元素化合物推断题

1、专题五 元素化合物推断题元素的推断多为文字叙述题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等，涉及知识面广，综合性较强，通常涉及到的知识有： 原子的结构(质子、电子、中子之间关系)； 元素在周期表的位置关系； 原子半径、金属性、化合价等规律； 分子极性、空间构型、组成、晶体类型； 物理性质(特殊颜色、气味、溶解性等)； 元素及其化合物的化学性质； 计算关系。一、解元素推断题的一般方法： (1)、根据原子序数推断元素在周期表中的位置。记住各周期0族元素的原子序数：2、10、18、36、54、86、118。再结合该元素所在0族元素的原子序数倒推出元素所在族的序数，从而确定该元素在周期表中的位

2、置。(2)、根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al ；主族序数等于周期数2倍的元素：C、S ；最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si ；短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S 。(3)、根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多或单质是自然界中硬度最大或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多或气态氢化物的沸点最高或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。最活泼的非金属元素：F ；最活泼的金属元素：Cs ；最轻的单质的元素：H ；最轻的金

3、属元素：Li ；单质的着火点最低的非金属元素是：P 。二、周期表中部分规律总结(1)、最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。(2)、在周期表中，同周期第A与A族元素原子序数差分别为：1（13周期）、11（4、5周期）、25（6、7周期）。(3)、在周期表中，同主族相邻元素的原子序数差：左上右下(4)、在元素周期表中，分界线右上方为非金属元素，左下方为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。(5)、对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向

4、对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。三、10电子、18电子微粒的相关推断题：1、以Ne为中心写出10电子微粒： CH4 、 NH3、 H2O、 HF、 Ne、Na+、Mg2+、Al3+然后在4种氢化物基础上加减H+得到：NH4+、H3O+、F-、O2-、N3-、OH-2、以Ar为中心写出18电子微粒： SiH4 、PH3、 H2S、 HCl、 Ar、K+、Ca2+然后在4种氢化物基础上加减H+得到：Cl-、S2-、P3-、HS-10电子微粒加O NH CH2 (8电子)或去H加F得18电子：H2O2 、N2H4、CH3OH、CH3F、F2、C2H6

5、、O22-思考：10电子（或18电子）微粒中能相互发生化学反应的有哪些？练习 根据下列条件快速推断元素：原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；原子次外层电子数是最外层数2倍的元素： ； 原子内层电子总数为最外层电子数2倍的元素： ； 原子电子层数跟最外层电子数相等的元素： ；原子最外层电子数是电子层数2倍的元素： ；地壳中含量最高的元素： ； 单质能导电的非金属元素 ： ；气态氢化物最易溶于水的元素 ： ；最高正价与最低负价绝对值之差为2的元素： ；形成化合物种类最多的元素是： ；空气中含量最多的元素是： ；气态氢化物最稳定的元素是： ；最高价氧化物的水化物酸性最强的物质： ；第三周期

6、单质熔点最高的元素： ；同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成单质和水，该元素可能是： ；同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素一定是： ；与强碱反应生成气体的单质是： ；最高氧化物的水化物既能和强酸反应，又能和强碱反应的元素是： ；使湿润的红色石蕊试纸变红的气体是： ；短周期的气体单质有： ；与H形成两种液态化合物的元素： ；燃烧有苍白色火焰的两种单质： ；相互反应有大量白烟的两种气体： 。专题训练1、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同

7、周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。则A、B、C、D分别是_ _、_ _、_ _、_ _。 2、（2006年全国）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则X是 ，Y是 ，Z是 。3、A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C既不同周期又不同主族，写出元素符号 A _ B _ C_ D_4、由短周期元素组成

8、的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；ABCDHH向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。写出六种微粒的化学式：A _ _ B _ _ C_ _ D_ _ E F 5、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子

9、或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。写出A、B的电子式。A B 。6、（2005全国卷）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是：_ _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 ； 丁的元素符号是_ _，它的原子结构示意图为 。A D C B 7、短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。 （1）C的单

10、质能使湿润的有色布条褪色，使布条褪色的物质化学式是              ； （2）元素A的某种氧化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为           ； （3）D的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是             

11、;    ； （4）B的单质与氢气在 1L密闭容器中进行反应，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol。则2min内消耗B单质的平均反应速率是                 ；（5）B的氢化物与C的氢化物反应产生白烟，此反应产物的水溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序是            &#

12、160;             ；（6）D单质的某种反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式是：         。8、X、Y、Z是三种常见的单质。（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体。 写出A的化学式：    

13、0;            ； 写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：                     ； （2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。 写出Y组成的元素原子结构示意图：   

14、;                ； 写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： ； 列举一例Z在生活、生产中的用途：                         。9、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数

15、依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，写出其第一步的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。 （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合

16、生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是 （标准状况下） 。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。10、（14分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 ，B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H 。F+J B + C + I 。(3) 03m

