化学必修一各版本教材知识对照

1、鲁科版、人教版、苏教版高中化学必修一教材知识总结知识板块知识点鲁科版人教版苏教版有关“钠元素的知识总结”钠单质的性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（重点实验）常温：4Na + O2 = 2Na2O（白色）加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色，教材用石棉网做实验，观察直观，损坏石棉网严重）2Na + Cl2 2NaCl（出现在“氧化还原”知识）习题：2Na +CuSO4+2H2O =Cu(OH)22H2+Na2SO4(探究钠与硫酸铜溶液反应)常温：4Na + O2 = 2Na2O（白色）加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色，教材用坩埚做实验，不利于观察）2

2、Na + Cl2 2NaCl（出现在“氧化还原”知识）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（重点实验）钠着火必须用干燥的沙土盖灭2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（重点实验）常温：4Na + O2 = 2Na2O（白色）加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色，教材用石棉网做实验，观察直观，损坏石棉网严重）工业制钠：2NaCl通电2NaCl2钠的强还原性：TiCl44Na700800Ti4NaCl氧化钠碱性氧化物碱性氧化物Na2O + H2O = 2NaOHNa2OHCl2NaClH2O过氧化钠作为生氧剂反应告知学生2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

3、O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2习题：探究了过氧化钠与含酚酞的水溶液反应生知识。作为生氧剂反应告知学生2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2资料卡：过氧化钠可作为供氧剂2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2有关“碳元素的知识总结”关于碳元素的基本知识同素异形体:金刚石、石墨、C60H2O +C CO+ H2(制水煤气)维勒首次用NH4CNO合成有机物CO(NH2)2 炼铁工业C + O2(充足) CO2常用作对比实验C

4、O2 +C 2CO化学史话：维勒首次用NH4CNO合成有机物CO(NH2)2，提供有分子结构模型含“钠元素”的碳酸盐Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（常用于制取 Na2CO3探究）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（对于Na2CO3受热不分解做了文字说明）科学探究：通过实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱，二者的热稳定性以及二者与盐酸反应的情况Na2CO3 + 2H

5、Cl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3CaCl2CaCO32NaClNa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（对于Na2CO3受热不分解做了文字说明）活动探究：对Na2CO3和 NaHCO3的水溶性、溶液的碱性、热稳定性、与酸的反应等做了对比拓展视野：侯氏制碱法简单说明NaClNH3CO2H2ONaHCO

6、3NH4Cl含“钙元素”的碳酸盐溶洞的形成原理CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+ H2O有关“铁元素的知识总结”存在形式地壳中含量前四位元素：O、Si、Al、Fe。自然界中有单质铁（陨石中），常见矿石：黄铁矿（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）FeO不稳定，在空气中受热，易生成Fe3O4常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）主要性质及其应用2Fe3+Fe=3Fe2+(用于亚铁盐保存时常加入少量铁粉)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(用氯化铁腐

7、蚀铜电路板)资料在线：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(注意转化过程的现象变化)身边的化学:Fe2+可用于人体血液中的载氧功能，维生素C可用于防止Fe2+转化成Fe3+Fe3+的检验：KSCN（难点是Fe2+与Fe3+的混合液的检验）铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2实验装置很巧妙，用肥皂泡验证生成的H2FeO2H+Fe2+H2OFe2O36H+2Fe3+3H2O铁的氢氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3FeSO4

8、 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （注意颜色变化）2Fe(OH)3  3H2O +  Fe2O3 （不溶性盐的共性）Fe3+的检验：加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3Fe3+和Fe2+之间的转化Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl

9、-Fe3+的检验：加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+资料卡：金属冶炼的常用方法用C、CO、H2等高温还原TiCl44Na700800Ti4NaCl电解ZnSO4溶液制备锌2Al2O3 （熔融）通电4Al + 3O2习题：2FeSO4Fe2O3SO2SO3高炉炼铁（交流、研讨）3Fe203+C0=2Fe304+C02Fe304+4CO=3Fe0+4CO2FeO+CO=Fe+C02习题：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2必修二 化学反应限度的“科学史话”有高炉炼铁资料卡片：

10、金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料工业高炉炼铁：C+O2CO2 CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2 造渣（除脉石）：CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3有关“铝元素的知识总结”铝单质4Al3O2 2Al2O32AlFe2O3 Al2O32Fe（铝热反应，2Al和Fe2O3是铝热剂）习题：3V2O510Al5Al2O36V3CO3O412Al4Al2O39CO注意同物质的量HCl、NaOH与足量铝反应时生成的氢气2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH6H2O =2NaAl(OH)43H24Al3O2 2Al2O32AlFe2O3 Al2O

