浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考化学试题(word版)

1、2021学年第一学期浙江“七彩阳光联盟期初联考高三年级化学试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两局部，共8页，总分值100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、考场号、座位号及准考证号。3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4. 考试结束后，只需上交答题卷。5. 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题局部、选择题本大题共2

2、5小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1. 以下属于盐的是A . H2CO3B . CaCb2. 以下仪器名称为“圆底烧瓶的是)C . H2O2D . KOHB.DAUVT3 以下属于非电解质的是A .钠B .酒精4以下物质溶于水后溶液能使酚酞变红的是A . HClB. KCl5以下属于化学变化的是A 石油的分馏B 碘的升华6 .以下说法不.正确的选项是A 二氧化硫可用于漂白纸浆 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多7.以下变化过程中，参加复原剂才能实现的是A . Cl CI2B . Fe tFeC .C.硫酸钾C . Na2CO

3、3C.氯气的液化DD.氧化镁D . NH4CID.煤的液化B .石灰石可用于炼铁、制玻璃和硫酸D .氢氧化铁胶体可用作净水剂2C . SO t SOD . Cut CuCl322A .氯原子的结构示意图2 8 8&以下表示正确的选 项是B . CH4的比例模型:D . CO2的电子式:C.乙烯的结构简式： CH2=CH29.以下过程中不能产生氯气的是A .电解饱和食盐水B 电解熔融食盐C .漂白粉与洁厕灵含盐酸混合D .二氧化锰与浓盐酸混合10以下操作或试剂的选择不.合理的是A 可用湿润的pH试纸测 L-1盐酸的pH B .可 用加热法除去纯碱中混有的小苏打C.可用盐酸鉴别亚硫酸钠、硝

4、酸钠和硅酸钠 D .可 用分液漏斗别离苯和水的混合物11以下说法正确的选项是CiHiA. fHr一屈一CE-的名称为2-乙基丙烷B . CH3CH2NO2和CH3COONH4互为同分异构体 aCH3和为同一物质CH33州D . HCOOH和HOOC-COOH具有相同的官能团，互为同系物12四种短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如下列图，最外层电子数之和为 24。以下说法 不正确的选项是Y 1WXZA .原子半径(r)大小比拟r(X)>r(Y)B. Y和Z可形成共价化合物 ZY 3C. Y的氢化物的沸点比 W的高D. W的非金属性比Z的强，所以 W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强

5、13 .以下离子方程式不.正确的选项是2A .二氧化硅和氢氧化钠溶液反响：SiO2 + 2OH = SiO3十HO2B .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH =SO3 +H2O2+3+C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe + O 2+ 4H =4Fe + 2H pD .氯化铁溶液与碘化钾溶液反响：Fe3+ 2I = Fe2+ + b14.反响2SO2(g) + 02(g) 一 2SO3(g)AH=-a kJ mol-1，假设在恒温恒容容器中发生，以下选项表 明反响一定已达平衡状态的是A .容器内的压强不再变化B .容器内的气体密度不再发生变化C.相同时间内，消耗 1mol

6、SO2的同时生成1molSO3D .容器内气体的物质的量 n(SO2) ： n(O2) : n( SO3) = 2 : 1 : 2 15.以下说法正确的选项是A .光照下，1molCH4与足量的Cl2发生充分反响，产物只有 CCl4B .苯与液溴在一定条件下能发生取代反响生成溴苯C .乙烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .乙炔和苯都与溴水发生加成反响，而使溴水褪色16 以下说法正确的选项是A 油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物B 鸡蛋清溶液中参加饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D. 氨基酸分子中都含

7、有氨基和羧基两种原子团，且能相互反响形成更复杂的多肽门电松岳子文艳膛由唱桥17 .乙醇-空气燃料电池的工作原理如下列图。以下说法正确的选项是A 乙醇作负极反响物质，发生复原反响2B .正极的电极反响： O 2 + 4e 2O - C. H+由a极通过质子交换膜到 b极- 2D .电池总反响： C2H5OH+3O2+4OH = 2CO 3 +5M018. 相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比拟，以下说法正确的选项是 A. pH相等的两溶液中：c(Na+) = %NH +)B .分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同D .相同浓度的

8、两溶液，分别通入HCI气体反响后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c( NH4+) =c( Na)19. 以下说法不.正确的选项是A .由碳元素形成的单质不一定是原子晶体B . Cl2、Br2、|2的聚集状态与分子间作用力有关C. CCI4、C2 H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物D. NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 20.设 Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A . 20gD216O和H218O的混合物中含有的中子数和质子数均为10NaB . 40gMg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为NaC. 28g乙烯和丙烯的混合物中含有C H键的数目为

