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0101020203030404试题备选典例剖析反思归纳速查速测变色点pH为8.2越稀越水解转解析C返回原题解析从表格数据可以看出随着温度变高，pH变小，不符合水解程度越热越水解的规律，只能是亚硫酸根离子浓度变小造成的，而取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明部分亚硫酸根氧化生成了不水解的硫酸根，符合实验事实。A.水解方程式书写正确，B.推断合理，C.的过程中，随着温度升高，pH变小，该结果并不是温度升高促进水解造成的，并不能得出该结论，D.与的温度相同，因此Kw值相等，正确。盐类水解平衡移动方向的判断要点1遵循化学平衡规律：从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO水解，会使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH左移。 2借助水解常数(Kh)判断：水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。转解析室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL
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