11、32Fe（铝热反应，2Al和Fe2O3是铝热剂）2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H24Al + 3O2 2Al2O32Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 强氧化性酸：钝化2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2铝热反应：Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3铝的工业制法： 2Al2O3 （熔融）通电4Al + 3O2氧化铝（两性氧化物）Al2O36HCl = 2AlCl33H2OAl2O32NaOH3H2O = 2NaAl(OH)4习题：用铝土矿（含Al2O3以及杂质SiO2和Fe2O3）提取Al2O3Al2O3是很稳定的保护膜，阻止

12、铝进一步反应Al2O36H+2Al3+3H2OAl2O32OH-AlO2-2H2O1. 与酸反应：Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O2.与碱反应：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O用铝土矿（含Al2O3以及杂质）提取Al氢氧化铝（两性氢氧化物）Al(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAl(OH)4Al(OH)33H+Al3+3H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2O不稳定性：2Al(OH)3Al2O32H2O氢氧化铝的制法：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(注意与NaOH溶液反应的区分)

13、AlCl33NH3·H2O = Al(OH)33NH4ClAl(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAlO2 + 2H2O不稳定性：2Al(OH)3Al2O32H2O铝盐（AlCl3）(注意与NaOH溶液反应的区分)AlCl33NH3·H2O = Al(OH)33NH4Cl资料卡片：明矾净水KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+资料卡：明矾净水KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=A

14、l(OH)3(胶体)+3H+有关“镁元素的知识总结”镁被称为“国防金属” 海水提镁主要涉及的化学方程式有：CaCO3CaOCO2CaOH2OCa(OH)2Mg2+2OH-Mg(OH) 2Mg(OH)22HClMgCl2H2OMgCl2电解MgCl2Cl2H22HCl(制取盐酸)海水提镁主要涉及的化学方程式有：CaCO3CaOCO2CaOH2OCa(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH) 2+ Ca Cl2Mg(OH)22HClMgCl2H2OMgCl2电解MgCl2Cl2H22HCl(制取盐酸) 强氧化性2MgCO22MgOC(生成白色和黑色两种固体)应用：提纯Si、Ti等（化学与技术）

15、TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgC12Ti3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC(生成白色和黑色两种固体)Mg2HClMgCl2H2有关“铜元素的知识总结”典型方程式2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3 （绿色）2CuO2 2CuO2CuS Cu2S4CuO 2Cu2OO2黑色 红色CuSO4·5H2O CuSO45H2O 蓝色 白色习题：火法炼铜C2SO22CuSO2铜绿：CuCO3Cu(OH)铜合金：青铜、黄铜、白铜黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石CuCO3Cu(OH)2习题：检验铜样品中是否含有Cu2OCu2OH2SO4CuSO4H2O

16、Cu有关“硅元素的知识总结”硅单质在地壳中含量排第二位，有晶体硅和无定形硅两种，在自然界中无游离态的硅。Si O2 SiO2在地壳中含量排第二位，有晶体硅和无定形硅两种，是一种亲氧元素常见硅酸盐的氧化物表示形式：锆石（ZrO2SiO2）、红柱石（Al2O3SiO2）、钙铝石榴子石（3CaOAl2O33SiO2）、镁橄榄石（2MgO 3SiO2）二氧化硅SiO22NaOH = Na2SiO3H2OSiO24HF=SiF42H2O (注意SiO2和HF的保存)SiO2CaOCaSiO3科学视野：展示了SiO2的四面体构型SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3Si

17、O2 4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3SiO2 4HF=SiF4+2H2O硅酸盐玻璃：SiO2CaCO3 CaSiO3CO2SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2水泥主要成分：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3二氧化硅可用于制造光导纤维Na2SiO3：水溶液叫水玻璃，可用于制取硅酸，可做防火材料（有实验）和硅胶H2SiO3：比碳酸还弱的酸，不溶于水，可做硅胶、硅胶可做干燥剂，可做催化剂载体等资料卡片：有硅酸钠、石棉、长石的氧化物形式，普通玻璃（Na2O CaO6SiO2）、水泥主要成分（3CaOSiO2

