从实验学化学单元测试题含答案

1、从实验学化学单元测试题时量 90分钟 总分 100分可能用到的相对原子质量 S 32 O 16 K 39 N 14 C12 H 1一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2.下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒D漏斗3.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4关于粗盐提纯的

2、下列说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D6某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57.下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，

3、各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8.下列实验操作正确的是()A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压

4、下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，22.4L H2O的质量为18克10若某原子的摩尔质量为M g·mol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. g C. g D. g11.下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为602×1023D2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

5、12.下列有关0.2mol·L1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·L1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2mol·L1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA13下列实验能达到目的的是()。A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质14.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标

6、准状况)，该气体的摩尔质量是A28.4 B28.4 g·mol 1 C71 D71 g·mol115.下列配制的溶液浓度偏高的是()。A配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 gNaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线16. 下列叙述中不正确的是()A质量相等的O2和O3中所含原子数相等B物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等C质量相等的NO和NO2中所含氮原子数相等D物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等17. 下列

7、溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol·L1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol·L1 CaCl2溶液C50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 D25 mL 5 mol·L1 HCl溶液18.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A18.4mol·L134.7% B20.4mol·L138.5%C18.4mol·L138.5%

8、 D20.4mol·L134.7%请将选择题答案填入下表中题号123456789答案DCACACBAB题号101112131415161718答案CBABDDCBA二填空题19（12分）质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 _5:4_,所含硫原子的个数之比为_5:4_,所含氧原子的个数之比_5:6_；8克CH4的物质的量是_0.5_mol,含氢原子_1.204_×1024_个，其在标况下的体积为_11.2_L.20（12分）在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_偏低_(

9、2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。_偏低_(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_无影响_定容时，俯视容量瓶颈上的刻度线。 偏低21（12分）已知NH4HCO3NH3CO2H2O。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案： NH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O(1)操作中盛放药品一般选用_坩埚_(填仪器名称)，反应的化学方程式为_ (2)操作BaCl2溶液为什么要过量，其理由是将SO42沉淀完全。(3)操作用到的玻璃仪器有： 烧杯、玻璃棒、漏斗，(4)此设计方案最大的不足之处是 加热煮沸之前未加HCl将Na2CO3除去。22（3+4+3分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.