9、4NaD. 1OOgCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为Na21. R为第I A族金属，RCl的能量关系如下列图： 不正确的选项是A . AH 1 + AH 2+ AH 3 + AH4+ AH5= AH 6B. 相同条件下，Na的AH6比Li的小C. 相同条件下， Na的(AH2+ AH4)比K的大D. 一定条件下，1molRCl晶体拆成气态离子吸 收akJ能量，那么该条件下 AH 1 = akJ mol 122 .在某密闭容器中发生化学反响2X( g) - Y(g) + Z( g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：组别温度/ cX到达所列时间的转化率/%25mi n50

10、min100mi n200mi n504152119701022根据表中数据，以下说法不.正确的选项是A .组别中，X的转化率到达22%时，无法确定是否到达平衡 B 为缩短达平衡所需的时间，可采取改进催化剂、增大压强等方法 C.组别的转化率达 19%时的反响速率比组别中 15%的快D .正、逆反响速率关系:*，a为物质的量分数，假设70 C时的K=0.005,那么25聞时的-1 123. 在常温下，向 L "H2SO3溶液中滴加 LNaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液参加体积的变化如下列图。以下说法不.正确的选项是+ +A .在 a 点所得溶液中：c(HSO3)> c(Na )

11、 >c(H ) > c(OH JB. 在b点所得溶液的pHv 7,是因为此时 HSO3-的电离 能力大于其水解能力2 +C. 当滴至溶液的 pH= 7 时：2c(SO3-)+c(HSO3)=c(Na )2 1D .在 c 点所得溶液中：c(SO3 -)+c(HSO3 )+c(H2SO3 L 丄24. 某同学通过以下流程制取 NaCIO2晶体：NaClOa s?曲8引也©*NaCIO：臟鶯，-U(NaClO2 晶闌：CIO2浓度过高时易发生分解，NaCIO2高于60C时易分解，NaCIO2饱和溶液在低于38C时析 出 NaCIO2 3H2O,高于 38C 时析出 NaCIO

12、 2。以下说法不.正确的选项是A .步骤中工业常用 H2C2O4代替Na2SO3B .步骤发生反响的离子方程式为2CIO2+ 2OH十H2O2=2CIO2十O2+ 2H2OC.步骤的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶D .步骤中制得的 NaCIO2晶体中可用略高于38(的热水洗涤223遍25. 某溶液R中含有Na+、K+、NH4、Mg 、Fe、SO4、CI ； CO3和HCO 3离子中的假设干种，各离 子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(Ag 2SO4微溶于水，可溶于酸)： 向溶液中加NaOH的浓溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，过滤，得到白色沉淀和滤液； 取滤液，进行焰色反响，火焰呈黄

13、色。以下说法不正确的选项是A .第步生成的白色沉淀中含有Mg(OH)2B .溶液R中一定存在 NH 4、Mg 、SO4 -C. 溶液R中不存在K+、Fe2+、CO；:不能确定Na+的存在D. 溶液R中是否存在CI-,可以先用HNO酸化，再滴加AgNO溶液，有白色沉淀生成，那么存在CI-。3 3非选择题局部、非选择题本大题共7小题，共50分26.6分烃的衍生物A为一种水果香味液体，其蒸气密度在标况下为L-1, C能与NaHCOs溶液反响放出气体且 C的摩尔质量为46g mol，。相关物质转化关系如下：请答复:1D中所含官能团的名称是 。2上述流程中涉及的反响中属于取代反响的有 填编号。3反响的化

14、学方程式是 。4以下说法不.正确的选项是。A .有机物B的水溶液呈碱性B 有机物C、D、E均能在一定条件下与银氨溶液发生反响C.有机物A在碱性条件下水解生成 B和D的反响属于皂化反响 D .可 采用直接蒸馏的方法直接将 C、D两种有机物别离27. 6分某同学用含结晶水的碱式盐X四种元素组成的纯洁物进行了如下实验:白色沉淀甲的组成元素与蓝色溶液的溶质相同，且组成比为1:1。请答复：1X的化学式是 ，步骤的离子反响方程式是 。2在一定的温度下，将空气不断通入白色沉淀甲的悬浊液中可得到X，该反响的化学方程式是28. 4分CH4在空气中燃烧不完全可产生CO2、CO、H2O等多种气体。某同学为了探究其燃