18、、2CaOSiO2）、黏土主要成分（Al2O32SiO2 2H2O）作业：计算并用氧化物的形式表示某玻璃的成分普通玻璃：Na2O CaO6SiO2资料卡：分子筛Na2O Al2O32SiO2 nH2O粗硅提纯习题：方法一：SiO22C Si2CO (工业上制取粗硅原理) Si(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl方法二：SiO22MgSi2MgO(含Mg、MgO、Mg2Si杂质，用盐酸除去)Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4作业：硅的制取与提纯SiO2+2CSi+2COSi+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HClSiO2+2CSi+2COSi+2Cl2SiC

19、l4SiCl4+2H2Si+4HCl有关“溴、碘元素的知识总结”单质重在掌握溴与碘的物理性质，重点概念讲到升华、萃取的应用习题：淀粉遇碘变蓝，用于检验碘单质的存在重在掌握溴与碘的物理性质，重点概念讲到升华、萃取的应用Cl2、Br2、I2的氧化性比较CI22KBr = 2KClBr2Br22KI = 2KBrI2Cl22KI = 2KClI2习题：K(IO)35KI3H2SO4（稀）3I23H2O3K2SO4CI22KBr = 2KClBr2Cl22KI = 2KClI2海水提溴:三个步骤：浓缩、氧化、提取氧化：2Br-Cl2Br22Cl-溴化银的应用：可利用感光性制胶卷海水提溴:三个步骤：浓缩

20、、氧化、热空气吹出海水提碘：海带、NaOH、H2SO4资料卡：淀粉溶液遇碘变蓝Br22KI = 2KBrI2NaBrAgNO3NaNO3AgBr（淡黄色）NaIAgNO3NaNO3AgI（黄色）有关“氯元素的知识总结”氯气的强氧化性金属生成高价态2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl2H2 + Cl2 2HCl （用于制取盐酸，而不用光照条件）Cl2 + H2O HCl +HClO （用干燥与湿润的有色纸条做漂白实验）注意液氯与氯水的区别习题：Cl2与紫色石蕊试液反应探究氧化还原反应习题：SO2Cl22H2OH2SO42HClCl2 + 2NaOH = NaCl + Na

21、ClO + H2O （尾气的吸收原理）2Fe + 3Cl2 2FeCl3金属生成高价态Cu + Cl2 CuCl22Na + Cl2 2NaClH2 + Cl2 2HCl Cl2 + H2O HCl +HClO （用干燥与湿润的有色纸条做漂白实验）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （尾气的吸收原理）Cl-的检验：AgNO3、HNO3科学视野：探究了卤素单质的氧化性相对强弱2Fe + 3Cl2 2FeCl3金属生成高价态Cu + Cl2 CuCl22Na + Cl2 2NaClH2 + Cl2 2HCl （用于制取盐酸，而不用光照条件）Cl2 + H2O HCl

22、+HClO （用干燥与湿润的有色纸条做漂白实验）2HClO 2HCl +O2 （漂白粉失效原理）注意液氯与氯水的区别Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （尾气的吸收原理）漂白剂的制取与原理身边的化学：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制取漂白粉的原理，有效成分是Ca(ClO)2）Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO （漂白粉的漂白原理，说明碳酸的酸性比HClO的酸性强）2HClO 2HCl +O2 （漂白粉失效原理）ClO2也可用于漂白和消毒，且在逐步替代次氯酸盐2Cl2 +

23、 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制取漂白粉的原理,有效成分为Ca(ClO)2）习题：漂白原理Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制取漂白粉的原理,主要成分为CaCl2 和 Ca(ClO)2）Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO （漂白粉的漂白原理，说明碳酸的酸性比HClO的酸性强）拓展视野：ClO2也可用于灭菌消毒，且效果更好实验室制氯气习题：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O无实

24、验探究，实验装置探究在必修二习题：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O无实验探究化学史话：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（有实验装置图）氯碱工业：2NaCl2H2O 通电 2NaOHH2Cl2习题：制氯气2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O氯仿变质反应：2CHCl3O22COCl22HCl有关“氮元素的知识总结”单质三对电子是氮气稳定的原因N2 + O2 放电 2NO （中学放电条件不常见，O2与O2的转化是放电）N2 + 3H2 2NH3 （工业上合成氨原理）氮的固定：自然固氮、人工固氮应用：安全气囊2NaN32Na3N2（NaN3剧毒）

