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1、高考提分微课高考提分微课(4)(4)与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写-2-1.连续型主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物用量有关。书写时首先判断出某种反应物是否过量,再根据原理书写。-3-4-2.先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。解答时先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方程式。-5-6-7-3.配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反

2、应(有剩余或不足),因而跟用量有关。酸式盐与碱反应的离子方程式常用“定1法”:根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质参与两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。-8-9-典例下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是() 答案解析解析关闭判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不再发生化学反应。用假设法判断,若H+最先与Al(OH)4-反应生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中的OH-反应生成Al(OH)4-,故A项错误;氯气依次氧化I-、Fe2+、Br-,因

3、为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,故B项错误;C项中氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾能与氢氧化钡发生反应,C项错误;氧化性顺序: Ag+Fe3+Cu2+H+,故D项正确。 答案解析关闭D-10-归纳总结书写氧化还原反应型离子方程式的技巧第一步:确定反应的先后顺序(如氧化性:HNO3Fe3+,还原性:I-Fe2+Br-)。若向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应。第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I-与Cl2反应:2I-+Cl2=2Cl-+I2;足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I-和Fe2+均能与Cl2发生反应:2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-。第三步:用“少量定1法”书写离子方程式,即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。-11-跟踪训练跟踪训练1.(2019广东汕头高三模拟)下列

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