2013高考化学第一轮复习 第九章第二节电解池　金属的腐蚀与防护课件 新课标（广东专用）

1、第二节电解池金属的腐蚀与防护第二节电解池金属的腐蚀与防护点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查： (1)电解池工作原理；电解池工作原理； (2)电解原理在生产生活中的应用；电解原理在生产生活中的应用； (3)金属的腐蚀与防护。金属的腐蚀与防护。 多以选择题型呈现，有时也会在非选择题中要求书写电极反多以选择题型呈现，有时也会在非选择题中要求书写电极反应或有关计算，难度中等。预计应或有关计算，难度中等。预计2013年仍会以生产生活、新科学年仍会以生产生活、新科学技术为素材进行考查。基于此，我们在复习时注意以离子放电次技术为素材进行考查。基于此，我们在复习时注意以离子放电

2、次序为依据，分析电解池的电极反应和电解质溶液相关变化，涉及序为依据，分析电解池的电极反应和电解质溶液相关变化，涉及计算应以电子守恒为准。计算应以电子守恒为准。一、电解原理一、电解原理1电解、电解池电解、电解池2电解池的工作原理电解池的工作原理(以电解以电解CuCl2溶液为例溶液为例)电极电极名称名称阴极阴极阳极阳极电极电极材料材料_电极电极反应反应_反应反应类型类型_电子电子流向流向电源电源_导线导线电解池电解池_；电解池电解池_导线导线电源电源_铜铜石墨石墨Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2还原反应还原反应氧化反应氧化反应负极负极阴极阴极阳极阳极正极正极1(判一判判一判)下列关于电解的叙述是

3、否正确下列关于电解的叙述是否正确(填填“”或或“”)。电解是把电能转变成化学能电解是把电能转变成化学能()电解是把化学能转变成电能电解是把化学能转变成电能()电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ()某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现()任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 ()【答案【答案】二、电解原理的应用二、电解原理的应用1氯碱工业制烧碱、氯气和氢气氯碱工业制烧碱、氯气和氢气2电镀电镀电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或

4、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜时：合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜时：3电冶金电冶金冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯化钠得到钠时：化钠得到钠时：2(判一判判一判)在铜片上镀银时，下列叙述是否正确在铜片上镀银时，下列叙述是否正确(填填“”或或“”)。将铜片接在电源的正极上将铜片接在电源的正极上()将银片接在电源的正极上将银片接在电源的正极上()在铜上发生的反应是：在铜上发生的反应是：Age=Ag()在银片上发生的反应是：在银

5、片上发生的反应是：4OH4e=O22H2O()需用硫酸铜溶液为电镀液需用硫酸铜溶液为电镀液()需用硝酸银溶液为电镀液需用硝酸银溶液为电镀液()【答案【答案】4.(选一选选一选)(2012广州高三一模广州高三一模)某小组为研究电化学原理，设计某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是如图装置，下列叙述正确的是()A若若a和和b为石墨，通电后为石墨，通电后a电极上发生的反应为电极上发生的反应为Cu22e=CuB若若a和和b为石墨，通电后滴入酚酞，为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色电极附近溶液呈红色C若若a为铜，为铜，b为铁，通电后为铁，通电后Cu2向向a电极移动电极移动D若若

6、a为粗铜，为粗铜，b为纯铜，通电后为纯铜，通电后b电极质量增加电极质量增加【答案【答案】D三、金属的腐蚀与防护三、金属的腐蚀与防护1化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀和电化学腐蚀的比较金属腐蚀金属腐蚀化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀条件条件金属与接触到的金属与接触到的物质直接反应物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液不纯金属接触到电解质溶液发生发生_反应反应区别区别_电流产生电流产生_微弱电流产生微弱电流产生实质与联系实质与联系(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化

7、学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快原电池原电池无无有有点击查看点击查看 钢铁的吸氧腐蚀与防护多媒体动画钢铁的吸氧腐蚀与防护多媒体动画2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型类型析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀水膜水膜性质性质_负极反应负极反应_正极反应正极反应_其他反应其他反应及产物及产物_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O普遍性普遍性_更普遍更普遍酸性较强酸性较强酸性很弱或呈中性酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e=H22H2OO24e=4OHFe22OH=Fe(OH