25、N2 + O2 放电或高温 2NON2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 放电 2NO （中学放电条件不常见，O2与O2的转化是放电）N2 + 3H2 2NH3 （工业上合成氨原理）含氮氧化物NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O52 NO + O2 =2NO2（红棕色，所以NO不能用排空气法收集）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（此法是生成硝酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以NO2不能用排水法收集）注：解题时多用以下两法制取硝酸（教材没有）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO32 NO + O2 =2NO

26、23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO科学视野：火箭上天C2H8N22N2O42CO23N24H2O习题：汽车尾气的处理2NO2CO2CO2N2NO和NO2都有毒，但少量NO有利于血管扩张2 NO + O2 =2NO2（红棕色，所以NO不能用排空气法收集）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（此法是生成硝酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以NO2不能用排水法收集）习题：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O以上两式多用于除NO2和NO的污染气体6NO28NH37N212H2ONH3的性质NH3极易溶于水，可做喷泉实验NH3 + H2

27、O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (氨水显碱性的原因)高温催化剂4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (制硝酸的基础反应)NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）NH3极易溶于水，可做喷泉实验NH3极易溶于水，可做喷泉实验NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (氨水显碱性的原因)高温催化剂4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (制硝酸的基础反应)NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）铵盐的性质NH4Cl NH3+ HCl（不可在实验室制备NH3原理）Ca(OH)2 + 2N

28、H4Cl CaCl2 +2NH3+ 2H2O（实验室制备NH3原理）注：最简易方法是用浓氨水与固体氢氧化钠反应NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+ H2ONH4+ + OH- NH3+ H2O （检验NH4+ ：加碱，加热，用湿润红色石蕊试纸）资料在线（化肥）：NH4 H2PO4与(NH4)2HPO4NH4Cl NH3+ HClNH4HCO3 NH3+ H2O + CO2NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2OCa(OH)2 + 2NH

29、4Cl CaCl2 +2NH3+ 2H2O（实验室制备NH3原理）硝酸的性质4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O (HNO3不稳定)CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC +4HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O(注意气体产物探究实验)钝化：常温时，冷的浓硫酸和浓硝酸使铁或铝表面生成致密的氧化膜，从而保护内部金属不再发生反应CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生

30、成致密的氧化膜，阻止了进一步反应4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O (HNO3不稳定)CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC +4HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O(注意气体产物探究实验)工业制硝酸流程：NO、O2、N2被循环利用有关“硫元素的知识总结”常见硫矿石石膏（CaSO42H2O)、熟石膏（2CaSO4H2O）、黄铁矿（FeS2)、雄黄（As4S4)、雌黄（As2S3)、辰砂（HgS)芒硝：Na2SO4·10H2O资料卡：石膏（CaSO42H2O)、熟石膏（2CaS

31、O4H2O）钡餐、硫酸亚铁（绿矾FeSO4 7H2O）：可用作治疗贫血，可生产氧化铁硫单质物理性质: 颜色:通常为淡黄色晶体，单质硫有几种同素异形体，斜方硫和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。溶解性:不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2S + O2 SO2 （不能生成SO3）金属生成低价态2Cu + S Cu2SFe + S FeS身边的化学（黑火药）：2KNO3S3CK2S3CO2N2习题：S +2Na Na 2S H2S S + H2 物理性质: 颜色:通常为淡黄色晶体。溶解性:不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2S+O2SO2除去散落的汞:SHgHgSS+O2SO22SO2 + O2 2SO3

32、二氧化硫2SO2 + O2 2SO3SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O二氧化硫的漂白：可使品红褪色，不能使指示剂褪色（探究不深入）氧化还原反应习题：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（常涉及到SO2是否过量问题的方程式书写）SO2 + H2O H2SO32SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO3CaOCaSO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2O实验室制备SO2：Na2SO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + H2O + SO2亚硫酸钠易被氧化：2Na2SO3O22Na2SO4与碱的反应：SO22NaOHNa2SO3H2O硫酸C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O（气体产物探究实验是重点）Cu +2H2SO4(浓) CUSO4 + SO2+ 2H2O（产物计算是重点）钝化化学与技术：硫酸的工业生产流程身边的化学：生石膏、熟石膏、钡餐习题：4FeS211O22Fe2O38SO2(工业制硫酸的基础反应)浓硫酸与蔗糖反应：蓬松、变黑、刺激性气体C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2OCu +2H2SO4(浓) CUSO4 + SO2+ 2H2O铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密的氧化膜，阻止了进一步反应资料卡片：王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1:3）