15、烧所得 混合气体的成分，做了如下实验：AB CDE：CU2O难溶于水，Cu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O。请答复:1请指出该装置的明显缺陷 。2能证明产物中含有 出0的现象是 。3实验后，D装置中得到红色的固体，请设计实验证明该红色固体成分 29. (4分)用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解L-1NaCI溶液，假设有 电子发 生转移，且电解产生 的气体全部逸出。请计算：125C时，电解后溶液的 pH为(溶液体积变化忽略不计 )。2假设实际上逸出的氯气为448mL标准状况下，此时将电解后的溶液充分搅拌，那么溶液中含有的 NaCI的物质的量为 。30. 【加试题】10分1一三维电极法是电化学处理

16、难降解有机物的新方法。装置如图1所示。中间填充的第三维粒子电极可用铁粉等， 它们能把外界提供的及通过电解产生的02转变成H2O2。3+H2O2在Fe催化下再生成高活性？OH,去氧化污水中的 燃料、生活垃圾、农药等有机杂质。1有机物被氧化成 CO2和H2O的区域是 <2写出电解酸性废水时粒子电极阴极的电极反响式O H= 24 kJ?mol二3CO(g)+Fe2O3 (s)2Fe(s)+3CO2(g)有关物质常压沸点和密度数据如下：FeFe2O3SiO2CaSiO3熔点/C1535156516501540沸点/C275034142230密度 /g?cm 3请答复：1以下说法合理的是 。A 该

17、反响是一个放热、熵变化不大的反响，因此常温下就能快速进行B. 该反响放热是由于 CO氧化生成CO2释放较多能量C. 保持温度不变，对到达平衡的反响体系加压，平衡根本不移动D 反应需要的高温是电炉加热得到21000 C下该反响的平衡体系中CO的体积分数为20%，那么该温度下反响的平衡常数K=。假设起始时在 2L真空容器中均通入 1mol CO,在不同温度下与足 量Fe2O3固体反响，并到达平衡。请在图2中画出CO2浓度与温度关系图。3炼铁反响炉温度控制在 1700C左右，另外添加石灰石除铁矿石中的SiO2杂质。控制这 个温度的原因有。1000Tt第30题图26 4 2成4用2mol金属铝与氧化铁

18、发生铝热反响高温2AI+Fe 2O3AIQ3+2Fe,改变氧化铁的物质的量，充分反响后产物中含铁元素的物质的物质的量如图3所示。以下说法不合理的是A 实验之前应预先混合铝粉与氧化铁粉并置于烘箱内低温烘干B. n(Fe2O3)< 1时仍有Fe3O4生成可能是生成的铁与氧气反响生成的C.铝热反响实验时铝粉应过量D .根据反响后固体的颜色和磁性可以判断生成物成分31. 【加试题】10分工业上制备硝酸钾的方法很多。复分解法是以质量比100 : 85混合NaNO3与KCI得到的，具体流程如以下列图：热水溶解KCl蒸发结晶趁热过滤NaNO3©NaCI |KNO3溶液冷却抽滤、洗涤"

19、;枯燥粗产品1以下操作或描述正确的选项是 A .步骤蒸发至有晶体析出停止加热B .步骤趁热过滤时承接滤液的烧杯应预先加少量水C .步骤冷却速度慢可以得到较大的针状晶体D .粗产品溶于热水制成浓溶液，重复操作进行重结晶提纯2步骤一定要用到的仪器和用品是以下选项中的 。 a.坩埚；b抽气泵；c.锥形瓶；d .滤纸；e.烧瓶；f.酒精灯3硝酸钾产品纯度测定有四苯硼酸钾重量法和硝酸根NOJ紫外分光光度法。称取硝酸钾产品溶于水，分成 2等分分别用两种方法测定，结果数据如下：+n(K )/moln(NO3 )/moln(KNO 3)/mol?那么所称取的硝酸钾产品中的n(KNO 3)=mol。4溶剂萃取法制备硝酸钾操作如下：在510C下将KCl溶于60%70%硝酸，用有机溶剂 萃取、分液，溶液经别离得硝酸钾产品。 该萃取剂应具有 的性质。以下列图是萃取、分液的装置，请选择适宜的编号，按正确的操作顺序完成实验：ct 倒入溶液和萃取剂tt f t使下层液体慢慢流出tC-上层液体从上口倒出。a.翻开上口塞