8、)22FeO22H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蚀吸氧腐蚀3.金属的防护金属的防护5(填一填填一填)如图所示，甲、乙两试管中各放如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试溶液，乙试管中为管中为NaCl溶液，数天后导管中观察到的溶液，数天后导管中观察到的现象是现象是_，甲中正极反应为，甲中正极反应为_，乙中正极反应为乙中正极反应为_。【答案【答案】导管中液面左低右高导管中液面左低右高4H4e=2H22H2OO24e=4OH 电解产物的判断与有关反应式的书写电解产物的判断与有关反应式的书写 2电极反应式的书写电极反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析电

9、极材料，判断是电极材料放电首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放还是溶液中的离子放电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。电。(2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。反应，并判断电极产物，写出电极反应式。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之后的离子一之后的离子一般不参与放电反应。般不参与放电反应。(2012哈尔滨高三期末哈尔滨高三期末)电解原理在化学工业中有广泛应电解原理在化学工业中有广

10、泛应用。下图表示两个串联的电解池。图中用。下图表示两个串联的电解池。图中B装置中盛有装置中盛有1 L 2 molL1Na2SO4溶液，溶液，A装置中盛有装置中盛有1 L 2 molL1AgNO3溶液。溶液。通电后，铂片上有气体生成。通电后，铂片上有气体生成。(1)电源电源X极为极为_极。极。(2)B池中阳极电极反应式为池中阳极电极反应式为_，阴极电极反应式为阴极电极反应式为_。(3)A池中阳极电极反应式为池中阳极电极反应式为_，电解化学方程式为，电解化学方程式为_。【破题技巧【破题技巧】A中盛有中盛有AgNO3溶液，铂片上有气体生成，则溶液，铂片上有气体生成，则Pt为阳极，为阳极，X为负极。为

11、负极。1(改编组合改编组合).(2010山东高考山东高考)(1)以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4溶溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是原因是_。.(2010天津高考天津高考)用用Al单质作阳极，石墨作阴极，单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合受热分解生成化合物物Q。写出阳极生成。写出阳极生成R的电极反应式：的电极反应式：_。【解析【

12、解析】.(1)依据信息阳极形成的氧化膜一定为依据信息阳极形成的氧化膜一定为Al2O3，Al失电子生成失电子生成Al2O3，Al2O3中的氧是由水提供的，溶液显酸性，中的氧是由水提供的，溶液显酸性，所以有所以有H生成；生成；.Al作阳极，失电子，生成作阳极，失电子，生成Al3，Al3水解水解显酸性，溶液中的显酸性，溶液中的HCO水解显碱性，两者互相促进，生成水解显碱性，两者互相促进，生成Al(OH)3。1.以惰性电极电解电解质溶液的规律以惰性电极电解电解质溶液的规律类型类型电极反应特点电极反应特点实例实例电解质电解质浓度浓度pH电解质溶电解质溶液复原液复原电解电解水型水型阴：阴：4H4e=2H2

13、阳：阳：4OH4e=2H2OO2NaOH增大增大增大增大加水加水H2SO4增大增大减小减小加水加水Na2 SO4增大增大不变不变加水加水电解电电解电解质型解质型电解质电离出的电解质电离出的阴、阳离子分别阴、阳离子分别在两极放电在两极放电HCl减小减小增大增大通氯化氢通氯化氢CuCl2减小减小加氯化铜加氯化铜电解类型及相关计算电解类型及相关计算 放放H2生碱型生碱型阴极：阴极：H2O放放H2生碱生碱阳极：电解质阳极：电解质阴离子放电阴离子放电NaCl生成新生成新电解质电解质增大增大通氯化氢通氯化氢放放O2生酸型生酸型阴极：电解质阴极：电解质阳离子放电阳离子放电阳极：阳极：H2O放放O2生酸生酸C

14、uSO4生成新生成新电解质电解质减小减小加氧化铜加氧化铜2.电解计算的类型和方法电解计算的类型和方法(1)计算类型计算类型电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。(2)解题方法解题方法根据电子守恒法计算：根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型用于串联电路、阴阳两极产物、正负两

