氧族元素复习

1、氧族元素复习温州中学陈欲晓【目的要求】：使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物的性质 递变的关系重点掌握浓硫酸的性质。【重、难点】：氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系以及浓硫酸的特性 和有关化学方程式的书写。【教学方法】：自学阅读，思考讨论，归纳要点，比照卤族【教学过程】：投影：思考题:1. 氧族元素包括哪些元素？它们为何归为一族？2. 氧、硫、硒、碲单质的物理性质和化学性质如何递变？3. 氧族元素的氢化物、氧化物及其水化物1通式如何表示？为何能这样表示？2氢化物的稳定性如何递变？3氧化物及其水化物的酸性如何递变？4. 氧族元素性质的同、异跟它们的原子结构有何关系？5. 氧族元素和

2、卤族元素“对应的元素化学性质有何异同？ 这与它们的原子结构有何关系？学生活动：阅读课文师生活动：学生答复上述问题，教师评价补充和板书归纳小结：通过比照引伸，总结规律，为元素周期律打下根底 重点分析氢化物二氧化物及其水化物的异同一，氧族元素共性和递变性"得2 个一_-2 价卄 2R1. 最外层电子：6个Y失4个一+4 价 一RO 2 卄 2RO失 4 个+6 价 RO 3 H2RQ得电子能力减弱、一*氢化物稳定性减弱2. 电子层数：递增二单质氧化性减弱.I失电子能力增强氧化物及其水化物酸性减弱 广氧化性3. 与卤族对应元素比拟：-氢化物稳定性卤族.-氧族【板书设计】：单质物理性质元素及

3、其化合物化学性质氧族元素低OS +1高TeSe +34 2 8 18 6氧化性强H 2RRO酸性强 强2RO弱2RQPo 暂不研究严得2 个一-2最外层电子：6个y失4个一+4.失4个_+6价一卄2R价一RQ 2片 2RQ价 一RO 3 I4RQ电子层数：递增彳得电子能力减弱.失电子能力增强单质氧化性减弱氢化物稳定性减弱、氧化物及其水化物 酸性减弱广氧化性与卤族对应元素比拟：宀氢化物稳定性- 卤族、-氧族电子层数相同氧化物及水化物酸性.，浓硫酸的性质教学内容： 硫酸和硫酸根离子检验地位与作用：承上启下教材特点：重视实验教学、科学思想的培养、环保意识 教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验难点

4、：浓硫酸的氧化性二、教学目标,掌握硫酸根离子的检验知识目标：让学生了解硫酸的用途；能够掌握浓硫酸的性质能力目标：学生通过实验，总结出浓硫酸的性质，在实验中发现问题，解决问题并能对实验改 进评价以及在实验中保护自己 ；通过硫酸根离子检验方案的设计 ，使学生能够进行多维思考 分析判断，总结归纳情感目标：学生通过实验创新激发学习化学的兴趣，增强学生环境保护意识；领会量变到质变的规律三，教，学法 通过实验，师生互动落实知识点 四，教学程序教师:学生:设置疑问积极思考，大胆猜想，总结归纳评价，得出结论引入魔术设疑浓度对硫酸的性质有何影响 ？比照教学浓,稀硫酸的性质 浓硫酸的吸水性，脱水性，强氧化性吸水性

5、回忆初中知识脱水性演示比照实验，炭和浓硫酸反响改良实验演示，引导学生学习浓硫强氧化性通过铜和浓硫酸反响创新实验 酸的强氧化性铜和浓硫酸的反响可抽动的桐淫铜和浓硫酸的反响Cu+ 2 H2SO4浓=CUSO4+SO2 f +2出0启发学生理解金属与浓硫酸反响规律 炭和浓硫酸反响C+2H2SO4 = CO2 t +2SO2 T +2H2O启发学生对黑面包实验的理解思考？如果给出两瓶一样体积的稀，浓硫酸，你可以用哪些方法进行区别 硫酸的用途播放录象硫酸根离子的检验通过排除对CO32-,Ag+等离子干扰，优化设计方案.板书设计一，硫酸1, 浓硫酸的性质A,吸水性E,脱水性C,强氧化性与大多数金属反响Cu+ 2 H2SO4浓=CUSO4+SO2 T +2H 2O与某些非金属反响C+2H2SO4 = CO2T +2SO2 T