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文档简介

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律第二课时第二课时 元素周期表元素周期表和元素周期律的应用和元素周期律的应用1.掌握元素性质的递变规律； 2. 掌握元素周期表的应用。学习目标学习目标旧知回顾旧知回顾思考并回答下列问题：（1）以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。（2）通过原子核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。新知讲解新知讲解一、同周期元素性质的变化规律点击图片，观看动画科学探究钠、镁、铝与水的对比反应结论：金属性强弱顺序为钠镁铝新知讲解新知讲解一、同周期元素性质的变化规律点击图片，观看视频科学探究镁、铝与盐酸的反应结论：金属性强弱顺序为镁铝新知讲解新知讲

2、解一、同周期元素性质的变化规律NaOH比较钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物碱性强弱金属性强弱顺序：钠镁铝Mg（OH）2Al（OH）3强碱中强碱两性氢氧化物新知讲解新知讲解一、同周期元素性质的变化规律观察下表，总结Si、P、S、Cl的非金属性SiPSCl单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应的水化物酸性强弱高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）非金属性强弱顺序：硅磷硫氯新知讲解新知讲解一、同周期元素性质的变化规律NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强新知讲解新知讲解一、同周期元素性质

3、的变化规律点击图片，观看动画，找出元素周期表中金属性和非金属性最强的元素新知讲解新知讲解一、同周期元素性质的变化规律位置结构性质决定反映反映决定推断推断新知讲解新知讲解二、元素周期表的应用1. 在自然科学方面预测性质2. 在生产中的某些应用在金属与非金属分界处，寻找半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；课堂小结课堂小结一、同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。二、元素周期表的应用位置结构性质决定反映反映决定推断推断1.下列变化的比较，不正确的是（ ）A. 酸性强弱：HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3B. 原子半径大小：Na

4、 S O C. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱：F-Cl-I-随堂练习随堂练习D2. 下列说法中正确的是（ ）AC、N、O、F原子半径依次增大BNH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强CHClO比H2SO4酸性强D甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼B随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习3. （1）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（填“左”或“右”）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A的最外层有 个电子。（2）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物对应的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（

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