上海市长宁、嘉定区2020届高三“一模”考试化学试题(有答案)(已审阅)

1、长宁区、嘉定区第一学期高三教学质量检测化学试卷总分值 100 分,测试时间 60 分钟请在做题卷上做题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题此题共 40 分,每题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在做题卷上1 .以下物质属于电解质的是A.Cl2B.KNO3C,SO2D.Al2 .化学科学需要借助化学专用语言描述,以下有关化学用语正确的选项是A,氯原子的电子排布式 3s23p5B.Cl-的结构示意图17C.氯离子的电子式 ClD,质量数为 37 的氯原子 37.3 .用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中,不必用到的是A.甲基橙 B,圆底烧瓶 C.锥形瓶4 .不能用勒

2、夏特列原理解释的是A,使用铁触媒,加快合成氨反响速率B,过量空气有利于 SO2转化为 SO3C.翻开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出D,配置 FeCl3溶液时,参加少量盐酸D.滴定管C.均采用边反响边蒸储的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量5 .关于右图装置工作时的表达错误的选项是A.锌作负极B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D.锌片的电极反响式为：Zn-2e-Zn2+6 .以下反响中,反响物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是A.铜与硝酸反响 B.明矶溶液与烧碱溶液反响C.碳酸钠溶液和盐酸反响 D,硫在氧气中燃烧7 .Al、Fe 都是重要的金属元素.以下说法正确的选项是A.两者对应的氧化物均

3、为碱性氧化物B.两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反响C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中D.制备 A1C13、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8 .下面是合成氨的简要流程示意图：:黑一呼噩斯卞萨蓟X沿 X 路线回去的物质是A.N2和 H2B,催化齐1JC.N2D.H29 .以下关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的选项是A.均采用水浴加热 B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量10 .元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,以下说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最

4、外层都到达 8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同11 .以下姓在光照下与氯气反响,只生成一种一氯代物的有A.2-甲基丙烷 B.异戊烷 C.乙苯 D.2,2-二甲基丙烷12 .以下对同系物归纳错误的选项是A.同系物都符合同一通式B.同系物彼此在组成上相差一个或假设干个某种原子团C,同系物具有相同的最简式D.同系物的结构相似13 .以下有关实验事实的解释正确的选项是A.高钮酸钾溶液中通入 SO2后,颜色褪去,SO2表现了漂白性B.铁粉投入同浓度的 Cu(NO3)2和 AgNO3混合液先析出 Ag,说明 Ag+氧化性比Cu2+强C.常温下,将铝片放入浓硫酸中无

5、明显现象,说明铝和冷的浓硫酸完全不反响D.在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性14 .以下物质中含有 NA个氯化氢分子的是A,将 lmolH2和 1molCl2光照或点燃后的产物B.6.021023个 HCl 气体分子C.室温下,将 ImolHCl 气体通入 100mL 水中所得溶液D.室温下,73gHCl 气体15 .1mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出 393kJ 的热量,以下热化学方程式表示正确的选项是A.C(s)+O2(g)一 CO(g)+393kJB.C+O2-CO2+393kJC.C(s)+O2(g)一 CO(g)-393kJD.C(s)+1/2O2(g)一

6、 CO(g)+393kJ16 .以下实验事实可用来证实氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化铝溶液反响生成氢氧化铝沉淀B,钱盐受热易分解C.1mol/L 的氨水可以使酚吹试液变红D.常温下 0.1mol/L 的氯化俊溶液的 pH 为 517 .以下性质递变不正确的选项是A,酸性：HClO4H2SO4H3PO4B,半径：Cl-Na+F-C.热稳定性：HFH2OPH3D,复原性：Cl-Br-、“或“二.假设产生 3.55gC12,转移电子的物质的量为：.：新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 C12的总反响具有更好的催化活性.27.新型 RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：选填“变大了、“变小

