物化13复习题

1、一选择题1、 一单相体系，如果有3种物质混合组成，它们不发生化学反响，那么描述该系统状态的独立 变量数应为B2、以下物理量中属于过程函数的是 A 。3、理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，那么系统的D 。A. H0B. H0 U0C. H0 U0D. H=0 U=04、 热力学第一定律 U=Q+W只适用于D 。5、 逆循环过程中，体系的熵变值C 。A 大于零B.小于零C.等于零D.不能确定6、理想气体模型的根本特征是 D 。A. 分子不断地作无规那么运动、它们均匀分布在整个容器中。B. 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等。C. 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量。D.

2、分子间无作用力，分子本身无体积。7、 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起A 。A. 沸点升高B.熔点升高C.蒸气压升高D.都不对8、H20(s)与 出0(1)呈平衡时，按照相律 A 。A. K=1 ,=2 f=1B.K=1 ,=2 f=2C.K=2 ,=2 f=1D.K=2 ,=2 f=29、 基元反响 A+2BY，假设其速率方程为 一=kACACB2或一=kBCACB2，那么kA与kBdtdt的关系为C 。A=kB A=2kB A=kB A=3kB10、外表活性剂的作用 D丨。A. 增加外表张力B.吸附水中颗粒C.使胶体溶液成为真溶液D.增加不溶性物质的溶解度11、假设将人作为一个

3、体系，那么该体系为C。12、 想理气体在等温可逆膨胀过程中(B )。13、应A+BtC+D的速率方程式为 kAB，那么该反响是 B。A.二分子反响B.是二级反响，但不一定是二分子反响14、 对于热力学中 U,H,S,F,G的说法中，错误的选项是D 。C.其循环积分等于零D与过程有关，与始终态无关15、对于实际气体，下面的陈述中正确的选项是 B。A. 不是任何实际气体都能在一定条件下液化B. 处于相同比照状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子C. 对于实际气体 , 范德华方程应用最广 , 并不是因为它比其它状态方程更精确D. 临界温度越高的实际气体越不易液化16、 在标准压力下，80 C的液态水

4、气化为 80 C的水蒸汽，体系的熵变为B 。A. AS体0 B.AS体V 0C.AS体=0 D.难以确定17、 外表张力是物质的外表性质，与以下那个因素无关B 。A.温度B.压力C.组成D.外表积18、液体外表张力的方向是 C 。A.与液面垂直指向液体内部B.指向液面的边界C.在与液面相切的方向上D.指向四面八方19、三相点是 D 。A. 某一温度，超过此温度，液相就不能存在B. 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度C. 液体的蒸气压等于 25C时的蒸气压三倍数值时的温度D. 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力20、反响A1，那么该反响物 A的浓度从2mol/dm3变到1 mol/dm

5、3所需时间是B 。Amin B.0.1min C.1min21盖斯定律包含了两个重要问题, 即( D )(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的根本性质(C) 热力学第三定律及热的根本性质(D) 热力学第一定律及状态函数的根本特征22、与物质的燃烧热有关的以下表述中不正确的选项是( B )(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时, 其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下, 其燃烧热之值不同23. 关于热力学根本方程 dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是 (

6、D )(A) TdS 是过程热 (B)pdV 是体积功(C) TdS 是可逆热(D) 在可逆过程中 , pdV 等于体积功 , TdS 即为过程热24. 理想气体绝热向真空膨胀，那么 ( B )(A) dS = 0， dW = 0(B) dH = 0(C) dG = 0 ， dH = 0 (D) dU =025. 在标准压力下，90C的液态水气化为， dU = 0 ， dG =0 90C的水蒸汽，体系的熵变为：(B )A S体=0 (D)难以确定(A) A S 体0 (B) A S 体 V 0(C)26. 对临界点性质的以下描述中，哪一个是错误的 ( D )(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相

7、等(B) 液相与气相的界面消失(C) 气化热为零 (D) 固，液，气三相共存27. 关于热平衡 , 以下说法中正确的选项是 D (A) 系统处于热平衡时 , 系统的温度一定等于环境的温度(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 假设系统A与B成热平衡，B与C成热平衡，那么A与C直接接触时也一定成热平衡(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡28. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时,将引起(A) 沸点升29.(A) 产生的原因相同而作用点不同高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 液体的内压力和外表张力的联系与区别在于 D(B) 产生的原因相同A 都不对, 而作用

