大连理工物理化学期末下 A

1、姓名：_ 学号：_ 院系：_ _级_班 密 封 线 一、 大 连 理 工 大 学 课 程 名 称：物理化学(下) 试 卷：A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2002年8月1日一二三四五六总分标准分8102635156100得 分是非题(每小题1分，共8分)。您认为正确的在括号中填“”，错误的填“×”：（ ）1 液体表面张力的方向与液面垂直。（ ）2 BET吸附定温式适用于物理吸附。（ ）3 真实气体是离域子相依子系。（ ）4 表面过剩物质的量不可能为零。 ( ) 5 催化剂不改变反应的标准摩尔焓变。（ ）6 一化学反应中，若反应物的浓度减少一半，其半衰期也减少 一半， 则该反应为

2、二级反应。（ ）7 一级反应即为单分子反应。 ( ) 8 电解池的阴极平衡电极电势一定小于其实际电极电势，即c, e<c 。二、选择题(每小题2分，共10分)将正确答案的编号填在题前括号内（ ）1 胶体分散系统的分散质粒子大小范围是： A >1000 nm B < 1 nm C 1nm 1000 nm（ ）2 正则系综理想气体的系统配分函数Z与分子配分函数q的关系为：A Z = q B Z = qN C Z = qN/N! D q = ZN/N! （ ）3 物质的量浓度相同的下列物质的稀水溶液，能发生较强的正吸附的物质是：A 硫酸， B 硬脂酸， C 甲酸， D 苯甲酸pr*

3、r1r2T（ ）4 高度分散的小液滴的饱和蒸汽压pr*与温度T的关系如图所示，r为液滴的半径， 则r的大小关系为：A r1 > r2B r1 < r2 C 无法确定r的大小关系（ ）5 在一水平放置的洁净的玻璃管内有一可自由移动的汞柱，今在汞柱左端轻轻加热，则毛细管内汞柱将： A 向左移动 B 向右移动 C 不移动三、填空题(每空2分，共26分)，在各题的“ ” 处填上答案：1 等体积的0.1mol·kg-1的LaCl3与0.5mol·kg-1的Na2SO4水溶液混合，混合溶液的离子强度I = 。2 丁达尔（Tyndall）效应的实质是 。固液气3 下图是某液体

4、在固体表面平衡后的状态，请在图上画出接触角；气/固界面张力s/g 与气/液界面张力g/l 、及固/液界面张力s/l 的关系为s/g = 。4 在外电场存在下，0.2 mol·kg-1的LiCl溶液，Cl-离子的迁移数为0.68，则Li+的迁移数t(Li+) = 。5 等体积的0.005 mol·dm-3 NaBr与0.01 mol·dm-3 AgNO3溶液制备的溴化银溶胶，胶团结构为 。若分别用Ca(NO3)2和K2SO4溶液聚 密 封 线 沉，则前者的聚沉能力 后者（填“强于”，“弱于”，或“等于”。6 电极 H+a(H+)=1|H2(py=100kPa) |P

5、t 的Ey = 7 碰撞理论中阈能的物理意义是 。8 链反应有两类： 和 。其中引起链爆炸的是 。9 大分子溶液的主要特征是 。四、计算填空题(共35分)，将计算结果填在“ ”处，勿需写计算过程：1 （3分） 已知Ey(Cu2+/Cu)=0.340V, Ey(Cu+/Cu)=0.522V; 则Ey(Cu2+/Cu+)= 。 2 （3分）25时，NaOAc, HCl和NaCl的无限稀薄摩尔电导率m分别为91.00×10-4 S· m2·mol-1，426.2×10-4 S·m2·mol-1和126.5×10-4 S·

6、m2·mol-1, 则HOAc 的m（25）= 。3 （4分）一化学反应，当温度由290K上升至300K时，其反应速率增大到原来的4倍，则该反应的活化能Ea = 。4 （5分） 400K时某理想气体基态与第一激发态的能级0和1分别为1.8×10-20 J 和3.6×10-20 J，相应的能级简并度g0 =1和g1 =3, 则基态与第一激发态上分子数之比n0 / n1= 。5 （11分）Pt|H2(100kPa)|HCl(b = 0.1 mol·kg-1) |KCl( b= 0.1 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s), 测得25时，该

7、电池的EMF = 0.3527V。已知25时Ey( Ag | AgCl |Cl-) =0.2225V, 假定b=0.1 mol·kg-1的KCl和HCl两溶液中（Cl-）相等。则：（1）阳极反应 ；阴极反应 ；电池反应 ；（2）25时, 0.1 mol·kg-1的HCl溶液的± = ；（3）1mol H2 反应，25时, 该电池反应的Ky = ；（4）若1mol H2 反应，25时,则电池反应的rGm = 。6（4分）25时, 用Zn电极做阴极，电解a(Zn2+)=0.2 的ZnSO4水溶液，若Zn2+在 Zn电极上的超电势可忽略不计，则Zn2+在Zn电极上析出的

8、实际电势E (Zn2+/Zn) = ，若在某一电流密度下H2在Zn极上的超电势为0.7 V, 水溶液为中性, a(H+)=10-7, 则H+在Zn电极上析出的实际电势E(H+/H2)= , 在述过程中在Zn电极上先析出的是 ，为使电极上只析出Zn, 应控制溶液的pH值在 。已知E y (Zn2+/Zn，25) = -0.763V。7（5分）气体A在固体催化剂上发生表面单分子反应机理为：*A +k1，E1k1, E-1A*k2, E2A*B*若该反应为表面反应控制, 且A在催化剂上吸附属Langmuir吸附，则产物B生成的反应速率方程为 ，若反应物及产物在催化剂表面上属弱吸附，则表观活化能与各元反应活化能的关系为Ea(表观)= 。平行反应Ak1k2YZ五、计算题 (共15分) （要求：写出具体过程，求答案） 已知反应速率与产物浓度无关。（1） 若cA,0=1.0 mol&