7、了或“无影响0实验测得在一定压强下,该反响的 HC1平衡转化率随温度变化的0HC1-T 曲线如以下图,那么该反响是选填“放热反响、“吸热反响或“没有明显的放热或吸热；A、B 两点的平衡常数 KA与 KB中较大的是28 .假设其它条件不变,压缩体积使压强增大,那么如CI将选填“增大、“减小或“不变,并简要说明理由：.29 .一定条件下,2 升密闭容器中,测得反响过程中 nC12的数据如下：(min)02.04.06.08.0n(C12)/10-3mol01.83.75.47.22.06.0min 内以 HC1 的变化表示的反响速率.30 .C12用途广泛,写出用 C12制备漂粉精的化学方程式：其

8、中漂粉精的有效成分是：填物质名称,它在空气中易变质的主要原因是：.四、15 分工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱.31 .实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子.某粗盐样品主要含Ca2+、Mg2+,提纯该粗盐时,可考虑在粗盐水中参加沉淀剂 A、B 除杂质沉淀剂 A 来源于石灰窑厂,写出 A、B 的化学式.A、B、32 .上述实验操作依次为：取样、沉淀、参加盐酸调 pH、冷却结晶.33 .以上“参加盐酸调 pH目的是34 .写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反响的化学方程式:35 .氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：,由于：.该过程没有析出碳酸钠晶体

9、,其原因是.36 .标准状况下,吸收 11.2 升二氧化碳气体,理论上至少需要 1mol/L 的氨水体积为 mLo五、14 分化合物 X 是一种有机合成中间体,某研究小组采用如下路线合成 X 和一种常见的高分子化合物 Do 首先合成 D 和乙醇,路线如下:37 .A 是一种常见的气态姓:.写成 A 分子的结构式,C-D 的化学方程式是,该反响的类型是：38 .写出化合物 B 的结构简式,实验制取 B 反响的化学方进一步合成 X 线路如下:：化合物 E 的结构中有 2 个甲基一田匚HQXaeRCOO&+歌第工8的三rKCOCHCOOR39 .写出 FHX 的化学方程式是反响类型是.HO催

10、化催化C惟化剂In|GHad尸6D|程式乙醇中官能团的名称是40 .假设 G 中混有 F,请用化学方法检验 F 的存在要求写出简要操作、实验现象和结论、选择题此题共 40 分,每题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在做题卷上题号12345678910答案BBBACDDADB题号11121314151617181920答案DCBBADBBCD二、此题共 15 分21、共 4 分61 分；21 分；有淡黄色粉末和无色液体生成2 分；22、共 2 分H2SO4；催化、吸水.H田：N:町共 3 分1 分23、；取适量待测液于试管中,参加适量 NaOH 溶液后加热,假设产生无色有刺激性气味的气体,且能

11、使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么证实溶液中含有俊根离子2 分;24、共 3 分O1 分；2 分；25、共 3 分分子1 分；H2SO4+2NH3-NH42SO42 分.三、16 分26、共 4 分4eJ1编牝刑UiCl+Qi.,r2C1-.餐,口 q*s#2 分；1 分；0.1mol1 分.27、共 3 分无影响；放热反响；KA;28、共 3 分增大1 分；当 T 方 250 时,水为气态,正向是气体分子个数减少的反响,增大压强,平衡右移,阳ci增大2 分；29、共 2 分9X10-4mol/Lmin;30、共 4 分2Cl2+2CaOH2-CaClO2+CaCl2+2H2O2 分；次氯酸钙1 分；次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反响生成次氯酸,次氯酸不稳定易见光分解,导致漂白粉失效1 分四、15 分31、共 2 分CaOH2或 CaO;Na2CO3；32、共 3 分溶解；过滤；蒸发；33、共 2 分中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；34、共 2 分NaCl+NH3+H2O+CO2-NaHCO3j+NHCl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T；35、共 4 分先通入氨气后通入二氧化碳1 分；氨气的溶解度较大,且生成的氨水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收2 分；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大1 分;36