中考化学提分训练9

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2015-2016学年度?学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质。下列说法中不正确的是A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为 NaOH时，它可由Ca(OH)

2、2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀2在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量g120152反应后质量gm2908Am的值是1 B甲可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应 D反应中乙、丁的质量比是20:232.8g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 （ ）A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧元素组成D无法确定4氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热充分反应后剩余固

3、体的质量为10.2g，则原混合物中氯酸钾的质量为( )A10.2g B2.75g C4.8g D12.25g5在化学反应：A+B = C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC。若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为( )A6g Blg C4g D3g6某非金属元素R的原子的核电荷数在318之间，它与钠化合时的化学式为NaR，则R元素原子的最外层电子数及与钠化合时的化合价分别为( )A1，-1 B7，-1 C-1，+1 D1，-77某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断R中( )A一定含有碳、氢、氧三种元素B一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素C

4、一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素D一定含有碳、氢两种元素，不可能含氧元素8下列二氧化碳的用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的（ ）A灭火 B制干冰 C做化工原料 D温室中做气体肥料9检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是（ ）A向瓶中倒入澄清的石灰水 B将燃着的木条伸入瓶中C将燃着的木条放在瓶口 D带火星的木条伸到瓶口第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、选择填充题（题型注释）评卷人得分三、填空题（题型注释）10化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是 。（2）实验1中发生化学反应的化学方程式是 。

5、（3）实验1在冷却至室温后打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水少于瓶内空气体积的15体积，原因可能是 （答一条即可）。（4）实验2是电解水的简易装置图，电解一段时间后，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积 （填“多”或“少”）。（5）实验2说明水是由 组成的。11（5分）化学与生产生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：（1）为了使我们爱吃的酸菜长期保存，一般是将酸菜放在陶罐中，盖上盖后，再在盖的周围放适量的水，这样做的目的是 以防酸菜变质。（2）工业上用盐酸去铁锈 （用化学方程式表示）。（3）工业上用磁铁矿石炼铁 （用化学方程式表示）。（4）用醋酸除水垢（主要成分CaCO3） （用化学方程式

6、表示）。（5）硫酸铵不能与熟石灰混合施用，原因是 （用化学方程式表示）。12（4分）已知AE是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系）请回答：（1）B的化学式是 ，C的化学式是 。（2）CE发生的反应，属于 反应（填基本反应类型）（3）C与D反应的化学方程式是 。13下列元素名称或符号有错误，请改正。（1）钠Ne_；（2）汞H G_；（3）氯cl_；（4）锰MN_；（5）镁mg_；（6）钙Cd_14实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指

7、导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：写出装置A中两种玻璃仪器的名称： 、 装置A试管口要略向下倾斜的原因是 若要用高锰酸钾制氧气，发生装置应选择 ，该反应的文字表达式是 ；反应类型是 收集氧气可以选择装置 或 ，原是 、 15按要求填空过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式 高锰酸钾的化学式 五氧化二磷的化学式 氧气的化学式 四氧化三铁的化学式 二氧化锰的化学式 铁的化学式 红磷的化学式 二氧化硫的化学式 16如图是电解水的简易装置电源的A为 极， B为 极 C试管中收集到的气体是 ，用 检验；D试管中收集到的气体是 ，可用 检验；C、D中两种气体的体积比为 根据

8、上述实验事实可以得出，水是由 ，组成写出水电解的文字表达式 17元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的符号是 ，质子数是 ，电子层数是 ，最外层电子数是 ，元素的类别是 18酸奶中的乳酸对健康有益请根据乳酸的化学式填空：乳酸有 种元素组成的；一个乳酸分子中共有 个原子，其相对分子质量为 乳酸中碳元素，氢元素，氧元素原子个数比 评卷人得分四、简答题（题型注释）19（4分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：_。（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：除去水中固态杂质的设备是：_；投药（多为ClO2）的作用是_。（3）自然界的水多含有杂

9、质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：_。20（8分）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。 （1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（ ）A检查装置的气密性 B燃烧匙中的红磷足量C点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成。（3）市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量

10、的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是。（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。推测其，最合理的主要原因是。21（10分）在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。（实验室的室温为30，30甲盐的溶解度为50g）方案1：判别依据

