浙工大《无机及分析化学》试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上无机及分析化学试题本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“”，错误者打“×”）1从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ）2无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。（ ）3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ） 5同一分析试样在

2、多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。 （ ）6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。（ ）7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ）9根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）10某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ）11分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）12用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）13朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（

3、）14H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ）15氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）16酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）17在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）18基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）19铬黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ）20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。（ ）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法正确的是A、rGm越负，反应速率越快。 B

4、、rHm越负，反应速率越快。C、活化能越大，反应速率越快。 D、活化能越小，反应速率越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？A、rHm0，rSm0，高温。 B、rHm0，rSm0，低温。C、rHm0，rSm0，高温。 D、rHm0，rSm0，低温。3、已知下列四个反应的rHm298，其中液态水的标准生成热是：A、2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298（1）B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298（2）C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298（3）D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298（4）4、在HAc溶液中，加入N

5、aAc会导致：A、同离子效应 B、同离子效应和盐效应C、盐效应 D、降低溶液中Ac浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+BC，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：A、3倍 B、2倍 C、9倍 D、不变6、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+ 值，若增大溶液的pH，原电池的电动势将：A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断7、下述物质不能起酸作用的是：A、HSO4 B、NH4+ C、H2O D、NaH8、决定弱酸强弱的因素是A、浓度 B、电离度 C、电离常数 D、溶解度

6、9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×1012,Cd(OH)2的Ksp=3.2×1014，那么它们在水中的溶解度：A、CdCO3Cd(OH)2 B、CdCO3Cd(OH)2B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A、Li B、Be C、B D、都一样11、下列说法欠妥的是A、配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。B、螯合物以六员环、五员环较稳定。C、配位数就是配位体的个数。D、二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定。12、质量分数为

7、5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g ·mol-1 M（NaCl）58.5 g ·mol-1 ）A、5.8%(g/g)蔗糖溶液 B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液 D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ ·mol-1，其相应的热化学方程式是：A、C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ

8、·mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm298（2）=-965.6 kJ ·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm298（3）=-965.6 kJ ·mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm298（4）=-965.6 kJ ·mol-115、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍16、Ag2S的溶度积Ksp

9、的表示式为：A、Ksp=c(Ag+)c(s2-) B、Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2C、Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) D、Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 17、对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断18、20时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100时是3.34g/100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能确定19、0.02mol ·L-1的NH4Cl溶液的pH是：A、4

10、 B、8.2 C、5.47 D、6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：A、pH±1 B、Ka±1 C、Kb±1 D、pKa±121、升高温度能加快反应速率的主要原因是：A、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。B、能提高反应的活化能。C、能加快反应物的消耗。D、能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：A、1mol ·L-1 cZn(CN)42- Kd=2×10-17B、1mol ·L-1 cZn(NH3)42 Kf=2.8×109C、1mol ·L-1 cZn(OH)42- Kd=2.5

11、×10-16D、1mol ·L-1 Zn(SCN)42- pKf=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：A、K1K2 B、K1K2 C、K1×K2 D、K1/K224、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？A、NaCl B、CaCl2 C、AlCl3 D、CsCl 25、反应（1）2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ ·mol-1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH

12、3(g) rGm= -16.7KJ ·mol-1A、反（1）较反应（2）快。B、反应（2）较反应（1）快。C、两反应速度相同。D、无法判断两反应速度。三、计算题（共30分，每小题10分）1. 分析FeSO4·7H2O含量，现用KMnO4法测定，问：（1）配制c(1/5 KMnO4)0.1mol ·L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量分数是多少？（已知：M(FeSO4&#

13、183;7H2O)278.0g ·mol-1，M(KMnO4)158.03 g ·mol-1，M(Na2C2O4)134.0 g ·mol-1）2在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的rH =400.3kJ ·mol-1, rS =189.6J·K-1·mol-1，问：（1）在25时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。3.现取某含铁试液2.00mL定容至100.0ml，从中吸取2.00 mL显色定容至50.00ml，用1cm

14、比色皿测得透光率为39.8，已知显色化合物的1.1×104L ·mol-1 ·cm-1，求该试液的铁含量为多少g ·L-1？（MFe：55.85g ·mol-1）模拟试题（1）参考答案一、判断题：（共20分，每小题1分）1234×5×67×8×9×10×11×12×13×14×15×16×171819×20二、选择题：（共50分，每小题25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D1

15、6D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、计算题：（共30分，每小题10分）1、（1）m(KMnO4)=0.1×2×=6.3(g) （3分）（2）=0.1012mol ·L-1 （3分）（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80 （4分）2、fGm = fHm - TrSm = 400.3-298×189.6×10-3 = 344（kJ·mol-1）因fGm0，故在该条件下，反应不能自发进行。 （4分）反应的fHm >0、rSm >0,升高温度有利于反应的进行 （2分）（4分

16、）3、A -lgT -lg0.398 0.400 = bc （3分） (3分) （4分）无机及分析化学试题（2）本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（每题2分，共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择 ( ) （ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V） A. SnCl4 B. K2Cr2O7C. KMnO4 D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常

17、数PbSO4(S) Pb2+SO42- Ksp(1)PbS(S) Pb2+S2- Ksp(2)反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )A. KSP(1) . Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2)C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )23. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )A. , K1 B. , C. , K2 D. , K24. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )A. B.

18、C. D. 25. 的数值随pH的升高而 ( )A. 增大 B. 不变C. 减少 D. 无法判断6. 用AgNO3处理Fe(H2O)5ClBr溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBr B. AgClC. AgBr和AgCl D. Fe(OH)37. 已知KfAg(NH3)2+<KfAg(CN)2-下列情况中能溶解AgCl最多的是 ( )A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl 8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na

19、2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 青 ( )A. 10-5 mol·L-1 B. 10-5 mol·L-1 C. =10-5 mol·L-1 D. =10-4 mol·L-19. Pb2+离子的价电子层结构是 （ ）A. 6s26p2 B. 5s25p2 C. 6s2 D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）A.

20、3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，ABC三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的 （ ）A. 3倍 B. 9倍C. 2倍 D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）A. rGm越负，反应速率越快 B. rHm越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快 D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的为正, 为正，下列说法正确的是 （ ）A. 低温下

21、自发过程,高温下非自发过程 B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 oC时大于15 oC时C. 18 oC时, c(OH-)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A.

22、绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差 16. 用计算器算得 ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 ( ) A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式18. 已知pKb(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是

23、( ) A. 甲基橙（pKa=3.4） B. 溴甲酚兰（pKa=4.1） C. 甲基红（pKa=5.0） D. 酚酞（pKa=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( ) A. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ B. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正 D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·

24、;L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是 ( )A. 容量瓶 B. 吸量管C. 量筒 D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )A. 滴定开始时 B. 标准溶液滴定了近50时C. 标准溶液滴定了近75 D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ）A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )A. 提高酸度， B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 C. 减小的数值，增大突跃范围 D.

25、防止Fe2+的水解 25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(每题1分，共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低 。3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高 。4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。 5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相

26、同 。6. 根据电离平衡: H2S2H+S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7. Cu(NH3)42+的稳定常数比Cu(en)22+的稳定常数小，因为Cu(en)22+是螯合物 。8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加OH-也增加 。9. 化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在 。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为： 17.Q检验法进行数据处理时，若Q计Q0.90时，该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L-1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0