8、的方向不同(C)作用点相同而方向不同 (D) 点相同而产生的原因不同31、 理想气体状态方程PV=nRT的适用条件为A. 压力越低,温度越高B.C. 压力越高,温度越高D.32、关于状态函数的以下说法中,不正确的选项是A. 状态一定,值一定C. 其循环积分等于零理想气体在等温可逆膨胀过程中A. 内能增加 B. 熵不变同温度,同种气体的等压摩尔热容p,mCv,mp,m=Cv,mI 2(s) 与 I 2(g) 呈平衡时,按照相律A.K=1,=2,f=1B.K=1C.K=2,=2,f=1D.K=2以下对热力学第三定律的表述中,哪种是错误的 任何纯物质的排列整齐的完美晶体,其熵值为零 任何纯物质的完美

9、晶体其熵值为零33、34、35、36、A. 在 0K 时，B. 在 0K 时，B.( B C.压力越低,温度越低压力越高,温度越低D 在数学上有全微分的形式) 熵增加G,m与等容摩尔热容G,m的关系为，=2,，=2,( Df=2 f=2 )D.在OK时，任何晶体的熵等于零37、 测量电解质溶液的电导率过程中,下面哪个因素与电导率的大小无关B A.38、 与物质的生成热有关的以下表述中不正确的选项是A 39、功的计算公式 W=nG(T2-Ti)，以下过程中不能用此公式的是 D 。C. 凝聚系统的绝热过程40、理想气体模型的根本特征是 D 。A. 分子不断地作无规那么运动、它们均匀分布在整个容器中

10、B. 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等C. 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量D. 分子间无作用力,分子本身无体积41、 关于焓的性质,以下说法中正确的选项是D 。A. 焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓B. 焓是能量,它遵守热力学第一定律42、HLB值越大，外表活性剂的亲水性C 。A.越不稳定B. 越小 C. 越大 D. 为零43、 以下过程中系统的熵减少的是B 。A.在900C时CaCQs宀CaOs+CO2g B. 在0C、常压下水结成冰44、 溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是C 。45、关于反响级数的各种说法中正确的选项是D 46、法拉弟于1

11、834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律，它说明的问题 D 。47、对于热力学中 U,H,S,F,G的说法中，错误的选项是A 。A与过程有关，与始终态无关C. 其循环积分等于零D.均为状态函数二填空题1、 物理化学主要包含三个方面：化学动力学，_化学热力学和_物质结构与性能。2、 1mol的H2气体，其体积为 50001，温度为300K时，其压力为 。3、 任意量的N2,H2,NH3混合后到达化学平衡，那么体系中S= _3_ ,K= _2_ 。4、对于理想气体卡诺循环，其中 H, S, F, G 为零的是 。5、 热力学平衡态包括力平衡、 热平衡、 相平衡 和化学平衡。6、 据体系

12、与环境之间的物质交换与能力传递情况，将体系分为三种开放系统、圭寸闭系统和 孤立系统。7、物质达气一液平衡时蒸气的压力称为此液体在该温度下的饱和蒸汽压8、10mol的N2气体，其体积为1000,温度为330K时，其压力为。9、克拉贝龙方程为，其适用条件为任何纯物质的任何相平衡10、热力学中焓、亥氏自由能和吉氏自由能的定义式分别为H=U+PVF=U-TS、 G=H-TS。11.理想溶液中，任意一组分B的化学势为。12.克拉贝龙方程为。，其适用条件为。14.电导率与摩尔电导率的关系是。 。17、I2 s 与I2 g呈化学平衡，那么体系中f = ，=18、 化学势的定义式为卩b= 。19、 稀溶液中溶