11、：方案2：判别依据：评卷人得分五、探究题（题型注释）22（6分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：【提出猜想】可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。【实验探究】他们分别做了下面的实验。（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_，_。（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。

12、由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；【实验反思】在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由_，_。23小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题她设计并完成了下表所示的探究实验：请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格【评价与反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她应补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明这两个方面的实验操作分别是： 24小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的

13、淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气？【查阅材料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300时分解生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。【猜想与验证】小明依据上述材料，提出猜想： ，然后进行以下实验：实验装置实验主要过程检验装置气密性。加入过氧化钙于试管中，加热，导管口有大量气泡冒出。收集满一瓶气体。 停止加热。熄灭酒精灯前，应_。 检验气体。方法是_。（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想。猜想：过氧化钙与水反应可制取氧气检验装置气密性。 加入过氧化钙和水后，有少量细小气

14、泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。【分析与反思】虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_。小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：_。以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证。评卷人得分六、信息分析题（题型注释）25三聚氰胺 化学式C3N3(NH2)3 是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g·cm-3 (16)、熔点354；快速加热升华

15、，升华温度300。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量。即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，但三聚氰胺没有任何营养价值，它是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质, 动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡。（1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有 ，化学性质有 （各写一点）。（2）三聚氰胺的相对分

16、子质量为 ，其中各元素的质量比为 。（3）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g）。则喝一盒牛奶（250g）相当于同时喝下蛋白质 g。（保留一位小数，下同）（4）蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%。则上述品牌牛奶中氮元素的含量为 g（每100g）。（5）若在上述每100g牛奶中添加1g三聚氰胺，则能把“蛋白质”含量提高到 g。26根据以下资料回答问题。氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液为氨水，氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。（1）由题目所给信息，你知道氨气的物理性质有 ；化学性质有 。（各举一例）（2）如图7所示，

17、将一支充满氨气的试管倒放在水槽中，可能观察到的现象是 ；产生这一现象的原因是 。（3）氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，请写出该反应的文字表达式： 。272001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质，苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。 在一定条件下，苯分别能与氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里与氧气反应，燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）苯的物理性质有 、 （写出至少2种物理性质）（2）苯的化学性质有 （写出至少1种化学性质）（3）苯在空气里

18、燃烧的文字表达式： 。评卷人得分七、推断题（题型注释）28有A、B、C、D、E、F六种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种是带火星木条复燃的气体B,黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体D，银白色金属E在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。（1）写出各物质的名称或符号：A ，B ，D （2）写出E在B中燃烧的文字或符号表达式 ；29如图，A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，四种物质中只含有两种元素。其 中A、B常温时为液态，且元素种类相同，C、D常温时为气态，且混合时点燃可能发生爆炸。它们之间的相互关系如图所示，“”表示转化，“”表示相互之间能反应。请回答：（1）

19、下列物质的名称：A、 ，B、 ；（2）AB+C反应的化学式表达式 ；（3）C与D混合爆炸的化学式表达式 ，基本反应类型是 _，也属于_反应。评卷人得分八、计算题（题型注释）30（3分）目前全世界的燃煤工厂和发电厂都应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：某工厂现有125t含杂质20的石灰石（杂质不参加反应），最多可以吸收SO2多少吨31加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？试卷第9页，总9页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：A、采用代入法，甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2，正确，B、因为可判断乙一定是NaO

20、H，故丙物质可能是氧化物、盐以及酸，错误，C、当乙为 NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成，反应为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，正确，D、当甲为一种碱Ba(OH)2时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀，反应为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4，正确，故选B考点：复分解反应发生的条件，酸、碱、盐的化学性质2D【解析】试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，乙反应前是20g，反应后为29g，质量增加了9g，是生成物，丙反应前是15g，反应后为0g，质量减少了15g，是反应物，丁反应前是2g，反应后为8g，质量增加了6g

21、，是生成物，根据质量守恒定律，可判断甲的质量不变，故反应可表示为：丙乙+丁，A、甲的质量不变，故m的值是1，正确，B、物质甲在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，正确，C、该反应是分解反应，正确，D、反应中乙、丁的质量比=9:6=3：2，错误，故选D考点：质量守恒定律，催化剂概念，基本反应类型的判断3C【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，生成物4.4gCO2中含碳元素的质量=4.4g×12/44×100%=1.2g，生成物1.8g水中含氢元素的质量=1.8g×2/18×100%=0.

