可逆电池的电动势及其应用-学生

1、4107 原电池是指： （ ）(A) 将电能转换成化学能的装置 (B) 将化学能转换成电能的装置 (C) 可以对外作电功的装置 (D) 对外作电功同时从环境吸热的装置 4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是：（ ）(A) (B) (C) (D) 4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ）(A) Pb(s)+SO42- PbSO4(s)+2e - (B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H

2、+2e - PbSO4(s)+2H2O(l) 4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 4113 满足电池能量可逆条件的要求是： （ ）(A) 电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C) 有限电流通过电池 (D) 有一无限小的电流通过电池 4115 下列可逆电极中，对OH 不可逆的

3、是： （ ）(A) Pt,H2(g)|OH (B) Pt,O2(g)|OH (C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH - 4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ）(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)|CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ ） (A)0.1 mol

4、3;kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol·kg-1 Na2SO4 (C) 0.01 mol·kg-1 Na2S (D) 0.1 mol·kg-1 NH3·H2O 4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是： （ ）(A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压 4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（ ）(A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确 (C) 伏特计本身电阻太大 (D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 4141 在应用电位计测定电动势的实验中，

5、通常必须用到：（ ）(A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为1的电解质溶液 4151 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ）(A)Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt 4152 将反应Hg(l) + Cl (aCl- = 1) + Fe3+ = + Fe2+设计成电池的表示式为：_。摩尔甘汞电极|Fe3+，Fe2+|Pt或Hg(l)|Hg2Cl2(s)|Cl ()|Fe3

6、+，Fe2+|Pt（2分）4153 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)设计成电池的表示式为：_。Pt,O2(g)|OH (aq)|Ag2O(s)|Ag(s)4154 将反应H+(a1)H+(a2)设计成电池的表示式为：_。Pt,H2(p$)|H+(a2)|H+(a1)|H2(p$),Pt4155 将反应Cl -(a1)Cl -(a2)设计成电池的表示式为：_。Pt,Cl2(p$)|Cl -(a1)|Cl -(a2)|Cl2(p$),Pt4156 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为：_。Hg(

7、l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)(aam)4157 将反应Hg22+ + SO42- Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：_。Hg(l)|Hg2SO4(s)|SO42-(aq)|Hg22+(a)|Hg(l)4158 将反应H2(g) + PbSO4(s) Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_。Pt,H2(g)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|Pb(s)4159 将反应H2(g) + I2(s) 2HI(aq)设计成电池的表示式为：_。Pt,H2(g)|HI(aq)|I2(s),Pt4160 将反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(aq)设计成

8、电池的表示式为：_。Pt,H2(g)|HCl(aq)|Cl2(s),Pt4165 电池短路时：（ ）(A) 电池的电动势趋于零 (B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Qp = DrHm (D) 瞬间可作极大电功 4167 298 K时，某电池E = 1.00 V，此电池可逆提供1F电量时的热效应为： （ ）(A)- 96 500 J (B)96 500 J (C)- 84 997 J (D)11 503 J 4168 使用盐桥，将反应Fe2+Ag+ = Fe3+Ag设计成的自发电池是： （ ）(A) Ag(s)|Ag+|Fe3+,Fe2+|Pt (B) Ag(s)|

9、AgCl(s)|Cl -|Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+|Ag+|Ag(s) (D) Pt|Fe3+,Fe2+|Cl -|AgCl(s)|Ag(s) 4169 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ）(A)KCl (B)NaNO3 (C)KNO3 (D)NH4Cl 4171 Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为： （ ）(A) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)|AgNO3(m

10、1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)|Zn(s)|ZnCl2(m2) 4173 一个电池E值的正或负可以用来说明： （ ）(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应自发进行的方向和限度 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡 4181 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V， Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)|KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当

11、电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：（ ）(A)5.16×107 (B)1.9×10-8 (C)1.17×108 (D)1.22×109 4182 p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（ ）(A)DrU>0, DrS>0 (B)DrU<0, DrS>0 (C) DrU>0, DrS<0 (D) DrU<0, DrS<0 4194 已知Tl+e -=Tl(s)，E1 (Tl