15、极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。(1)若阴极为若阴极为H放电，则阴极区放电，则阴极区c(OH)增大；若阳极为增大；若阳极为OH放电，则阳极区放电，则阳极区c(H)增大；若阴极、阳极同时有增大；若阴极、阳极同时有H、OH放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。(2)用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液用惰性电极电解电解质溶液时，若要

16、使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少缺什么加什么，缺多少加多少”的原的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。(3)电解过程中产生的电解过程中产生的H或或OH，其物质的量等于转移电，其物质的量等于转移电子的物质的量。子的物质的量。(2012湛江一中质检湛江一中质检)在如图所示的装置中，若通入直流在如图所示的装置中，若通入直流电电5 min时，铜电极质量增加时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：，试回答：(1)电源电极电源电极X名称为名称为_。(2)pH变化：变化：A_，B_，C_。(填填“增增大大”、“减

17、小减小”或或“不变不变”)(3)通电通电5 min时，时，B中共收集中共收集224 mL气体气体(标准状况标准状况)，溶液体，溶液体积为积为200 mL。则通电前。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化设电解前后溶液体积无变化)。(4)若若A中中KCl溶液的体积也是溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的，电解后，溶液的pH为为_(设电解前后溶液体积无变化设电解前后溶液体积无变化)。【精讲精析【精讲精析】(1)C装置的铜电极质量增加，铜极为阴极，由装置的铜电极质量增加，铜极为阴极，由此可确定此可确定X极为负极。极为负极。(2)A装置是电解装置是

18、电解KCl溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大。溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大。B装装置阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后将析出氢气，而阳极上置阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后将析出氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度增大。析出氧气，溶液中氢离子浓度增大。C装置阴极析出银单质，装置阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变。不变。【答案【答案】(1)负极负极(2)增大减小不变增大减小不变(3)0.025 mol/L(4)132如下图装置所示，如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、都是惰性电极，甲

19、、乙中溶液的体积和浓度都相同乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈极附近呈红色。红色。请回答：请回答：(1)B极是电源的极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐极附近的颜色逐渐变深，这表明渐变深，这表明_，在电场作用下向在电场作用下向Y极移动。极移动。(2)若甲、乙装置中的若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，电极均只有一种单质生成时，对应单

20、质的物质的量之比为对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则现用丙装置给铜件镀银，则H应是应是_(填填“镀层金属镀层金属”或或“镀件镀件”)，电镀液是，电镀液是_溶液。当乙中溶液的溶液。当乙中溶液的pH是是13时时(此时乙溶液体积为此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的，甲中溶液的pH_(填填“变大变大”、“变小变小”或或“不变不变”)。(4)若将若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：的离子方程式为：_。热点探究热点探究金属的电化学腐蚀与防护金属

21、的电化学腐蚀与防护金属腐蚀既受到其组成的影响，又受到外界因素的影响。通常金属腐蚀既受到其组成的影响，又受到外界因素的影响。通常金属腐蚀遵循以下规律。金属腐蚀遵循以下规律。(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是：电解池的阳极在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是：电解池的阳极原电池的负极原电池的负极化学腐蚀化学腐蚀原电池的正极原电池的正极电解池的阴极。电解池的阴极。(2)在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀金属在非电解金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀金属在弱电金属在弱电解质溶液中的腐蚀。解质

22、溶液中的腐蚀。 (3)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。快。(4)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。吸氧腐蚀。在近几年的高考中，除传统的选择题中出现外，也有将该部分在近几年的高考中，除传统的选择题中出现外，也有将该部分融合在综合题中的趋势

23、。融合在综合题中的趋势。下面是某实验小组为研究铁生锈的条件而设计的快速易下面是某实验小组为研究铁生锈的条件而设计的快速易行的实验方法行的实验方法首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：分钟左右，观察到的实验现象为：直直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。中潮

24、湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题：试回答以下问题：(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于实验中铁生锈属于_，能表示其原理的反应方程式为，能表示其原理的反应方程式为_。(2)仪器仪器A的名称为的名称为_，其中装的药品可以是，其中装的药品可以是_，其作用是，其作用是_。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为由实验可知，该类铁生锈的条件为_。【精讲精析【精讲精析】钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的前提，而蚀。此实验在直形管中

