高中化学122元素周期律（第二课时）导学案新人教版选修

1、精选优质文档-倾情为你奉上湖北省武汉市第三十九中学2014高中化学 1.2.2 元素周期律（第二课时）导学案 新人教版选修3 学习目标知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律。 2、会比较微粒半径的大小。3、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力过程与方法：通过引导学生对学习过的知识的再分析，理解元素原子半径呈周期性变化的原因。情感态度与价值观：激发探索兴趣，培养辩证唯物主义观点。重点难点：比较微粒半径的大小导学设计【导学习得】1、回顾化学必修2中物质结构和元素周期律的有关知识，填写下列有关内容 ，叫做元素周期律。在化学（必修2）中，我们知道元素周期律主要体现在 、 、

2、 、 、 等的周期性变化。元素性质周期性变化的根本原因是 2、思考讨论教材P16学与问：元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【合作探究】1、观察教材P17图1-20图表，分析讨论教材P17学与问（1）同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐 。其主要原因是 （2）同主族元素从上到下，原子半径逐渐 。其主要原因是 【激趣点拨】影响原子半径大小的因素：一是核电荷数，核电荷数越多，其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩），则原子半径越小。二是核外电子数，因电子运动要占据一定的空间，则电子数越多，原子半径越大。三是电子层数，（电子的分层排布

3、与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。原子半径的大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径。同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大；同时，自上到下，核电荷数增多可使原子半径减小。但前者是主要因素，故最终原子半径增大。【训练内化】1、下列元素原子半径依次增大的是()A. C、N、O、F B Mg、Al、Si、SC. B、Be、Mg、Na D Mg、Na、K、Ca2、判断下列微粒半径大小并说明原因：(1) Ca与Ba(2) P与S

4、 (3) Na与F (4) S2与S (5) Fe2与Fe3 (6) Na与Al3 (7) S2与Cl (8) K与Cl (9) S2与Al3【反思提升】判断微粒半径大小的规律1、同周期主族元素的原子半径或最高价离子半径，从左到右，依次减小(稀有气体元素除外)。 如： 2、同主族元素的原子半径或同价态离子半径，从上到下，依次增大。如： 3、阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径。如： 4、不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如： 5、电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小。如： 特别提醒在中学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小“一看”能层

5、数：当能层数不同时，能层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【拓展延伸】原子半径定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。共价半径：单质分子中的2个原子以共价单键结合时，它们核间距离的一半叫该原子的共价半径。金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径。范氏（范德华）半径：在分子型晶体中，不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合状况下，它们核距离的一半。（稀有气体的原子半径）在一般的资料里，金属元素有金

6、属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。巩 固 练 习1、下列各组元素性质递变情况错误的是( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强2、具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A. 原子序数的关系是CBA B. 微粒半径的关系是BnAnC. C一定是稀有气体元素的一种原子 D. 原子半径的关系是ACB3、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是()A. X与Y不可能位于同一主族 B. X

7、与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY4、下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在p区B.p区元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同 6、某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()A. 4 B5 C6 D77、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A. 13 B14 C15 D168、下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A. Na、Mg、Al BF、O、N

8、 CN、O、F DS、P、Si9、元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A.MgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr210、下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表中元素的下列说法中正确的是()123来91011A.每一横行元素其原子的电子层数相同B.第一纵行元素其原子的最外层电子数相同C.中间一纵行元素不易与其他元素结合D.中间一纵行元素金属性(或非金属性)强弱介于左右两纵行元素之间11、完成下列表格：原子序数156周期四二族BA基态原子的电子排布Ar3d64s2Xe6s1最高正价12、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。(1)确定四种元素分别是：A._，B._，C._，D._。(2)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为_。14、A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；C的离子核内质子数与核