12、+|Tl)= - 0.34 VTl3+3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3+2e -=Tl+的E3值为：（ ）(A)1.06 V (B)0.38 V (C)1.25 V (D)0.83 V 4195 为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：_ Cu(s)|Cu+(aq)|I (aq)|CuI(s)|Cu(s)_。4197 当电池的电动势E=0时，表示： （ ）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1 4198 反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnS

13、O4(aq)+H2(p)在298 K和p压力下，反应的热力学函数变化值分别为DrHm (1)，DrSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为DrHm(2)，DrSm(2)和Q2。则其间关系为： （ ）(A) (B) (C) (D) 4202 下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？ ( ) (A) ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (B) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt (C) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag (D) PtH2(g)HCl(aq)Cl2(g)Pt 4205 下列对原

14、电池的描述哪个是不准确的: ( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 4216 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行 4219 电池反应为 2 Fe3+CH3CHOH2O2 Fe2+CH3COOH2 H+的电池是_ _ . PtCH3CHO,CH3COOH,H2O,H+Fe3+,Fe2+Pt 4224 用对消法测定由电极 Ag(s)AgNO3(aq)

15、与电极 Ag,AgCl(s)KCl(aq) 组成的电池的 电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥 4227 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行， 则： ( ) (A) E 为负 (B) E为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 4235 化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为： _ Ni(s)Ni(OH)2(s)NaOH(aq)H2(g)Pt _ 4236 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：

16、 ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 4248 某电池反应为 2 Hg(l)O22 H2O(l)2 Hg2+4 OH-,当电池反应达平衡时,电池 的 E 必然是: ( ) (A) E >0 (B) E =E (C) E <0 (D) E =0 4251 298 K 时， (Au+/Au) = 1.68 V， (Au3+/Au) = 1.50 V， (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 2Fe2+ Au3+= 2Fe3+ Au+的平衡常数K= ( ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10

17、-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23 设计成电池 PtFe2+,Fe3+Au3+,Au+Pt f$= (Au3+/Au+) = 1.41V E$= 0.64 V 4259 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/ - 20) - 9.5×10-7(t/ - 20)2 298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4260 如下说法中，正确的是： ( ) (A) 原电池反应的 DH <

18、Qp (B) 原电池反应的 DH = Qr (C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 4261 25时，电池反应 Ag + Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 DrSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (¶E/¶T ) 为： ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·

19、K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1 4283 一个可以重复使用的充电电池以 1.8 V 的输出电压放电，然后用 2.2 V 的电压充 电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为： (dU = dQ -dW) ( ) (A) W < 0， Q < 0， DG = 0 (B) W > 0， Q < 0， DG < 0 (C) W > 0， Q > 0， DG < 0 (D) W < 0， Q > 0， DG = 0 4287 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A

20、(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反 应的摩尔等压反应热为 多少？ ( ) (A) -80 kJ·mol-1 (B) -230 kJ·mol-1 (C) -232.5 kJ·mol-1 (D) -277.5 kJ·mol-1 4288 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可

21、以对外输出的电能，理论上应该为： ( ) (A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ (C) 1.5 V 5W kJ Wf = zEF = QE= ItE I, E分别相同，但t (大)5t (小) (D) 7.5 V 5W kJ 4289 25时， (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V， (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应 2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的DrG为 ( ) (A) -268.7 kJ·mol-1 (B) -177.8 kJ·mol-1 (C) -119.9 k

22、J·mol-1 (D) 119.9 kJ·mol-1 4294 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值DrHm为: ( ) (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) 100 J 4297 恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( ) (A) DH = Q (B) DH < Q DH = DG + TDS = Wf + Qr (C) DH > Q (D) DH与Q的 关系不定 4301 已知 (Cl2,Cl-) = 1.3595 V， 下列反应 Cl2(p) + H2(p)

