水的电离和溶液的酸碱性练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上水的电离和溶液的酸碱性练习题1313 K时，水的KW3.0×1014，则在313 K时，c(H)1.0×107 mol/L的溶液()A呈酸性B呈中性 C呈碱性 D无法判断2等浓度的下列稀溶液：乙酸盐酸碳酸硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是()A B C D3双选题下列溶液一定呈酸性的是()Ac(H)106mol/L的溶液 BpH<7的溶液Cc(H)>c(OH)的溶液D使紫色石蕊试液呈红色的溶液4下列说法正确的是()A不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱

2、性D某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.45之间5下列溶液中与1.0×105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍6现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液7双选题25时，某溶液由水电离出的c(H)1×10

3、12 mol/L，则该溶液的pH可能为()A12 B7C6 D28下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1×106 mol/L的溶液一定显酸性9喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性 纸张偏碱性A BC D10常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101

4、D该溶液中由水电离出的c(H)水×c(OH)水1×101411甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为()A101 B110C21 D1212如果25时KW1×1014，t(t>25)时KW1×1012，这说明()At时水的电离程度较大B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和T(温度)无直接关系13常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOHA110100 B0112 C141312 D1413214双选题给蒸馏水中

5、滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)·c(OH)乘积不变BpH增大了Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)增加了15由水电离出的c(OH)1×1013 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、AlO、Na、K BFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl DAl3、SO、NH、Cl16 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是()A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C将水加热平衡正向移动，KW变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变17双选题常温下，某溶液中

6、由水电离出来的c(H)1.0×1013 mol/L，该溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液18一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKW B.C. Dc(OH)19下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW1×101420常温下，在0.1 mol/LCH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.0×1014 B1.0×1

7、013C1.32×1014 D1.32×101521某温度时，测得纯水中c(H)2.4×107 mol/L，则c(OH)为()A2.4×107 mol/L B1.0×107 mol/LC. mol/L D无法确定22关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，c(H)·c(OH)1×1014B纯水中，25时，c(H)·c(OH)1×1014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)·c(OH)1×1014DKW值随温度升高而增大23、60mL0.5mol·LNaO

8、H溶液和40mL0.4mol·L的H2SO4相混合后，溶液的pH约为 0517213224、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定25、pH试纸使用操作中正确的是（ ）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照26. 下列溶液一定显酸性的是A.溶液中c(H+) > c(OH-) B.溶液中含有OH-离子C

9、.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液 D.pH = 7的溶液27、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ） AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸).CV(酸)2V(碱) D.V(碱)2V(酸)28有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H

10、)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_溶液，原因_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸。若能，简述操作过程。_。A紫色石蕊试液 B蒸馏水 CBaCl2溶液 DpH试纸29(1)25时，0.05 mol·L1H2SO4溶液的pH_，001 mol/L NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2×107 mol/L，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5×104 mol/L，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。30下表是不同温度下水的离

11、子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>” “<”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH的浓度为_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，

12、则V1V2_。31水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。32计算25时下列溶液的pH：(1)1 mL pH2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH_。(2)0.001 mol/L的盐酸，pH_。(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH_。(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH_。33 (1

13、)某温度(t)时，水的KW1×1012，则该温度(填“>” “<”或“”)_25，其理由是_。(2)该温度下，在c(H)1×107 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)_ mol/L。34在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。35 (1)25时，10 L水中含OH的物质的量为_ mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)(2)25时，1 g水中含H的个数为_个。36某同学为

14、探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0×107mol/L增大c(OH)1.0×107mol/L增大c(H)和c(OH)大小较c(H)c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)

15、水的电离平衡移动向不移动KW值1.0×1014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。37某温度下，纯水中的c(H)2×107 mol/L，则此时c(OH)_。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5×106 mol/L，则c(OH)_，由水电离出的c(H)为_。38、0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H）= 、 c（OH-）= 由水电离出的c（OH-）水= 、 c（H）水= 39、0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）=、c（H）=、由水电离出的c（OH-）水=、 c（H）水= 0.1mol/L的NaC

16、l溶液中， c（OH-）=、c（H）=40、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值及PH值？41、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液42、（1）1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。（2）pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。43、在25时，pH值等于1的盐酸溶液和p

17、H值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于44、在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于45、在25时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？46、在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？47、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL 48、在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问：（1）若