元素及其化合物4硅

1、复习4无机非金属材料的主角硅考点梳理1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见无机非金属材料的性质和用途【考纲全景透析】一、C、Si单质性质及其用途的比较。1.物理性质碳硅存在形态既有游离态，又有化合态；主要单质有：金刚石、石墨、C60等同素异形体在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在；主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类单质的物理性质金刚石熔点很高，硬度很大；石墨熔点很高（比金刚石高）硬度较小，能导电，有滑腻感。晶体硅，灰黑色，有金属光泽；与金刚石相似，熔点很高，硬度很大；是良好的半导体材料。用途金刚石用作切割工具；石墨用

2、作电极、铅笔芯。含硅4的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；含硅15的硅钢具有很好的耐酸性能，作为耐酸材料；制光电池等2.化学性质(1)碳单质的化学性质还原性与O2反应：O2不足：2C+O2点燃 2CO； O2充足：C+O2 点燃 CO2与其他物质反应：a.与CuO反应： 2CuO+C 2Cu+CO2 (可用于某些金属的冶炼)；b.与CO2反应：CO2+C 高温 2CO；c.与水蒸气反应：C+H2O(g)高温 CO+H2 (用于生产水煤气)；d.与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。(2)硅的化学性质还原性 与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2；与Na

3、OH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2;与O2反应：Si+O2 SiO2二、CO2和SiO2的比较物 质二氧化硅二氧化碳晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反应与碱反应高温SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高温盛碱液的试剂瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3与盐反应SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +

4、CO2高温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na2O Na2CO3与碳反应CO2+C高温 2CO；主要用途化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。 3、硅酸及硅酸盐（1）硅酸物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。化学性质：a.弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SiO3+2N

5、aOH= Na2SiO3+2H2O。b.不稳定性：受热易分解，化学方程式为：H2SiO3 H2O+ SiO2。制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。2、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸钠：硅酸钠溶液俗称水玻璃，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠（Na2SiO3）可表示为Na2O·SiO2。长石（KAlSi3O

6、8）可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。（注意：硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变，原子个数比相等；表示顺序一般为：活泼金属的氧化物·较活泼金属的氧化物·二氧化硅·水。三、常见无极非金属材料及其主要用途1.传统的无极非金属材料硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下硅酸盐产品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土高温纯碱、石灰石、石英黏土反应原理发生复杂的物理化学变化高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3

7、 + CO2主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑主要成分3CaO·SiO2 2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反应条件高温高温高温(2)主要用途陶瓷、玻璃、水泥是主要建材，也广泛应用于生活中。2.特殊功能的含硅物质(1)碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。(2)含硅元素4%的硅钢具有导磁性。(3)硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。【热点难点全析】1. 硅及其化合物的特殊性质1.硅(1)硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。(2)硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2：SiO2+2C 2CO+Si

8、 。(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱溶液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。(5)非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。2.二氧化硅(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。(2)酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟氢氟酸反应。3.硅酸(1)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。(2)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，但在高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2能发生是因为生成的C

9、O2容易挥发。【典例1】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()AAl2O3 BMgO CSiO2 DFe2O3 答案C二、CO2与碱的反应及CO、HCO 的检验1.CO2与NaOH反应成分的判断(1)反应原理 NaOHNa2CO3NaHCO3(2)反应后溶质成分的判断方法 溶质的成分X11NaHCO311<X<21Na2CO3、NaHCO3X21Na2CO3X>21NaOH、Na2CO3（3）CO2与常见溶液的反应和现象Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液CO2不足时，生成白色沉淀

10、；CO2过量时，生成的白色沉淀消失，溶液变澄清。Na2SiO3溶液CO2不足：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3；CO2过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3。 两种情况均生成白色胶状沉淀。饱和Na2CO3溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，有白色固体析出。2. CO、HCO的检验(1)CO的检验向待检验溶液中滴加一定量的Ca2或Ba2的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的酸，白色沉淀溶解且生成无色，无味的气体，则待检溶液中有CO。(2)HCO的检验向待检验溶液中滴加足量的Ca2或Ba2的可溶性盐溶液，无明显现象，再向

11、溶液中加入足量的酸。若溶液中有无色、无味的气体生成，则待检溶液中有HCO。【典例2】下列说法正确的是()A将CO2通入CaCl2溶液或饱和Na2CO3溶液均有白色沉淀生成B某溶液中加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀，说明可能有CO不可能含有HCOC在标准状况下将2.24 L CO2通入100 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液中充分反应，其反应的离子方程式为：CO22OH=COH2ODNaHCO3溶液和Na2CO3溶液可以用CaCl2溶液鉴别 答案D【考点提升训练】一、选择题1.(2012·武汉模拟)据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅

12、作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )A便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B自然界的含硅化合物易开采C硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D自然界中存在大量单质硅2.(2012·潍坊模拟)下列说法正确的是( )A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C.在粗硅的制取中，2C+SiO2Si+2CO硅被还原，所以硅的非金属性比碳强D.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反

13、应，然后通CO23.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ） A.NaHCO3饱和溶液 12 mol·L1盐酸 18.4 mol·L1H2SO4 B.Na2CO3饱和溶液 2 mol·L1H2SO4 NaOH饱和溶液 C.NaOH饱和溶液 2 mol·L1H2SO4 18.4 mol·L1H2SO4D.18.4 mol·L1H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 mol·L1H2

14、SO44.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是( )A.2C+SiO2 Si+2CO B.SiO22NaOH = Na2SiO3H2OC.Si2Cl2 SiCl4 D.SiCl42H2 Si4HCl5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是( )A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOHC.“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该

15、方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品6.下列离子方程式书写正确的是( )A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2 = CaCO3+H2OB.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2 = SiO32-+CO2C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH- = SiO32-+H2D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- = SiO32-+2H2O7.下列说法正确的是( )A工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石B刚玉、红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝C石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D二氧化硅是酸性氧化物，能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，

16、故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀8(2012·南通模拟)白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3，可用于制备耐火材料等，优质的白云石粉可作昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6 g白云石，加热到质量不再变化，收集到CO2为6.72 L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是()A白云石的化学式为CaCO3·MgCO3B残留固体质量为14.4gC取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO2 2.24LD27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl 0.3 mol9(2012·北师附中模拟)下列有关物质组成、性质和用途的说法中，

17、正确的是()A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域10.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2体积的关系可表示为11硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅12.有一粗硅，含杂质铁，取等质

18、量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)()A物质的量之比为11 B物质的量之比为12C质量之比为41 D质量之比为2113(2012·广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅14. (2012·山东师大附中模拟)下列各物质中，不能按 (

19、“”表示一步完成)关系相互转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2Na2SiO3DHNO3NONO215.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A氯化钙溶液 B石灰水 C饱和亚硫酸钠溶液 D水玻璃二、非选择题16.（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）NaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液铜片浓硫酸abNaOH溶液（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程

20、式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。17.(12分)(2012·济南模拟)为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(1)装置B中最适宜的试剂是_。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上