23、 = H+ (pH=0, g (H+)=1) + Cl-(g (Cl-)=1)的 DrGm值为： ( ) (A) -131.2 kJ·mol-1 (B) 131.2 kJ·mol-1 (C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1 pH = 0 (H+) = 1 H+ = 1 mol·kg-1 则 Cl- = 1 mol·kg-1 DrGm= DrG= -zE$F = -131.2 kJ·mol-1 4314 某电池反应为: Hg2Cl2(s)H2(p)2 Hg(l)2 H+(a=1)2 Cl

24、-(a=1) 已知:E0.268 V, (¶E/¶T)p-3.2×10-4 V·K-1, 则DrSm为： ( ) (A) -61.76 J·K-1·mol-1 (B) -30.88 J·K-1·mol-1 (C) 62.028 J·K-1·mol-1 (D) -0.268 J·K-1·mol-1 4315 某燃料电池的反应为： H2(g)O2(g)H2O(g) 在 400 K 时的 DrHm和 DrSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 50 J·K

25、-1·mol-1,则该 电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 4332 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则: ( ) (A) QR0 (B) QRDH (C) QRTDS (D) QRDU 4333 电池 Pt,H2(10 kPa)HCl(1.0 mol·kg-1)H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_ E=_V。非自发, E= -0.0295 V 4334 298 K时,反应为 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数

26、 K为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 4336 298 K 时电池反应 AgHg2Cl2AgClHg 的DSm为32.9 J·K-1·mol-1,电池的E0.0193 V,则其温度系数(¶E/¶T)p为 ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 3.4×10-4 V·K-1 (C) 1.76×10-2 V·K-1 (D) 1.1×10-6 V

27、83;K-1 4338 氢氧燃料电池的反应为 H2(p)O2(p)H2O(l),在 298 K时,E= 1.229 V, 则电池反应的平衡常数 K为： ( ) (A) 1.0 (B) 1.44×1020 (C) 3.79×1041 (D) 0 4339 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( ) (A) QRDH (B) QRzFT(¶E/¶T)p (C) QRzFE(¶E/¶T)p (D) QRnEF 4340 对于 ERT/(zF) ln K 一式,正确理解是 ： ( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态

28、 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 4344 能斯特方程中E=E，E的物理意义是：（ ）(A) 时电池的电动势 (B) 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势 (C) 时的电动势 (D) 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势 4346 电极反应 Fe3+e -Fe2+ 的E=0.771 V， DrGm= - 74.4 kJ·mol-1，K=1.10×1013，这表示： （ ）(A) 电极反应完成的程度很大 (B) K只有数值上的意义，但不说明其他问题 (C) 电

29、极反应是自发的 (D) Fe3+(a1=1)+H2(p$)Fe2+(a2=1)+H+(a3=1)的反应完成程度很大 4347 电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： （ ）(A)QR=DrHm (B)QR=zFT (C)QR=zEF (D)QR=DrHm+DrGm 4361 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ）(A) 电极表面状态 (B) 溶液中相关离子浓度 (C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小 4362 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ）(A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两

30、者无确定关系 (D) 两者成反比关系 相关离子浓度越大，扩散层厚度越小4366 常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：(A) E1>E2 (B)E1<E2 (B) (C)E1=E2 (D)无法判断 4371 在电极溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 d 与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是： ( ) (A) m增大,d 增大 (B) m增大,d 变小 (C)

31、两者无关 (D) 两者关系不确定 4372 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 4373 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p)H+(a=1), (2)CuPt,H2(p)H+(a=1),(3) CuHg(l)Pt,H2(p)H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 4374 Zn(s)插在 ZnSO4a(Zn2+)=1溶液中,界面上的电势差为,从电极电势表中查得 (Zn2+,Zn)为0.763 V, 则： ( ) (A) 0.763 V (B) >0.763 V (C) <0.763 V (D) 无法比较 4381 电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+AgAg+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02 mol·kg-