17、ol I与足量C反应转移电子的物质的量为_mol(4) 容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_mL，_mL。11、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。他们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是含10个电子的粒子，请写出：A的结构式_，D的电子式_。（2）如果A和C是含18个电子的粒子，B和D是含10个电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_。（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（H2NCH3）都是含

18、有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）_。12、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 X Z W请回答：（1）W的电子式是 。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 ，装置中物质

19、的化学式是 。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。练习：C ； Li 、Si ； Li 、P ；Be 、Al 、H ； He 、C 、S ；O ； C ； N ； S ； C ；N ； F ； ； HClO4 ； Si ； S 、N ； N ； Si 、Al ；Al ；NH3 ； H2 、He、N2、O2 、F2 、Cl2 ； O ； H2和Cl2 ； NH3和

20、HCl或NH3和HNO3或NH3和Cl2(过量)参考答案：1、H 、C 、O 、Na ； 2、H 、N 、O ； 3、O 、N 、S 、H或He ；4、NH4+ 、OH- 、NH3 、H2O 、H3O+ 、Al3+ ； 5、NH4+ 、OH- ；6、（1）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2；（2）、N2 + 3H2 2NH3 ；（3）、2CO + O2 = 2CO2 ；（4）、N 、（略）7、(1) HClO (2) O22H2O4e4OH （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O (4) 0.025mol·L1·min1 （5）C（Cl）>

21、; C（NH4+）> C（H+）> C（OH）   （6）2AlFe2O3 = Al2O32Fe8、（1）H2S     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）     Al(OH)3+OHAlO2+2H2O; 制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等）9、 （1）第三周期，IIIA族； （2） （3）H2O2 H+HO+2；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 ； （4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O （5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6

22、H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+10、(14分) (1) NH4HCO3 (2) 4NH3+5O2 4NO +6H2O C+4HNO3 (浓) CO2+4NO2+2H2O (3)0.2 (4) 8 2 11、（1）或HF，（2）H2S + 2OH- = S2- + 2H2O 或H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2OOH-S2-(或HS-) （3）CH3CH3、CH3OH、CH3F12、（1） （2）HCO3- + OH-= CO32- + H2O（3） Na2CO3 + H2SO4= Na2 SO4+H2O+CO2 或2NaHCO3

23、 + H2SO4 = Na2 SO4 + 2H2O + 2CO2； Na2O2 H2O2 ；、 （4）2Na2CO3 + H2O+ Cl2 = NaClO+NaCl+ 2NaHCO3<<元素化合物推断>>检测题(时间:60分钟)姓名 班别 1（16分）、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。（2）Z与M可形成常见固体化合物

24、C，用电子式表示C的形成过程 。（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH

25、)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。2.（16分）W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_ _。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mo

26、l 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_ _。3（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之等于D的质子数，A+离子与D2离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题： （1）元素F在周期表中的位置为 。 （2）元素A、D、E可组成化合物甲，写出甲的电子式 。 （3）A和C的单质可化合生成乙，乙分子的空是构型是 ，已知生成1mol气态乙时，放出热量46.1kJ，写出该反应的热化学方程式 。

27、（4）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出，该反应的化学方程式是 。 （5）E和F可组成化合物丁，工业上用惰性电极电解丁和饱和溶液来制取F元素形成的单质，若电解后需将丁溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 。 （6）元素A、C、D按原子个数比4：2：3形成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 。4（18分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

28、（1）请写出元素符号：Y Z W （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式： ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。 （4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式： 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。

29、5.（10分）六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物。请回答： （1）Y元素的名称是 ； （2）XZ3化合物的电子式是 ； （3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为 （用元素离子符号表示）； （4）化合物XZ4A中所含有的化学键类型为 ； （5）元素组成为XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物

30、在溶液中加热时反应的离子方程式为 。6、(12分)X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：X与Z、Y与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式_。其化学键类型是_（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_ 。（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。a是电源的_极，电极反应式是_ _； b电极

31、上的电极反应式是_ _。7（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。 （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。 （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。 （5）常

32、温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。8、下列关系中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系：ABCDEX Y Z Y 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。回答下列问题：（1）A是 ，Y是 ，Z是 ；（2）当X是强碱时，E是 ；（3）当X是强酸时，E是 ；（4）写出A与X反应的离子方程式 。参考答案：1、

33、（1）HClO4（2）Na·+ + ·Na （补电子得失箭头）（3）H2（g）+1/2 O2(g) = H2O (l) ；H一2a kJ·mol-1（4）H2O2 + H2S = S+ 2H2O （5）离子键、（极性）共价键； NaClO（6）HSO3- + H+ = H2O + SO2； Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O；2.（1）Al(OH)3OH=AlO2-2H2O （2）（3）酸 Al3+3 H2O Al(OH)33H+（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl （5）HClH2S （6）SCl>NaA

34、l（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol320081128（1）第三周期第VIIA族 （2） （3）三角锥形N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.22kJ·mol1 （4）C12+H2O2=2HC1+O2 （5）HC1 （6）NH4+H2O NH3·H2O+OH4（1）C； N； O（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJ/mol NO或NO2（3）NH4+H2O NH3·H2O+H+； NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O（4）8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2