22、2g，碳元素的质量1.2g+氢元素的质量0.2g=1.4g<物质的质量2.8g，故该物质由碳、氢、氧元素组成，故选C考点：质量守恒定律，根据化学式进行计算4D【解析】试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后的质量不变，可判断反应生成氧气的质量=15g-10.2g=4.8g再根据化学方程式：2KClO32KCl3O2中O2与KClO3的质量关系为96:249，则可计算出原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，故选D考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算5B【解析】试题分析：根据质量守恒定律，15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC，则D的质量=15g+20g-5g=30g，即A：B：C：

23、D的质量比为15:20:5:30=3:4:1:6，故若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为4g，故选B考点：质量守恒定律6B【解析】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在NaR中Na的化合价为+1，R的化合价为-1，说明R在反应中容易得到1个电子，故R元素原子的最外层电子数应为7，故选B考点：元素化合价的一般规律，最外层电子数与元素的化学性质的关系7C【解析】试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，生成物水和二氧化碳中含碳、氢、氧三种元素，故反应前也应该含这三种元素，故可推断R中一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素，故选C考点

24、：质量守恒定律8A【解析】试题分析：A、灭火既利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，也利用了密度比空气大，既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质，正确，B、制干冰是利用二氧化碳的物理性质，错误，C、做化工原料是利用二氧化碳的化学性质，错误，D、温室中做气体肥料是利用二氧化碳的化学性质，错误，故选A考点：二氧化碳的性质及用途，物理性质、化学性质的判断9C【解析】试题分析：根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则收集满，故选C考点：二氧化碳的化学性质，气体验满的方法10（1）测定空气里氧气的含量 （2）4P+5O2点燃2P2O

25、5（3）红磷的量不足(或装置的气密性不好) （4）多 （5）氢元素和氧元素【解析】试题分析：（1）实验1的实验目的是：测定空气里氧气的含量（2）实验1发生化学反应是红磷燃烧，化学方程式是：4P+5O2点燃2P2O5（3）实验1在冷却至室温后打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水少于瓶内空气体积的15体积，原因可能是：红磷的量不足(或装置的气密性不好) 或没有待装置冷却就打开止水夹（4）电解水实验，与电源正极相连的产生的是氧气，与电源负极相连的产生的是氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，故一段时间后，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积多（5）根据质量守恒定律，水通电产生氢气和氧气，可说明水是由氢元素

26、和氧元素组成的考点：空气中氧气含量的测定实验，电解水实验11（1）隔绝空气（或氧气） （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 （4）CaCO3+2CH3COOH= (CH3COO)2Ca +CO2+H2O（5）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O【解析】试题分析：（1）食物腐烂是由于食物与空气中的氧气反应，故为了使我们爱吃的酸菜长期保存，一般是将酸菜放在陶罐中，盖上盖后，再在盖的周围放适量的水，这样做的目的是隔绝空气（或氧气）以防酸菜变质（2）铁锈的主要成分是氧化铁，工业上用盐酸去铁锈的化学方程式为：Fe2O

27、3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁，故工业上用磁铁矿石炼铁的化学方程式：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2（4）用醋酸除水垢（主要成分CaCO3）的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca +CO2+H2O（5）硫酸铵不能与熟石灰混合施用，原因是两种会相互反应产生氨气使肥效降低，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O考点：缓慢氧化，化学方程式的书写12（1）HCl Na2CO3 （2）复分解反应（3）Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH【解析】试题分析：框图

28、式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼B是一种常见的酸，且只含有两种元素，可判断为盐酸，A和D是两种常见的碱，分别为氢氧化钠和氢氧化钙，而A转化为钠盐C，可判断A为氢氧化钠，C自然为碳酸钠，D则为氢氧化钙，E是碳酸钠和盐酸反应得到，而且能与两种碱反应，故可判断E为二氧化碳（1）B为盐酸，化学式为：HCl；C为碳酸钠，化学式为：Na2CO3（2）C为碳酸钠，E为二氧化碳，CE发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，属于复分解反应（3）C为碳酸钠，D为氢氧化钙，故C与D反应的化学方程式：Na2CO3+ Ca(OH)2

