课件1：6.1.3 设计原电池 化学电源 【人教版高中化学 必修第二册 】_第1页
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文档简介

1、第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第3课时设计原电池化学电源学习目标学习目标1 学会设计简单的原电池。2知道常见化学电源的特点3借助原电池装置和原理的学习，体会化学能到电能的直接转化，提高模型认知能力。联想质疑一、原电池原理的应用一、原电池原理的应用问题探讨提示：将锌片与锡片用导线相连，浸入稀H2SO4中，发现锌片逐渐溶解、锡片表面有气泡产生，即锌作原电池的负极，锡作原电池的正极，可知，金属性：锌锡。 归纳总结知识运用CA1780年意大利著名生物学家伽伐尼做了如下实验：用一根铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生颤抖。善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了

2、疑问：为什么只有青蛙腿与铜器和铁器接触时才发生抽搐？伏打用实验证明，两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿才会抽搐，其原因是构成了原电池，有电流产生。这就是举世闻名的伏打电池的来源。如图为银锌纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag，其中一个电极反应为Ag2OH2O2e=2Ag2OH。联想质疑二、化学电源二、化学电源问题探讨提示：正、负材料分别是Ag2O和Zn；根据电池总反应可知，Zn失去电子被氧化，发生氧化反应的是负极材料；Ag2O得电子被还原，发生还原反应的是正极材料。归纳总结(2)改进在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池。将电池

3、内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。2二次电池二次电池(1)特点充电电池又称为二次电池。它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。(2)功能充电电池可实现化学能与电能的相互转化，表示如下：工作原理放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。充电时二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应。3燃料电池燃料电池(1)含义：燃料电池是一种将燃料(如H2、CH4、乙醇等)和氧化剂(如O2)的化学能直接转化为电能的装置。(2)特点：清洁、安全、高效等。(3)举例：氢氧燃料电池中，负极失电子的物质为H2，正极得电子的物质为O2。电解质溶液负极正极酸性(H)H22e=2HO24H4e=2H2O碱性(OH) H22e2OH=2H2OO22H2O4e=4OH氢氧燃料电池在不同的介质中的总反应相同，均为2H2O2=2H2O。但正、负极反应与电解质溶液有关，正、负极

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