辅导：32水溶液酸碱中和滴定课件(学生版)

1、八、水溶液酸碱中和滴定最新考纲1了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考点一水的电离1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数KWH·OH。(1)室温下：KW1×1014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，以及它们之间的定量关系。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，KW增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K

2、W不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，KW不变。探究思考1常温下，在pH2的盐酸中由水电离出来的H与OH之间的关系是什么？答案盐酸抑制水的电离，电离程度减小，水电离出的HOH1.0×1012 mol·L1。2对于平衡体系H2OHOH完成表格体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度OHH酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小3.求算下列溶液中H2O电离出的H和OH。(1)pH2的H2SO

3、4溶液H_，OH_。(2)pH10的NaOH溶液H_，OH_。(3)pH2的NH4Cl溶液H_。(4)pH10的Na2CO3溶液OH_。答案(1)1012mol·L11012mol·L1(2)1010 mol·L11010 mol·L1(3)102 mol·L1(4)104 mol·L1【示例1】 (2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()。ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液思维启迪 盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。解析NaHSO4电离生成的H能抑制水的

4、电离，选项A错误；KF电离生成的F能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na和I对水的电离平衡没有影响，选项D正确。答案D【示例2】 (2011·四川理综，9)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()。A1101010109 B155×1095×108C1201010109 D1101

5、04109解析25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的H1014mol·L1；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中OH0.05 mol·L1×20.1 mol·L1，根据KWH·OH1.0×1014，则由水电离出的H1013mol·L1；pH10的Na2S溶液中由水电离出的H104mol·L1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的H105 mol·L1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。答案A1(2013

6、·广东汕头二模，11)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()。A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，H降低D将水加热，KW增大，pH不变2(2013·烟台模拟)室温下，在pH12的某溶液中，甲、乙、丙、丁四位同学计算由水电离出的OH分别为甲：1.0×107mol·L1；乙：1.0×106mol·L1；丙：1.0×102mol·L1；丁：1.0×1012mol·L1。其

7、中你认为可能正确的数据是()。A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁3下列说法正确的是()。A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变(2013·天津，5A)B25 与60 时，水的pH相等(2012·福建，10B)C25 时NH4Cl溶液的KW小于100 NaCl溶液的KW(2011·天津，5A)D由水电离的H1×1014 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO能大量共存(2010·江苏，6B)有关KW的两点理解1KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有HH2OOHH2O如酸性溶液中：H酸HH2O

8、3;OHH2OKW碱性溶液中：OH碱OHH2O·HH2OKW2水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不同而已。考点二溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小。(将“>”、“”或“<”填在下表空格中)酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中H>OHHOHH<OH2.pH(1)定义式：pHlg_OH。(2)溶液的酸碱性与pH的关系：室温下：3pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的p

9、H。(2)注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广范pH试纸只能测出pH的整数值。探究思考1pH7的溶液一定是中性溶液吗？答案pH7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 时，pH6的溶液为中性溶液，pH7时为碱性溶液。2判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()。(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()。(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()。(5)pH

10、3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()。(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()。(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()。(8)pH2的HCl和pH12的NH3·H2O等体积混合()。答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性【示例3】 (2013·山东理综，13)某温度下，向一定体积0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()。AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3C

11、OO)>c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积思维启迪 弱酸与强碱的反应特点；电荷守恒的应用；影响水的电离平衡的因素。解析M点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，Q点pOHpH，溶液呈中性；N点为滴入过量NaOH时的情况，溶液呈碱性。A项，M点溶液显酸性，溶质为少量CH3COONa和大量CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为大量CH3COONa和少量CH3COOH，则M点的导电能力弱于Q点，错误。B项，N点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na)>c(CH3COO)，错误。C项，由于M点对应c(H)与N点对应的c(

12、OH)相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。D项，当NaOH溶液体积与CH3COOH体积相同时，正好生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，而Q点溶液呈中性，所以NaOH溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。答案C【示例4】 (2012·浙江理综，12)下列说法正确的是()。A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 mol·L1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的

13、浓度均约为0.1 mol·L1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L1盐酸、0.1 mol·L1氯化镁溶液、0.1 mol·L1硝酸银溶液中，Ag浓度：科学审题 pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH的变化特点；弱电解质电离平衡的特点；沉淀溶解平衡的影响因素及Ksp的应用。解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的电离程度比HA的水解程度大，

14、而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH>7，若所得溶液的pH7说明碱不足，C项正确；Ag浓度最大是，其次是，最小是，D项错误。答案C1(2013·淄博模拟)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()。Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 22(2013·宿州调研，12)在T 时，Ba(OH)2的稀溶液中H10amol/L，OH10bmol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的

15、盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假如溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是()。Aa8 Bb4Cc9 Dd63(2013·全国卷，13)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。M2b mol·L1时，溶液的pH等于()。A.lg B.lgC14lg D14lg溶液pH的计算方法1单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L1，Hnc mol·L1，pHlgHlg nc。强碱溶液(

16、25 )：如B(OH)n，设浓度为c mol·L1，H mol·L1，pHlg H14lg nc。2混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出H混，再据此求pH。H混。(2)两种强碱混合：先求出OH混，再据KW求出H混，最后求pH。OH混。(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。H混或OH混考点三酸碱中和滴定1实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。其中酸碱中和滴定的关键是：(1)准确测定标准

17、液的体积。(2)准确判断滴定终点。2实验用品(1)仪器酸式滴定管如图(A)、碱式滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管盛装，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装。碱性的试剂一般用碱式滴定管盛装，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开，所以不能用酸式滴定管盛装。3实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：洗涤注碱液加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，

18、视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.08.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.210.0浅红色>10.0红色5.中和滴定的误差分析依据原理c(标准)·V(标准)c(待测)·V(待测)，则有c(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。探究思考1酸式滴定管怎样查漏？答案向已洗净的滴定

19、管中装上一定体积的水，安置在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180°，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。2滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？答案滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。3以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，完成下列有关误差分析的表格步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏

20、高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【示例5】 下列说法错误的是()。A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗(2013·海南，11A)B“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(2011·浙江理综，8C)C用0.200 0 mol·L1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(2012·浙江理综，12C)D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(2012·山东，11A)解析锥形瓶不能润洗。答案D1(2013·济南模拟)下列有关中和滴定的叙述正确的是()。A滴定时，标准液的浓度一定越小越好B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化2常温下，用0.100 0 m