29、 =CaCO3+2NaOH考点：框图式的推断题13（1）Na （2）Hg （3）Cl （4）Mn （5）Mg （6）Ca【解析】试题分析：元素符号的书写原则：一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写考点：元素符号的书写14试管；酒精灯； 防止水倒流而炸裂试管； A；锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； 分解反应； C； D；氧气不易溶于水；氧气的密度比空气的密度大；【解析】试题分析：装置A中两种玻璃仪器的名称：试管、酒精灯装置A试管口要略向下倾斜的原因是防止水倒流而炸裂试管若要用高锰酸钾制氧气，发生装置应选择固体加热型装置A，反应的文字表达式是锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应类型是分解反应收集氧

30、气可以选择装置C 或D，原因是氧气不易溶于水；氧气的密度比空气的密度大。考点：实验室制取气体的思路和方法15过氧化氢水+氧气； KMnO4； P2O5； O2； Fe3O4； MnO2； Fe； P； SO2；【解析】试题分析：过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式为过氧化氢水+氧气；高锰酸钾的化学式表示为KMnO4；五氧化二磷的化学式表示为P2O5；氧气的化学式表示为O2；四氧化三铁的化学式表示为Fe3O4；二氧化锰的化学式表示为MnO2；铁的化学式为Fe；红磷的化学式为P；二氧化硫的化学式为SO2。考点：文字表达式的书写、化学式的书写16正； 负； 氧气； 带火星的木条； 氢气； 燃着的木

31、条； 1：2； 氢元素和氧元素； 水氢气+氧气；【解析】试题分析：有与A连接的试管中的气体的体积的大小可知为氧气，故电源A为正极，B为负极，C试管中收集到的气体是氧气，用带火星的木条进行检验，D试管中收集到的气体是氢气，可用然着的木条检验，C、D中两种气体的体积比为1:2根据上述实验事实可以得出，水是由氢元素、氧元素组成水电解的文字表达式水氢气+氧气。考点：电解水的实验17Na； 11； 3； 1； 金属元素；【解析】试题分析：根据微粒结构示意图可知，在原子中具有质子数=核外电子数，故该元素的符号是Na，质子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1，元素的种类为金属元素。考点：微粒结构示意图1

32、8三； 12； 90； 1：2：1；【解析】试题分析：乳酸有三种元素组成的；一个乳酸分子中共有12个原子，其相对分子质量为90；乳酸中碳元素，氢元素，氧元素原子个数比1：2：1。考点：有关化学式量的计算19（1）2H2O2H2O2；（2）过滤池；消毒杀菌；（3）将水煮沸；【解析】试题分析：(1)电解水生成的是氢气和氧气：2H2O2H2O2；（2）过滤是一种将固体和液体分离的方法，故除去水中固态杂质的设备是过滤池；投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌；（3）硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。考点：水的净化20（1）C（2）CO（3）增大发热剂与氧气的接触面积（4）广

33、口瓶内氧气消耗更充分【解析】试题分析：（1） A.检查装置的气密性是正确的叙述，以减少误差； B.燃烧匙中的红磷足量使氧气反应完 全；C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞，是错误的操作，这样会造成空气散失，使测量结果偏大； D.红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹 ，气体膨胀，造成测量结果偏小；故答案选择C；（2）氧气不充足的情况下，生成一氧化碳，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，造成瓶内压强变化较小；（3）根据物质与氧气充分反应的条件可知，增大发热剂与氧气的接触面积，促进反应的进行；（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更

34、接近。推测其，最合理的主要原因是广口瓶内氧气消耗更充分。考点：空气中氧气含量的测定、实验方案的评价21方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶液，晶体溶解的为5%的溶液。判断依据：30时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶液。判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。【解析】试题分析：方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶液，晶体溶解的为5

35、%的溶液。判断依据：30时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶液。判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。考点：实验方案评价22（1）不正确 因为Na2CO3的水溶液也显碱性（2）Na2CO3 取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象【实验反思】不行 因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了【解析】试题分析：（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是