13、质的摩尔分数为0.03 ,纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa ,那么该溶液中溶剂的蒸汽压为kPa 。20、物理化学的主要内容包括化学热力学化学动力学和物质结构与性能的关系。三简答题1、简述热力学第一定律和第二定律的数学表达及说明其各自具有什么现实意义？2、简述热力学四个根本关系式？3、简述杨氏方程及角与润湿的关系？4、简述零级反响的特征 ?5、简述物理化学的研究任务、内容及其学习方法?6、简述相律内容并举例说明单组分体系中max 、 min 、 f max、 f min？7、胶体是热力学不稳定体系，为什么会相对长期稳定存在？8、决定溶液导电能力大小的三个本质因素是什么？9、简述水的冰点和三相点

14、的区别？10、简述一级反响的特征？11、外表活性剂的作用并举例说明？12、写出熵判据、吉氏自由能判据亥氏自由能判据？13 可逆过程与循环过程的区别与联系。四 计算题温度为273K,压力为100kpa下1mol的某单原子理想气体，求这个可逆过程的H SA GA F。1 经过恒容下压力加倍， 2绝热可逆膨胀至压力减少一半时3经过恒压下体积加倍16. 1mol单原子理想气体，从始态 273K、1OOkPa，分别经以下可逆变化到达各自的终态， 试计算各过程的 Q、W、AU、AH、AS AA和AG。该气体在 273K、1OOkPa的摩尔 熵 Sm=100 J K-1 mol-1。(1) 恒温下压力加倍；

15、(2) 恒压下体积加倍；(3) 恒容下压力加倍；(4) 绝热可逆膨胀至压力减少一半；(5) 绝热不可逆对抗 50kPa 恒外压膨胀至平衡。解 (1) 理想气体恒温 AU1=AH1=0Wi=-Qi=-nRTIn(p i/p2)=-1 採315 273 Xn(1/2)J=1573JA S1= nRIn(p 1/ p2)= 1 8315 ln(1/2) K-1。A A1=AU1-TA S1=-TAS1= W1=1573JA G1=AH1-TA S1=-TA S1=1573J(2)恒压下体积加倍 V1/T1=V2/T2=2V1/T2,贝U T2=2T1,AU2=nC v,m(T2-T1)=n(3/2)

16、RT 1=(1 45 2273)J=3405JAH2= nCp,m(T2-T1)=n(5/2)RT 1=(1 45 X273)J=5675J恒压 Q2=AH2=5675J， W2= A U2-Q2=3405J-5675J=-2270J S2= nC v,m|n(T 2/T1)+nRIn(V 2/Vi)=(C v,m+R)nln2=nC p,m In2=(5/2)45 1 Xln2 J K-1=14.41 J K-1 A2= U2-(S1 T+T 2 S2)=3405J-(100 J K-1X273K+2 X273K X14.41 J K-1) G 2= H 2-(S1 T+T 2 S2)=56

17、75J-(100 J K-1-X273K+2 X273K X14.41 J K-1) 恒容 W3=0，压力加倍，温度也加倍。 U=nC V,m(T 2-T1)=n(3/2)RT 1=(1 45 273)J=3405JH3= nCp,m(T2-T1)=n(5/2)RT 1=(1 5 X273)J=5675JQ3= U 3=3405J S3= nC V,mln(T 2/T 1)=1 3/2)45 l J K-1=8.644 J K-1 A3= U-(S1 T+T 2 S3)=3405J-(100 J K-1-X273K+2 X273KX K-1) G3= H 3-(S1 T+T 2 S3)=567

18、5J-(100 J K-1-X273K+2 X273K X8.644 J K -1)(4)绝热可逆膨胀至压力减少一半 =C p,m /C V,m=5/3，1T2-p2273KP13)11(5/3)273K-225206.9K U=nCv,m(T2-T1)=n(3/2)R(T 2-T1)=(1 X45 X206.9-273)J=-824JH4= nCp,m(T2-T1)= (1 4 206.9-273)J =-1374J S4=0, Q4=0, W4= U=-824J A 4= U4-S1 (T 2-T1 )+T 2 S4=-824J-100 J K-1206.9 K -273K)=5786J G 4= H 4-(S1 T+T 2 S4)=-1374J -100 J K-1206.9 K -273K)=5236J(5)绝热不可逆对抗50kPa恒外压膨胀至平衡Q5=o , AU5=W5nC V,m (T 2-T 1)=-p2(V2-V1)=-nRT 2-(p2/p1)T1T2AU5=W5