fe3)，反应的平衡常数K4.0×104，故C正确，不选；测得混合液的pH11，KspMg(OH)2c2(OH)·c(Mg2)，c(OH)103 mol/

6、L，代入求得c(Mg2)1.8×105 mol/L，故D正确，不选。答案：A5已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011 mol·L1解析：AgCl不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq)，当向

7、溶液中滴加含有I溶液时，达到c(Ag)·c(I)>Ksp(AgI)，就会产生AgI沉淀，沉淀由白色变为黄色，A错误。两种不溶物的Ksp相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的浓度积常数，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物，B正确。AgI比AgCl更难溶于水，所以根据化学平衡移动原理可知AgCl可以转化为AgI，C正确。常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，由于c(Ag)×105，则根据NaI离子积常数，可知要形成AgI沉淀，c(Ag)·c(I)>Ksp(AgI)

8、1.0×1016，所以c(I)>×1011 mol·L1，D正确。答案：A6已知：KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。向浓度均为0.01 mol·L1的Cu2和Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A较先出现的沉淀是Mg(OH)2B两种离子开始沉淀时，Cu2所需溶液的pH较大C当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在c(Cu2)、c(Mg2)D当两种沉淀共存时，溶液中8.2×108解析：由于KspCu(OH)2较KspMg(OH)2小些，所以Cu2先沉淀

9、，其所需OH的浓度较小，即溶液的pH较小，故A、B错误；绝对不溶的物质是不存在的，故C错误；当两种沉淀共存时，由于KspMg(OH)2c(Mg2)·c2(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)，所以8.2×108，D正确。答案：D7相关物质的溶度积常数见下表(25 )：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp(单位略)1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有关说法中不正确的是()A浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体

10、积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C0.11 mol·L1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析：浓度均为0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1 mol·L1，此时c(Ag)·c(CH3COO)0.01 m

11、ol·L1>2.3×103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A正确；根据氯化银和铬酸银的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均为0.001 mol·L1的条件下开始出现沉淀时银离子的浓度分别为1.8×107 mol·L1、 mol·L1，所以将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4混合溶液中先产生AgCl沉淀，B错误；根据氢氧化镁的溶度积常数可知0.11 mol·L1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)

12、2沉淀时溶液中氢氧根的浓度为 105 (mol·L1)，因此氢离子浓度是109 mol·L1，则溶液的pH为9，C正确；溶度积常数只与温度有关系，则在温度不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D正确。答案：B8根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 mol·L1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 mol·L1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96×109(2)已

13、知25 时，KspMg(OH)25.6×1012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH<8.08.09.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.0×1010，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·

14、L1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)4.96×109，得c(Ca2) mol·L14.96×106 mol·L1<105 mol·L1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x mol·L1，则0.5x35.6×1012，得x2.2×104>1×104，c(H)<1×1010 mol·L1，pH>10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 m

15、ol·L1×0.05 L0.9×103 mol，n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103 mol；反应后剩余的Cl为0.1×103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0×103 mol·L1，c(Ag)1.0×107 mol·L1。H没有参与反应，沉淀完全后，c(H)0.010 mol·L1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qc(Ag)·c(Cl)<Ksp(AgC

16、l)，没有沉淀产生。答案：(1)是(2)蓝色(3)1.0×107 mol·L12否二、Ksp的有关图象9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lgc(Ba2)，p(SO)lgc(SO)。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.0×1024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点解析：由图象可知，p(Ksp)pc(Ba2)·c(SO)p(Ba2)p(SO)10，则Kspc(Ba2)·c(SO)10

17、10，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。答案：D10已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)×c(SO)1.4×105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag)0.030 mol·L1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是()解析：c(Ag)0.030 mol·L1，c(SO)0.015 mol·L1，加入100 mL水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A项正确；饱和溶液Ag2SO4的浓度是0.015 mol·L1，则加入100 mL 0.01 mol·L1的Ag2SO4溶液变为不饱和，c(Ag)0.025 mol·L1，c(