36、NaOH，小刚所得结论不正确，理由是：Na2CO3的水溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有Na2CO3 ，因为氢氧化钠不会与BaCl2试液反应，为了验证猜想，即还有证明溶液中含有氢氧化钠，故继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，将溶液中的碳酸钠全部反应完全，然后过滤 进行的实验是：取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；【实验反思】在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液；这不行；因为如换成Ba(OH)2溶液，发生反应：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3

37、+2NaOH，反应生了氢氧化钠，这样就鉴别不出是否含有NaOH了考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质23实验操作实验现象结论总结实验一产生氧气慢实验二二氧化锰不能使水分解产生氧气实验三向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管有大量气泡产生，带火星的木条复燃称量反应前后二氧化锰的质量；验证反应前后二氧化锰的化学性质不发生改变【解析】催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快

38、过氧化氢分解的结论，只要向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度故答案为：实验操作实验现象结论总结实验一产生氧气慢实验二二氧化锰不能使水分解产生氧气实验三向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管有大量气泡产生，带火星的木条复燃要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明二氧化锰在化学反应前后的质量和化学性质不变，故填：称量反应前后二氧化锰的质量；验证反应前后二氧化锰的化学性质不发生改变【考点】催化剂的特点与催化作用【专题】科学探究【分析】根据催化剂的作用是加快了反

39、应的速度，并不能使不反应的物质发生反应；在验证二氧化锰的催化作用时，可设计对比实验，利用对比实验说明二氧化锰能加快反应的速度，且反应前后二氧化锰的质量的化学性质保持不变分析解题【点评】此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力24（1）过氧化钙在受热条件下可以分解产生氧气 将导管从水槽中拿出用带火星的木条放入瓶中，若木条复燃表示是氧气（2） 可以长时间缓慢供氧气 将过氧化钙研细或在有光照的条件下使用【解析】试题分析：（1） 根据查阅资料：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300时分解生成氧气，故可提出猜想：过氧化钙在受热条件下可以

40、分解产生氧气停止加热。熄灭酒精灯前，应将导管从水槽中拿出，防止水槽内的水倒流回试管，使试管受热不均匀而破裂根据氧气的助燃性，故采用的方法是：用带火星的木条放入瓶中，若木条复燃表示是氧气（2） 虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是可以长时间缓慢供氧气根据反应物的接触面积影响化学反应速率，故要使该反应加快，可采取的方法：将过氧化钙研细或在有光照的条件下使用考点：分析说明题，实验操作过程中的注意事项，氧气的化学性质，化学反应速率的影响因素等25（1）熔点354，密度1.573gcm3（16）等；在高温下可能会分解放出氰化物等；故答案为：熔点354，在

41、高温下可能会分解放出氰化物 （2）126 6：1：14 （3）7.0 （4）0.5 （5）6.97【解析】（1）根据上述信息可以知道，三聚氰胺的物理性质有：熔点354，密度1.573gcm3（16）等；化学性质有：在高温下可能会分解放出氰化物等；故答案为：熔点354，在高温下可能会分解放出氰化物；（答案不唯一）（2）三聚氰胺的相对分子质量=12×3+14×6+1×6=126；故答案为：126；三聚氰胺中C、N、H元素的质量比=（12×3）：（14×6）：（1×6）=6：14：1；故答案为：6：14：1；（3）2.8g÷100

42、g×180g=5.04g；故答案为：5.04g；（4）2.8g×16%=0.448g；故答案为：0.448g；（5）三聚氰胺中氮元素的质量分数为：14×6/126×100%66.7%；1g×66.7%0.667g，0.667g÷16%4.17g，2.8g+4.17g=6.97g答：能把蛋白质含量提高到3.22g26（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水；化学性质：氨气能与硫酸反应（2）试管内的液体会迅速上升；因为氨气极易溶于水，使试管内气压减小（3）氨气 + 硫酸 硫酸铵【解析】（1）物理性质包括：颜色、气味、状态、密度、溶解性；化学性质是物质在化学过程中表现出来的性质；故填：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水；氨气能与硫酸反应。（2）氨气极易溶于水，使试管内的气压降低，外界大气压大于试管内