25、的现象说明，潮湿是铁生锈的前提，而没有潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对没有潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。【答案【答案】(1)电化学腐蚀负极：电化学腐蚀负极：2Fe4e=2Fe2正极：正极：2H2OO24e=4OH(也可写总反应方程式，多写也可写总反应方程式，多写Fe(OH)2Fe(OH)3的反应方程式也不算错的反应方程式也不算错)(2)球形干燥管碱石灰球形干燥管碱石灰(或无水或无水CaCl2)干燥干燥O2(3)与与O2接触；接触；与水接触与水接触电化学腐蚀中，只有在

26、金属活动性顺序表中位于氢前面的金属电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀，才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。如图是该实验小组设计的有关吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。如图是该实验小组设计的有关吸氧腐蚀和析氢腐蚀现象分析实验，水槽中试管内有一枚铁钉，吸氧腐蚀和析氢腐蚀现象分析实验，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：放置数天后观察：(1)试管内液面上升，则原溶液呈试管内液面上升，则原溶液呈_，电极反应式为：，电极反应式为：负极：负极：_，正极：正极：_。(2)若试管内液面下降，

27、则原溶液呈若试管内液面下降，则原溶液呈_，发生，发生_腐蚀，电极反应式为：腐蚀，电极反应式为：负极：负极：_，正极：正极：_。【解析【解析】构成原电池的条件：有两种不同的电极材料构成原电池的条件：有两种不同的电极材料(铁不铁不纯，纯，Fe为负极，为负极，C为正极为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被消耗所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；

28、气体被消耗所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内压强增大，试管内产生了新气体试管内液面下降，说明试管内压强增大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果；以此写出电极反应。所致，是铁钉析氢腐蚀的结果；以此写出电极反应。【答案【答案】(1)碱性或中性碱性或中性2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(2)酸性析氢酸性析氢Fe2e=Fe22H2e=H2 题规范题规范电极反应式的书写规范电极反应式的书写规范 考题实录考题实录1.(2010山东高考节选山东高考节选)以铝材为阳极，在以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反

29、应式为铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为Al3e=Al3。 2.(2010天津高考节选天津高考节选)用用M单质单质(由上知由上知M为为Al)作阳极，石墨作阳极，石墨作阴极，作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳，写出阳极生成极生成R的电极反应式的电极反应式Al3e=Al3。 3.(1)铅蓄电池放电时，电流流入的极为铅蓄电池放电时，电流流入的极为负负极，其电极反应式为极，其电极反应式为Pb2e=Pb2。 (2)氢氧燃料电池若用氢氧燃料电池若用KOH作电解质溶液，其负极的电极反应作电解质溶液，其负极的电极反应式为式为H22e=2H。 (3)

30、氢氧燃料电池若用氢氧燃料电池若用H2SO4作电解质溶液，其正极的电极反作电解质溶液，其正极的电极反应式为应式为O24e2H2O=4OH。 (4)依据依据CH42O2 CO22H2O，利用，利用KOH溶液作电溶液作电解质溶液制成燃料电池，则负极的电极反应式为解质溶液制成燃料电池，则负极的电极反应式为CH48e8OHCO24H2O。高考题组一电解原理及应用高考题组一电解原理及应用1(2011大纲全国高考大纲全国高考)用石墨作电极电解用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的的()A

31、CuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O【解析解析】石墨为惰性电极，电解石墨为惰性电极，电解CuSO4溶液时，阳极发生反溶液时，阳极发生反应：应：4OH4e=2H2OO2，阴极发生反应：，阴极发生反应：2Cu24e=2Cu，欲使电解液恢复到起始状态，可向溶液中加入适，欲使电解液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的量的CuO。【答案【答案】C2(1)(2011北京高考节选北京高考节选)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。意图如下图所示。溶液溶液A的溶质是的溶质是_。电解饱和食盐水的离子方程式是电解饱和食盐水的离子方程式是_。电解时用盐酸控制阳极

32、区溶液的电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在在23。用化学平衡移。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：动原理解释盐酸的作用：_。(2)(2011四川高考节选四川高考节选)如图电解如图电解NaCl的饱和溶液，写出该电的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：解池中发生反应的总反应方程式：_将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是是_。高考题组二金属腐蚀及其防护高考题组二金属腐蚀及其防护3(2010北京高考北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