35、1:45.（1）碳 （2） （3）Cl->O2->Na+ （4）离子键和共价键 （5）NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H2O6、（1）NaNa。 离子键，非极性共价键（共价键）（2） _NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO2（3） 负极， 2H24OH4e=4H2O O2 +4e +H2O =4OH7（1） （2）A、C （3） H2O 水分子间存在氢键 （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S+2H2O（写成H2SO3不得分）（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);H=1367kJ·

36、mol-18、（1）A为(NH4)2S，Y为O2，Z是H2O；（2）E是HNO3；（3）E是H2SO4；（4）NH4+OH-=NH3+H2O，S2-+2H+=H2S。解析题中C D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子。联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2 SO3，NONO2，Na2SO3 Na2SO4等。由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等。若D为SO3,顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S,A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，

37、Z为H2O,逆推B为NH3，A为铵盐。综合而得A应为(NH4)2S。元素性质推断知识点归纳1.质量最轻的元素是氢（H），其单质可以填充气球；质量最轻的金属是锂（Li）；熔点最高的非金属单质是石墨；熔点最高的金属单质是钨（W）；熔点最低的金属单质是汞（Hg）。2.地壳中含量最多是氧（O），其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。3.既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。4.最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫（S）；最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳（C）和硅（Si）。5.碳（C）是形成化合物最多的元素，是构成有机物的骨架元素，可形成多种同素异形体，其中硬度

38、最大的是金刚石，而C60 是分子晶体，熔点较低。6.常温下能与水反应放出氧气，单质是氟（F2），化合物是过氧化钠（Na2O2）。7.硅（Si）是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。8.能在空气中自然的非金属单质是白磷（P4），白磷有毒，能溶于CS2，和红磷互为同素异形体，红磷不能自然，不溶于CS2，白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化。9.既能在二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧的金属是Mg，既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝（Al）。10.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮（N）。11.同一元素

39、的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水，该元素可能是氮（N）或硫（S）。12.光照时可以释放电子的是铷（Rb）和铯（Cs）；常温下呈液态的金属是汞（Hg），非金属单质是溴（Br2）。【例题1】A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内只有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_（写出四种）。（2）A分别于B、C、

40、G能形成相应的最常见的三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）。（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式_、_。（4）D、E两元素的原子都能形成相应的离子，则两离子的半径大小关系为_（用离子符号表示）；将D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到的气

41、体物质的物质的量为_。解析：首先找出题给条件的突破口，如题中“元素A的原子核内只有一个质子”，可推知A为氢（H），根据A可推知D为钠（Na），E为铝（Al），B为碳（C），C为氧（O），F为硫（S），G为氯（Cl）。其次看清是用化学用语回答，还是用文字表述。（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。（2）由于H2O分子间存在氢键其沸点高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大于CH4，HCl的沸点又高于CH4，故沸点为H2OHClCH4。（3）NaHCO3能与NaAlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，其反应的离子方程式为：HCO3 + AlO2 +

42、 H2O = CO32 + Al(OH)3，3HCO3 + Al3+  = 3CO2+ Al(OH)3。（4）Al3+和Na+具有相同的电子层结构，根据具有相同的电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可得r(Na+)r(Al3+)。钠首先与水反应生成氢氧化钠：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，铝再与氢氧化钠溶液恰好反应生成偏铝酸钠：2Al + 2Na + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，其总反应为：Al + Na + 2H2O = NaAlO2 + 2H2，因此参与反应的m(Na): m(Al) 23 : 27。反应得到的氢气的物质的量为钠的2倍，即2

43、x mol。答案：（1）H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2（其中任意四种）；（2）H2OHClCH4；（3）HCO3 + AlO2 + H2O = CO32 + Al(OH)3,3HCO3 + Al3+= 3CO2+ Al(OH)3；（4）r(Na+)r(Al3+)； 23 : 27；Al + Na + 2H2O = NaAlO2 + 2H2；2x mol。点拨：元素综合推断的解题技巧：一、元素的综合推断一般情况下只涉及短周期元素，因此我们必须熟悉短周期元素的结构和性质，在解题时要联想这些元素的性质，达到快速解题。二、注意审题，对有突破口的元素的推断，可利用题中暗示的突破口，联

44、系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。若无突破口，可利用体给条件，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素之间的相互关系进行推断。有时条件不足，可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，符合题意即可。还有时需要运用直觉，大胆尝试、假设、再根据题给条件进行验证。三、元素推断的常见突破口：（1）位置与结构：周期数等于族序数两倍的元素是锂（Li） 最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是硫（S） 次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素是镁（Mg） 次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素是钠（Na） 族序数与周期数相同的元素是氢、铍、铝（H、Be、Al）；族序数是周期数两倍的元素是碳、硫（C、S）；族序数是周期数3倍的元素是氧（O）。（2）十电子微粒组：  分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+（3）十八电子微粒组：  分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl